云南省大理白族自治州下关第一中学教育集团2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）

下关一中教育集团2024~2025学年高二年级上学期段考(一)化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共54分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.乙烯的空间填充模型： B.CO2的电子式：C.HClO的结构式：H-O-Cl D.氯元素的原子结构示意图：3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.氨水中有个氮原子B.标准状况下，中含有的分子数为C.常温常压下，含有的共价键数目为D.溶液中含有的分子数目为4.能正确表示下列反应的离子方程式为A.过量SO2溶解NaOH溶液中：SO2+2OH-=HSO+H2OB.NaHCO3和盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑C.Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2OD.硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓5.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A.制硝酸：B.生产硅：石英砂粗硅(纯)硅C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿D.制乙酸：6.如图所示实验方案中，不能达到相应实验目的是A.研究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学平衡的影响C.准确测定酸碱中和的热效应 D.制备乙酸乙酯7.0.5mol完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.8.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时的热效应ΔH=-57.3KJ/mol。向1L0.5mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，其关系正确的是A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 B.ΔH1=ΔH2=ΔH3C.ΔH1<ΔH3<ΔH2 D.ΔH1=ΔH3<ΔH29.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.收集氯气用排饱和食盐水法 B.氯水宜保存低温、避光条件下C.打开易拉罐有大量气泡冒出 D.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气10.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有产生B.a和b用导线连接时，电子由a流向bC.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为D.a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应11.一定条件下，在一密闭容器中放入足量的和一定量的，发生反应并达到化学平衡：。已知该反应在、时的平衡常数分别为和2.下列说法正确的是A.增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率B.上述生成的反应为放热反应C.恒温恒压下，若向容器中再充入少量的，上述平衡将正向移动D.时，测得某时刻、浓度均为，则此时v(正)>v(逆)12.在一密闭容器中发生反应，在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，下列说法错误的是A.时，改变的条件可能是增大压强 B.时，可能是使用了催化剂C.时，改变的条件可能是减小压强 D.时，反应物的转化率最大13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强氧化性酸 B.非金属性：C.中，Z的化合价为价 D.Y、W、E的氢化物中只有极性键14.已知反应：，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是A. B.C. D.15.在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是温度/平衡时的转化率()45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.理论上，高压低温能使尽可能多地转化为B.实际生产中考虑到对设备的要求，通常采用常压条件即可C.该反应为放热反应，所以为了保证产率，工业生产中温度越低越好D.尾气中的必须回收，以减少空气污染16.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.上述反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.产物与的分子式、氧元素的化合价均相同C.该历程的反应快慢由中间产物Z生成产物的速率决定D.产物比稳定17.一定条件下．将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L密闭容器中．发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol⋅L⋅minB.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D.到达平衡时C的物质的量浓度为0.8mol⋅L18.在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增大压强或升高温度，转化率均增大B.若该反应在、时的平衡常数分别为、，则C.若状态B、C、D的速率分别为、、，则D.在时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)(逆)第Ⅱ卷(非选择题，共46分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共46分)19.2023年6月4日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用与合成肼(分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，沸点，有强还原性)的装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称为___________，B中长颈漏斗的作用是___________。（2）装置D中发生反应的离子方程式是：___________；装置C中的试剂是___________，作用是___________。（3）装置B中制备的离子方程式为___________。（4）该装置中通入必须过量，且缓缓通入的原因是___________。20.亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，某大学实验研究组设计由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。（1）已知亚硝酰氯的结构为，几种化学键的键能数据如下表：化学键键能/()630243200607则的___________。该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。（2）在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：①②③则___________(用含、的式子表示)。（3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。a．容器中的压强不变b．c．气体的平均相对分子质量保持不变d．该反应平衡常数保持不变e．和的体积比保持不变（4）下，若把和加入体积为的恒容密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示，则M点的平衡常数___________。（5）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与的接触位点)：是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性。21.可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料生产和金属的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①焙烧时转化为可溶性的钠盐；②“加入”析铬时，硫离子被氧化为。（1）为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)；在实验室中“焙烧”在___________中进行。（2）“焙烧时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式：___________。（3）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。（4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。（5）过滤得到母液I经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。（6）加入“”析铬，被还原的离子方程式为___________。22.烃A是一种基础化工原料，相对分子质量为28，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示：已知：，化合物E分子式为请回答下列问题：（1）化合物A的名称为___________，化合物B的官能团