2026届山东省济宁一中高二上化学期中达标检测试题含解析

2026届山东省济宁一中高二上化学期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶22、关于如图的说法不正确的是A．2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④4、对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（）A．Kp=B．升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变D．t℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp=a5、A和B是短周期中的主族元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是A．原子半经A>B B．原子中的中子数A>BC．离子半径A->B2+ D．原子序数A>B6、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高7、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质8、溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快B．实验②的反应最先达到平衡C．与①相比，②可能是增大了压强D．该反应的正反应是吸热反应9、常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL10、下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH11、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．x可能为4B．M为容器甲C．容器乙达平衡时B的转化率为25%D．M的平衡常数大于N12、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成13、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14、第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI15、我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．捣烂打浆 D．成形晒干16、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是A．T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B．50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。18、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。19、某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。20、I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_____。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：_____。（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，测得pH=11.0。不断滴加0.05000mol/L盐酸，当盐酸体积为22.50mL时恰好完全反应。计算NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·K)。则CH3COOH的中和热ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。21、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为____。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是__(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃，判断的理由；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但不为0，故A不选；B．可逆反应的转化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部转化为NH3，故B不选；C．N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C选；D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2，此时不能说明正、逆反应速率相等，无法判断是平衡状态，故D不选；故答案为C。2、C【详解】A．由图中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ∙mol-1，则2molI2(s)与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量，A正确；B．提取图中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ∙mol-1，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由反应I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ∙mol-1，可得出碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；D．由图中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ∙mol-1，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，D正确；故选C。3、B【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，进而推断元素的种类及元素原子结构，由此分析解答。【详解】①最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，①错误；②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正确；③同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，③正确；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其电子排布式为：1s22s2，若Mg，其电子排布式为：1s22s22p63s2，④错误；②③正确，故答案为：B。4、C【详解】A．根据平衡常数的定义可知：Kp应等于生成物气体的分压的幂的乘积与反应物气体的压强的幂的乘积之比，，A错误；B．升高温度，若Kp增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B错误；C．平衡常数只与温度有关，与其他因素无关，故增大压强时Kp不变，C正确；D．当化学方程式中的计量数变为原来的一半时，根据平衡常数的计算式可知平衡常数应为原平衡常数开平方，即Kp=，D错误；答案选C。5、C【分析】A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b。【详解】A．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径A＜B，故A错误。B．质量数末知，原子中的中子数不能确定，故B错误；C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＜B，则离子半径：A－＞B2＋，故C正确；D．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b，原子序数A＜B，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，难点A，注意把握粒子半径的比较方法，A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，B原子半径大。6、D【详解】A.(a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c)酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；B.铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；C.相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；D.氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；答案选D。7、A【分析】根据图像可知，图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。【详解】A．X与M分别为O元素、Si元素，组成的化合物为二氧化硅，为酸性氧化物，可与碱反应，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，A说法错误；B．N、Z两种元素分别为Cl、Al，两离子相差1个电子层，故氯离子半径大于铝离子，即前者较大，B说法正确；C．M、N两种元素分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比SiH4稳定，即后者的氢化物较稳定，C说法正确；D．点解熔融状态的NaCl时可生成氯气和Na，故工业制备Na，常用电解熔融的NaCl方法冶炼，D说法正确。答案为A。8、C【详解】A．相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0

min实验③的反应速率最快，故A正确；B．反应达到平衡需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达到平衡状态的是实验②，故B正确；C．该反应是在溶液中进行的，压强几乎不影响反应速率，所以实验②不可能是改变压强，可能是加入催化剂，故C错误；D．反应达到平衡时间①＞③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物X的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。9、B【解析】A、根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确；B、NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)=c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。C、NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。D、若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。10、B【解析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。答案为B。【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。11、D【分析】若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4，故A正确；B．根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；C．根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；故选D。【点睛】解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x＜3的情况。12、C【详解】A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成，都描述正反应速率，不能说明平衡，故错误；B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂，有正逆反应速率，但不相等，故错误；C.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂，表示正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确；D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成，都表示正反应速率，不能说明平衡，故错误。故选C。【点睛】掌握化学平衡的本质，正逆反应速率相等，分析出化学键的变化和反应方向的关系。13、B【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H+)增大，C选项错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；答案选B。14、A【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选A。15、B【分析】有新物质生成的过程为化学变化，没有新物质生成的过程为物理变化，据此分析。【详解】A．水洗切料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B．纸的主要成分为纤维素，加石灰水蒸煮后，纤维素在碱性条件下会发生水解，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C．捣烂打浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D．成形晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案选B。16、D【解析】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)：4

0

0变化浓度(mol/L)：2

4

1平衡浓度(mol/L)：2

4

1T温度下平衡常数K=c4XO2×cO2c2X2O5=(4mol/L)4×1mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s时转化率为2mol/L4mol/L×100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。19、530②和③①和②0.025【详解】（1）为了便于实验的对照，往往控制两组实验的某一个条件不同，在三组实验中两溶液混合后总体积为50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案为5、30；（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。故答案为②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的浓度变化表示的平均反应速率为：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。20、AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C1.8×10‾5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量