2026届四川省宜宾市叙州一中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

2026届四川省宜宾市叙州一中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②2、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5D．实验②中，达到平衡时，a大于0.163、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB4、下列叙述中错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－5、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O6、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多7、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2过滤A．A B．B C．C D．D8、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率9、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)10、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂11、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(

)A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<012、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液13、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl（4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A．（4）B．（1）（4）（6）C．（1）（3）（6）D．（4）（6）14、将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol•L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A．B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐点E的横坐标为80mL15、分子式为C3A．3种 B．4种 C．5种 D．6种16、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。18、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________(填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。19、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。20、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况21、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和8molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________；②该反应的平衡常数表达式K＝________。830℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。物质ABCDn(CO2)3131n(H2)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、D4、D5、B6、C7、A8、B9、D10、A11、D12、D13、A14、B15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、2，2—二甲基丙烷CH2O氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基418、增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入过多