上海市南汇中学2026届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

上海市南汇中学2026届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-2、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A．44gCO2含有的原子数目为3NAB．常温常压下，NA个H2分子占有的体积为22.4LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO数目为NA4、在标准状况下①13.44LCH4②6.02×1023个HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②5、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al6、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶17、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g8、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④9、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存10、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D11、下列变化中，属于还原反应的是()A．NaCl→KClB．Cl2→Cl-C．C→CO2D．FeCl2→FeCl312、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类 D．该有机物相对分子质量为3213、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O14、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中15、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子16、下列各项中不涉及化学反应的是（）A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针17、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物18、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A．无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．碱性溶液：Fe3+、、K+、Cl-19、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸20、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液21、关于反应方程式Fe2O3＋2Al高温Al2O3＋2Fe下列叙述正确的是A．Al是氧化剂B．Fe2O3被还原C．Fe2O3失去电子D．Al2O3是还原产物22、下列说法错误的是A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．24、（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：____________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。26、（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。27、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。28、（14分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。（2）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物；当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________个。从上述三个反应可判断出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的还原性由强到弱的顺序是________________________________。29、（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A.Cu2+→Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B.Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D.CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。2、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。3、A【解析】

A.44gCO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子数目为3NA，A正确；B.NA个H2的物质的量是1mol，常温常压下占有的体积不是22.4L，B错误；C.标准状况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数目不是NA，C错误；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，含有的SO数目不一定为NA，D错误；答案选A。4、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：②＞③＞①＞④，A正确；B．各种气体的质量分别是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。质量：②＞③＞①＞④，B错误；C．在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正确；D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各种气体的氢原子数关系是：①＞③＞④＞②，D正确。答案选B。5、A【解析】

金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为H2，产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2价，1molMg可失去2mol电子，12gMg可失去1mol电子；铝在化合物中只有+3价，1molAl可失去3mol电子，9gAl可失去1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2价，1molZn可失去2mol电子，32.5gZn可失去1mol电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1molFe可失去2mol电子，28gFe可失去1mol电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；故选择：A。6、D【解析】

两个反应中Na均为还原剂，Na均被氧化成Na+，所用的Na单质的量相同，所以转移的电子数之比为1:1，故答案为D。7、A【解析】

由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。8、A【解析】试题分析：①Al为单质，不是化合物，错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；③Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。9、B【解析】

A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；D.氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案选B。10、D【解析】

溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。11、B【解析】

A.根据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变化中没有元素化合价变化，所以不属于还原反应；A项错误；B.氯元素的化合价由Cl2的0价变化到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B项正确；C.碳元素化合价由C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，发生氧化反应，C项错误；D.铁元素化合价由FeCl2的+2价变化到FeCl3的+3价，化合价升高，发生氧化反应，D项错误；答案选B。12、A【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正确。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。故选A。点睛：有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。13、A【解析】

A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，被还原，Cl元素的化合价升高，被氧化，B错误；C．N元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高，被氧化，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，为归中反应，D错误。答案选A。14、C【解析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。15、B【解析】

【详解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合符合题意。答案选B16、D【解析】

A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合；B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；故答案为D。【点睛】考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。17、D【解析】

A.根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；

B.钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；

C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；

D.碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。【详解】A.取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D.过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。18、B【解析】

A．Cu2+显蓝色，、OH-反应不能大量共存，A与题意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反应，能大量共存，B符合题意；C．H+与S2-或反应，不能大量共存，C与题意不符；D．Fe3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；答案为B。19、D【解析】

A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A错误；

B．1Llmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；

故选：D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。20、D【解析】

A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。21、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答．【详解】A、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，是还原剂，故A错误；B、氧化剂为Fe2O3，得到电子，Fe2O3被还原，故B正确；C、氧化剂为Fe2O3，得到电子，故C错误；D、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，得到Al2O3是氧化产物，故D错误；故选B。22、A【解析】

A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，，故选A；B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。25、AD圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置2.240.2【解析】

（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。26、（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1）c、d（4）25%（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（6）1:1或1:11【解析】试题分析：（1）通入过量CO2时发生反应：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)1↓＋HCO1—，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)1＋1H＋=Al1＋＋1H2O，HCO1—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（1）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，a不符合；b、滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度，c符合；d．在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，氯化氢已被C装置吸收，不影响CO2，不能提高测定准确度，d符合；（4）BaCO1质量为1．94g，则n（BaCO1）==2．22mol，则n（CaCO1）=2．22mol，质量为2．22mol×122g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×122%=25%．（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；（6）根据反应：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1HCl，Al(OH)1+NaOH=NaAlO2+2H2O，溶液中铝元素的存在形式可以是Al1＋或AlO2－。故当溶液中Al1＋与Al(OH)1物质的量之比为2∶1时，c(AlCl1)：c(NaOH)＝1∶1=1：1；当溶液中AlO2－与Al(OH)1的物质的量之比为2∶1时，c(AlCl1)：c(NaOH)＝1∶11。考点：考查元素及其化合物的性质。27、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。28、NH4+、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+BaCO3+2H+====Ba2++H2O＋CO2↑2Fe3++2I-====2Fe2++I2Fe3+I20.25NA或1.5051023I—>Fe2+>Cl—>Mn2+【解析】

根据离子反应发生的条件、离子共存的条件分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-