上海市浦东新区六校联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页上海市浦东新区六校联考2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷一、流程题：本大题共1小题，共20分。1.海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如图。

回答下列问题：

（1）下列实验中，不能达到实验目的的是______。（双选）

A.装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

B.装置乙：分离粗盐水中的不溶物

C.通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去

D.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体

（2）步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：______。

（3）步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为______。

（4）步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要______。

A.分液漏斗B.长颈漏斗C.漏斗D.量筒

（5）步骤⑥中盐酸调节pH至3～4，除去的离子有______。（双选）

A.Na+B.OH-C.D.Cl-

将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结晶，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子（Mg2+）能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。

（6）下列选项中，与豆腐形成原理相同的是______。（双选）

A.长江三角洲的形成B.血液透析

C.向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液D.手上细小的伤口，可以涂上FeCl3溶液止血

（7）利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在______m之间。区分胶体可利用______。

（8）若将豆浆装入U型管中，插入电极后通直流电，发现______极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加深，产生这一现象利用了胶体的______性质。二、实验题：本大题共2小题，共40分。2.（1）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的______。

A.①②③B.③④⑤C.①②④D.①③⑤

（2）容量瓶具备的功能有______。

A.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液B.长期贮存溶液

C.稀释某一浓度的溶液D.加热溶解固体

（3）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是______。

A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol•L-1

B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

（4）配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是______。

A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液

B.将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液

C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水

D.定容观察时俯视液面

（5）Ⅰ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

①配制过程中需要使用的化学仪器有烧杯、______、漏斗、胶头滴管、______。

②用电子天平称取氢氧化钠，其质量为______g。

③下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。

a.称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

b.加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

c.待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；

d.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

e.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

④若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）

a.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaOH溶液而未洗净______。

b.洗涤后的容量瓶未干燥______。

⑤若实验中出现以下情况，应该怎么处理：

向容量瓶中转移溶液时慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度

③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。3.（一）某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

（2）实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是______。

A.饱和NaOH溶液、浓硫酸B.浓硫酸、饱和NaOH溶液

C.饱和NaCl溶液、浓硫酸D.浓硫酸、饱和NaCl溶液

（3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的______（填m或n）口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：______。

（二）工业氯气通过电解饱和食盐水制得

（4）电解饱和食盐水的化学反应方程式为______。

（5）图（1）中，铁棒作______极；导管b出来的气体可以用______检验。

（6）图（1）实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端等看到什么现象：______。

（7）图（1）方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl,请写出检验是否混有NaCl的实验方法：______。

（三）从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

（8）氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是______。

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

（9）下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是______。

A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

（10）氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

①能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

②c过程中的现象是______。

③b中的现象是______。

④久置的氯水变为______。

⑤实验室保存饱和氯水的方法是______。

⑥化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分______。

A.O2B.Cl2C.H2D.N2三、简答题：本大题共2小题，共40分。4.我们知道，元素是具有相同核电荷数的原子的总称。人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素。许多元素都有同位素。关于元素及同位素的下列说法，请做出正确选择：

（1）根据元素的核电荷数，不能确定的是______。

A.原子核内质子数B.原子核外电子数C.原子序数D.原子核内中子数

（2）放射性同位素I，其左上角数字“131”表示______。

A.质量数B.中子数C.质子数D.相对原子质量

（3）下列互为同位素的是______。

A.H2O和D2OB.35Cl和37ClC.红磷和白磷D.16O2和18O2

（4）某元素原子，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素的原子核外电子排布可能是______（双选）。

A.2，1B.2，4C.2，8，4D.2，8，2

（5）已知A、B、C、D是前18号元素中的四种元素，其原子序数依次递增。其中，A元素的某种同位素原子没有中子，且A与C元素原子的最外层电子数相等，B元素是地壳中含量第一的元素，D元素的原子获得1个电子后，核外电子排布与氩原子相同。试回答下列问题：

①写出元素的名称：A______，B______。

②写出D的简单离子的结构示意图：______。

③写出下列微粒的电子式：B原子______；C的简单离子______。

④B、C两种元素的原子半径大小关系______（用元素符号表达）。5.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

（1）标准状况下的CO2气体的密度为______。

（2）常温常压下CO气体和CO2气体的密度之比为______。

（3）混合气体中碳原子的个数为______。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（数据均在标准状况下测定）。

（4）气球中收集到的气体中，电子总数为______个。（NA表阿伏加德罗常数）

（5）气球的体积为______。

A.8.96LB.4.48LC.2.24LD.22.4L

（6）下列说法中，不正确的是______。

A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”

B.1molCO2中含有的原子数为NA

C.0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023

D.一个水分子的质量约为×10-23g

（7）NA为阿伏加德罗常数，已知a克某气体中所含分子数为b,则该气体的摩尔质量为______。

参考答案1.【答案】AC；

取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明

BaCl2

溶液已过量，反之，则未过量；

CaCO3、BaCO3；

C；

BC；

AD；

1×10-9～1×10-7；丁达尔效应；

阳；电泳；

2.【答案】D；

A；

D；

A；

Ⅰ.①500mL容量瓶；玻璃棒；

②4.000；

③acebd；

④偏高；无影响；

⑤应重新配制；

Ⅱ.①11.9；

②BD；

③16.8

3.【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

C；

n；环境污染；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

阴；湿润的淀粉碘化钾试纸；

酚酞溶液变红；

取少量固体于试管中加