山东菏泽一中2026届高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

山东菏泽一中2026届高二化学第一学期期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C．在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-12、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；②C生成的速率与C分解的速率相等；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧混合气体的物质的量不再变化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧3、一定温度下，在体积为1L的氢氟酸溶液中，存在反应：xHF(aq)⇌(HF)x(aq)。反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．x=3B．该温度下，反应的平衡常数的值为0.125C．t1时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，的值将减小D．t1时刻后，保持温度不变，再通入1molHF使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时，的值将减小4、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5、分析如图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-16、在体积恒定的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是()A．升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大C．当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于17、反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是()A．化学方程式中n>e+fB．达到平衡后，若升温，平衡左移C．到平衡后，加入催化剂C%不变D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动8、若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（）A．A、B、C、D都是气体B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体9、化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅10、下列装置图及有关说法正确的是（）A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA11、下列说法正确的是()A．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．自发反应在任何条件下都能实现12、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大13、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D15、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞016、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)17、下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水反应：H++OH-=H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑18、下列不是氯气所具有的性质是（）A．有毒性 B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应 D．能与水反应19、实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯20、在不同的条件下进行合成氨反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(

)A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.3mol/(L·min) D．v(H2)=0.4mol/(L·min)21、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO322、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解饱和食盐H2O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开B．电解熔融的AlCl3制取金属铝，用石墨作阳极C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在Fe上镀银，用银作阳极二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。24、（12分）有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。25、（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________26、（10分）滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。27、（12分）某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是__________。(2)步骤②应使用________式滴定管。(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________(若认为没有误差，该问不答)。28、（14分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂29、（10分）R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）-1。【详解】A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．3min末的反应速率为即时速率，则在3min内的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1，是3min内的平均速率，不是即时速率，故C错误；D．3min内v（C）=v（B）=0.2mol•（L•min）-1，故D错误；故选B。【点晴】有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。2、B【详解】①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；②C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；④A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；⑤混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；⑧混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；结合以上分析可知，①⑥错误；综上所述，本题选B。【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。3、C【详解】A．根据图像可知，反应的∆n(HF)=3mol，∆n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A说法正确；B．该温度下，反应的平衡常数的值K==0.125L2/mol2，B说法正确；C．t1时刻后，保持温度不变，加水稀释，平衡向化学计量数增大的方向移动，重新达到平衡时，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量减小，则的值将增大，C说法错误；D．t1时刻后，保持温度不变，再通入1molHF，平衡向化学计量数减小的方向移动，重新达到平衡时，HF的百分含量减小，(HF)x的百分含量增大，则的值减小，D说法正确；答案为C。4、B【详解】A、煤燃烧时也转化为光能，A错误；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错误；D、应该太阳能转化为化学能，D错误。答案选B。5、B【详解】由图象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，△H＞0；反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；答案为B。6、D【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化学平衡向吸热的正反应方向移动，A错误；B．增加反应物B的量，反应物浓度增大，会使化学平衡正向移动，但是该反应的△H不变，B错误；C．通入惰性气体，由于反应容器的容积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，C错误；D．对于反应A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0假设反应容器的溶解为1L，则反应开始时c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的转化率为50%，则平衡时c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5mol/L，c(C)=c(D)=0.5mol/L，所以化学平衡常数K===1，D正确；故合理选项是D。7、D【分析】根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应。【详解】A．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A正确；B．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故B正确；C．达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C%的含量不变，故C正确；D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；答案选D。8、B【解析】试题分析：图像分析可知，增大压强正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，说明反应前后都有气体，且正反应为气体体积增大的反应。A．A、B、C、D都是气体时，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不符合图像变化，错误；B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体，符合反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，正确；C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡逆向进行，但正反应速率应从原平衡点变化，错误；D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡正向进行，不符合图像变化，错误。考点：考查图像方法在化学平衡影响因素分析的知识。9、A【分析】

【详解】A．丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密闭容器中调节温度，便升华为赤红色的结晶硫化汞，则该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，故A正确；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．利用植物油与氢气的加成反应可以获得人造脂肪，故C错误；D．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物，故D错误；故选A。10、B【详解】A．装置①中K键闭合时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，放电过程中Zn被氧化成Zn2+为负极，则Cl-向ZnSO4溶液移动，CuSO4溶液中c(Cl-)减小，故A错误；B．装置①中K键闭合时，滤纸相当于电解池，a极与原电池负极相连为阴极，阴极氢离子放电导致氢氧根离子浓度增大，所以a附近变红色，故B正确；

C．只闭合K1时Fe作阳极被腐蚀，只闭合K2时Fe作阴极被保护，只闭合K3时Fe作负极被腐蚀，都断开为化学腐蚀，电解池的阳极腐蚀速度大于原电池的负极腐蚀速度，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C错误；

D．装置③中铁制品上的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜即0.025mol时，电源负极输出的电子数为0.05NA，故D错误。

故选：B。11、A【解析】根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，温度(T)很高时，ΔG可能小于0，反应自发进行，若ΔH<0，ΔS<0，温度很低时，ΔG可能小于0，反应自发进行，此时温度起决定性作用。【详解】A项、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故A正确；B项、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故B错误；C项、放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故C错误；D项、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，在判断反应的自发性时，应该利用△G＝△H－T·△S进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。12、B【解析】经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【详解】A．A为固体，不能用于表示化学反应速率，故A错误；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)，故B正确；C．v(B)=0.3mol/(L•min)，表示2min内的平均反应速率，2min末的反应速率为瞬时速率，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，浓度变化量逐渐减少，故2

min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。本题的易错点为C，要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。13、D【解析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系。【详解】A项、电解NaOH溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B项、电解CuSO4溶液时，阴极上析出铜，阳极上氢氧根离子失电子放出氧气，所以溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故B错误；C项、电解HCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D项、电解Na2SO4溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子浓度不变，故pH值不变，溶液的pH没发生改变，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，明确离子的放电顺序为为解答该题的关键。14、C【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明根据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；

B.以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C.以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，所以C选项是正确的；

D.以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误。

所以C选项是正确的。15、B【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误；B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；故选B。16、B【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，因此同浓度的两溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A项错误；B．相同pH的盐酸和醋酸两种溶液，氢离子浓度相同，则分别与金属镁反应，起始反应速率相同，故B项正确；C．由于醋酸是弱酸，在反应过程中，会不断电离出氢离子，分别中和pH相等体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸＞盐酸，故C项错误；D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，则c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D项错；故选B。17、B【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子，离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子：离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；D.碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能改写成离子，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。18、C【详解】A．氯气是有毒气体，故不选A；B．氯气能与金属单质铁、铜等反应，故不选B；C．氯气和浓硫酸不反应，故选C；D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故不选D；选C。19、D【详解】实验室配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。20、C【详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，A为0.15mol/（L·min）、B为0.3mol/（L·min）、C为0.9mol/（L·min）、D为0.4mol/（L·min），所以反应速率最快的是C；答案选C。21、C【解析】A.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。22、B【详解】A．电解饱和食盐H2O制烧碱，阳极室产生氯气，阴极室得到氢气，防止出现事故，则用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开，A符合实际生产；B．AlCl3为共价化合物，通常用电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，B不符合实际生产；C．电解法精炼粗铜，粗铜作阳极失电子生成铜离子，用纯铜作阴极，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，C符合实际生产；D．在Fe上镀银，Fe作阴极，溶液中的银离子得电子生成银，用银作阳极，银失电子生成银离子，D符合实际生产；答案为B。二、非选择题(共84分)23、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。24、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。25、使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2蓝色刚好褪去80ab低100mL容量瓶、胶头滴管【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制和碘量法测定水中溶解氧，涉及方程式的书写，终点实验现象的描述，数据处理和误差分析。（1）扰动水体表面会引起水样中溶解氧的逸出，还会使水底还原性杂质进入水样。所以取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。（2）根据实验步骤，“氧的固定”中O2将Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水样酸化发生反应MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈蓝色，终点的现象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪为无色，且在30s内不恢复。根据上述反应可得出关系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水样中溶解氧的含量为1000mg0.1L=80abmg/L。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小（即b偏小），导致测定结果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根据“大而近”的原则，应选用100mL容量瓶。由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据实验步骤所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。26、冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【解析】根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响。【详解】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。（2）滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色。（3）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。【点睛】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解答的关键。27、淀粉碱蓝无0.01mol·L－1偏小滴定管未用标准液润洗【解析】(1)溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去变为无色；故答案为淀粉溶液；(2)硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；故答案为碱；(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯气的物质的量是0.5×0.02L×0.01mol·L−1=0.0001mol，则c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案为蓝；无；0.01mol/L；(4)碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，测得I2的物质的量偏多，则游离态氯的浓度偏大，即氯的实际浓度比所测浓度会偏小；答案为：偏小；滴定管未用标准液润洗。28、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A【解析】(1).①.由图象可知，从反应开始到5min，CO浓度的变化量为2mol/L−0.5mol/L=1.5mol/L，则从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=1.5mol/L÷5min=0.3mo