山东省潍坊市寿光市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷（含解析）

2025-2026学年山东省潍坊市寿光市九年级（上）期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、单选题：本大题共15小题，共35分。1.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是(

)A.粮食酿酒 B.冰雪消融 C.磨杵成针 D.沙里淘金2.在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是(

)A.护目镜 B.热烫 C.明火 D.用电3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是(

)A.氢气具有可燃性，可作火箭燃料 B.氧气具有可燃性，可用于炼钢

C.氦气密度小，可用作填充气球 D.氮气不活泼，常用作保护气4.下列实验基本操作正确的是(

)A.量取液体

B.滴加液体

C.倾倒液体

D.清洗后试管的摆放5.下列有关水的叙述不正确的是(

)A.工业污水应集中处理后排放 B.农业上可通过喷灌、滴灌节约用水

C.明矾可用于吸附水中的悬浮杂质 D.河水经静置、过滤后可直接饮用6.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同的原子。其中表示化合物的是(

)A. B.

C. D.7.银杏果中含有的银杏酸(C12H34A.属于氧化物

B.相对分子质量为226g

C.C、H、O三种元素的质量比为12：34：3

D.碳元素的质量分数最高8.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是

A.硫原子核外电子数为16

B.砷元素为非金属元素

C.砷原子的质量为74.92

D.硫元素和砷元素的本质区别是核内质子数不同9.锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是(

)A.2Zn：表示2个锌元素

B.3H2：表示3个氢分子

C.2Cl−：表示两个氯离子带1个单位负电荷

D.ZnC10.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加

C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b分子个数比为111.下列图像能正确反映对应变化关系的是(

)A.加热高锰酸钾

B.红磷在密闭容器内燃烧

C.氢气在氧气中燃烧

D.在密闭装置中点燃镁条12.逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是(

)A.原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子

B.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

C.化学反应常伴随能量变化，则有能量变化的一定发生化学反应

D.H2O和13.芯片制造是我国当前蓬勃发展的产业。制造芯片高纯硅的工艺流程如下图所示(反应条件略)：

下列有关说法正确的是(

)A.Cl2是由原子构成的物质

B.反应①的基本类型为分解反应

C.③的化学方程式为H214.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达到实验目的的是(

)装置目的测量氧气体积获取纯净的水检验甲烷(CH测定空气中氧气含量选项ABCDA.A B.B C.C D.D15.肼是一种常见的燃料，与二氧化氮反应的化学方程式为2NxHy+bNO2cN2+dA.b=2，c=3

B.x：y=1：2

C.N点时消耗肼的质量为3.2g

D.M点时生成N2的质量为二、填空题：本大题共2小题，共18分。16.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。

(1)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，一定条件下发生反应S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法中正确的是______(填标号)。

A.黑火药由黑火药分子构成

B.黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质

C.黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式发生改变

(2)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有______性。

(3)17.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功。

(1)航天材料：我国的“飞天”舱外航天服是用铝合金材料制作的壳体，铝与氧气在常温下可发生氧化反应，写出生成物的化学式______。

(2)能源系统：用作锂电池的金属锂可通过电解氯化锂(LiCl)来获得。氯化锂与氯化钠的构成相似，写出构成氯化锂的阳离子符号______。

(3)生命保障：太空舱中的氧气主要来自水的电解，电解水时正极产生的气体为______，反应的化学方程式为______；太空舱中废气二氧化碳的一种转化途径可简单表示为CO2+4H2CH三、流程题：本大题共1小题，共12分。18.氨气(NH3)的合成是人类科学技术史上的重大成就。如图1是工业合成氨的重要工艺流程：

(1)“氨分离器”能将沸点不同的气体进行分离，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)“合成塔”中的反应需在高温、高压和使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为______。

(3)图2是合成塔中氨的含量随温度、压强的变化关系。按下列选项所给条件进行合成氨，其中氨的含量最高的是______(填标号)。

A.200大气压、300∘C

B.200大气压、500∘C

C.400大气压、300∘C

D.400大气压、500∘C

(4)上述工艺流程中，可循环利用的物质是______。

(5)四、实验题：本大题共2小题，共24分。19.化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______。

(3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，为得到平稳的氧气流，可选用的发生装置为______(填标号，下同)，若要制取一瓶较为纯净的氧气，应选用的收集装置为______，当集气瓶口______时，证明氧气已经收集满。

(4)用如图2装置进行铁丝燃烧实验，铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，据此说明影响燃烧的因素是______，该反应的化学方程式为______。20.电解水时常在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组进行以下实验探究，实验装置及数据记录如下。实验编号温度/氢氧化钠溶液浓度/%H2体积O2体积电解时间/s①202%209.854.0②205%209.836.2③302%209.646.2④305%209.7x(1)如图中实验装置所示，实验______(填标号)。

A.未开始

B.刚开始

C.已进行一段时间

(2)该小组研究的影响电解水反应速率的因素是______和______。

(3)本实验通过比较______来确定电解水速率的快慢。

(4)比较实验①和③，可得到的结论是______。

(5)分析实验①、②、③的数据，实验④的电解时间“x”可能是______(填标号)。

A.35.4

B.37.8

C.50.2

D.55.6

(6)电解水时生成H2与O2的体积比理论值为2：1，实验测得H2与O2的体积比往往大于理论值。请根据H五、探究题：本大题共1小题，共11分。21.某兴趣小组同学用红磷测定空气中氧气的含量，实验结束后对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，设计如图1所示装置探究燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射引燃燃烧匙上足量的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)红磷燃烧产物(P2O5)与瓶底的水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，写出该反应的化学方程式______。

【实验结论】

(2)根据上述实验现象，得出猜想______正确。

(3)燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______(填“红磷”或“白磷”)更合适。

【拓展延伸】

(4)图2是整个实验过程中氧气浓度随时间变化曲线图。其中______(填标号，下同)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段。

【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进。

①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图3甲所示；

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B实验AO/mmAB/mm数据50.010.45(5)根据表格中的实验数据计算，可知空气中氧气含量为______(用百分数表示)。

(6)实验步骤②中，若玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化；

B、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C、磨杵成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化；

D、沙里淘金是从沙子里取出金子，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】D

【解析】解：A、在氧气的实验室制取的实验中，需要戴好护目镜，以保护眼睛，故A错；

B、在氧气的实验室制取的实验中，使用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，需要加热，防止烫伤，故B错；

C、在氧气的实验室制取的实验中，使用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时，需要加热，需要特别注意明火，故C错；

D、在氧气的实验室制取的实验中，实验本身并不直接涉及用电问题，故D正确。

故选：D。

根据实验室制取氧气的过程进行分析即可。

解答本题关键是熟悉实验室制取氧气的过程。3.【答案】B

【解析】解：A.氢气具有可燃性，可作火箭燃料，故A正确；

B.氧气具有助燃性，可用于炼钢，而不是可燃性，故B错误；

C.氦气密度小，可用作填充气球，故C正确；

D.氮气不活泼，常用作保护气，故D正确；

故选：B。

A.根据氢气的可燃性，进行分析；

B.根据氧气的助燃性，进行分析；

C.根据氦气的密度，进行分析；

D.根据氮气的化学性质，进行分析。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。4.【答案】C

【解析】解：A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A图示操作错误；

B、用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管壁，要在试管口上方垂悬滴加，故B图示操作错误；

C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，试管略倾斜，故C图示操作正确；

D、清洗后试管应口朝下放置于试管架上，故D图示操作错误。

故选：C。

根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5.【答案】D

【解析】解：A、工业废水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确；

B、农业上可通过喷灌、滴灌节约用水，保护水资源，故正确；

C、明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速沉降，故正确；

D、静置、过滤能除去水中的难溶性杂质，河水经过滤后还含有可溶性杂质以及细菌病毒，不能直接饮用，故错误；

故选：D。

A、根据水资源的保护分析；

B、根据节约用水的措施分析；

C、根据明矾净水的原理分析；

D、根据净水的原理分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】A

【解析】解：A、图A属于纯净物中的化合物，故选项正确；

B、图B是由两种单质组成的混合物，故选项错误；

C、图C属于纯净物中的单质，故选项错误；

D、图D属于纯净物中的单质，故选项错误；

故选：A。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7.【答案】D

【解析】解：A、银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，银杏酸的相对分子质量为226，故选项说法错误。

C、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×12)：(1×34)：(16×3)=72：17：24，故选项说法错误。

D、银杏酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×12)：(1×34)：(16×3)=72：17：24，则其中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。

故选：D。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。8.【答案】C

【解析】解：A、根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，故选项说法正确。

B、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据砷元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，而不是砷原子的质量为74.92，故选项说法错误。

D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，硫元素和砷元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法正确。

故选：C。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。9.【答案】B

【解析】解：A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以2Zn表示2个锌原子，故A错误；

B、H2可表示氢分子，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3H2表示3个氢分子，故B正确；

C、在表示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，在其元素符号前加上相应的数字，所以2Cl−表示两个带1个单位负电荷的氯离子，故C错误；

D、在ZnCl2中，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Zn元素化合价为x，则x+(−1)×2=0，解得x=+2，即Zn元素化合价为+2价，故D错误。

10.【答案】C

【解析】解：A、反应后氧原子个数不变，该选项不正确。

B、反应后催化剂质量不变，该选项不正确。

C、b的化学式为H2O，该选项正确。

D、参加反应的a、b分子个数比为1：2，该选项不正确。

故选：C。

在催化剂作用下，水和氧气反应生成过氧化氢，反应的化学方程式是2H2O+11.【答案】D

12.【答案】B

【解析】解：A.原子呈电中性，不带电，但不带电的粒子不只有原子。例如中子也不带电，却不是原子，所以“原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子”这一推理错误，故A错误；

B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物。如果一种纯净物只含有一种元素，那它必然符合单质的定义，所以“单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质”这一推理正确，故B正确；

C.化学反应往往伴随能量变化，像吸热、放热等，不过，有能量变化的过程不一定是化学反应，比如灯泡发光，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非化学反应，所以“化学反应常伴随能量变化，则有能量变化的一定发生化学反应”这一推理错误，故C错误；

D.水和过氧化氢虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质就不同，所以“水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同”这一推理错误，故D错误；

故选：B。

A.原子是由原子核(带正电)和核外电子(带负电)构成，且原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，所以原子整体不带电。

B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物。

C.化学反应常常会伴随着能量变化，比如燃烧反应会放出热量，一些分解反应会吸收热量等。但是有能量变化的不一定发生了化学反应，例如灯泡发光发热，是电能转化为光能和热能，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，并非化学反应。

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质就不同。

本题难度适中，考查了化学学科中多个重要的基本概念，包括原子的结构与性质、单质的定义、化学反应与能量变化的关系以及分子与物质化学性质的关系等，要求学生能够运用所学的化学知识，对给定的推理进行准确的分析和判断，通过逻辑推理来解决问题，有助于培养学生的逻辑思维能力和批判性思维能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。13.【答案】D

【解析】解：A、Cl2是由氯分子构成的物质，故错误；

B、反应①为石英砂(SiO2)与碳在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，这是两种反应物(SiO2和C)生成两种产物(Si和CO)，属于置换反应，故错误；

C、反应③通常是SiCl4与H2反应生成Si和HCl，化学方程式为：2H2+SiCl4=4HCl+Si，故错误；

D、反应②：Si与2Cl2反应生成SiCl4，硅(Si)是单质，单质中化合价为0，在SiCl4中硅的化合价为+4；氯气是单质，单质中化合价为0，在SiCl4中氯的化合价为−1，故正确；

故选：D。14.【答案】C

【解析】解：A.氧气应该从短管进、水从长管出，可准确测体积，将水排入量筒，可通过量筒读数测氧气体积，装置合理，故A错误；

B.该装置可除去难溶性杂质、色素和异味，但不能去除可溶性杂质，无法得到纯净水，故B错误；

C.甲烷燃烧生成水，用干冷烧杯罩在火焰上，若出现水雾，说明含氢元素，操作可行，故C正确；

D.碳粉燃烧生成CO2气体，瓶内压强不变，无法测定氧气体积，应使用红磷，故D错误；

故选：C。

A.根据氧气不易溶于水，可用排水法测量其体积，图中装置为量气装置，气体从短管进、水从长管出，可准确测体积，进行分析；

B.根据简易净水器中石子、细沙起过滤作用，活性炭吸附色素和异味，但不能去除所有杂质(如离子)，无法获得“纯净水”，只能得到较干净的水，进行分析；

C.根据检验甲烷含氢元素需通过燃烧生成水，应将干冷烧杯罩在火焰上方观察是否出现水雾，图中操作正确，能验证氢元素存在，进行分析；

D.根据测定空气中氧气含量需消耗氧气且不产生新气体，红磷燃烧合适，而碳粉燃烧生成CO15.【答案】C

【解析】解：由图可知，9.2g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气。

2NxHy+bNO2cN2+dH2O

46b

28c

9.2g

8.4g

46b28c=9.2g8.4g

b：c=2：3

A、2NxHy+2NO23N2+dH2O，结合B选项的解析，x：y=1：2，则反应的化学方程式为2N2H4+2NO23N2+4H2O，b=2，c=3，故选项说法正确。

B、由氧原子守恒，2b=d；由氮原子守恒，ax+b=2c；由氢原子守恒，ay=2d，则x：y=(2c−d)：2d；由b：c=2：3可知，2c=3b，则x：y=(2c−b)：2d=2b：2d=1：2，故选项说法正确。

C、参加反应的二氧化氮与生成水的质量比为46b：18d=23：18，当消耗9.2g二氧化氮时，生成水的质量为9.2g×16.【答案】C；

吸附；

分子在不断运动；

过滤；漏斗；

HgS+O2Hg+S【解析】解：(1)A.黑火药是一种混合物，不存在黑火药分子，故A说法错误；

B.黑火药中的三种成分混合后仍保持各种的化学性质，故B说法错误；

C.黑火药燃烧前，碳原子存在于碳单质中，燃烧后碳原子存在于二氧化碳分子中，故燃烧前后，碳原子的存在形式实现了从单质形态到化合物形态的转变，故C说法正确；

故答案为：C；

(2)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有吸附性；故答案为：吸附；

(3)“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从微观角度分析，人们能闻到荷花香是因为分子在不断运动；故答案为：分子在不断运动；

(4)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于化学实验中的过滤操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗；

(5)由微观反应示意图可知，该反应是由HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为HgS+O2Hg+SO2；故答案为：HgS+O2Hg+SO2。

(1)根据物质的组成与结构来分析；

(2)根据物质的性质与用途来分析；

(3)根据分子的性质来分析；

(4)17.【答案】Al2O3。

Li+。

O2【解析】解：(1)铝和氧气在常温下可发生氧化反应生成氧化铝，生成物氧化铝的化学式为：Al2O3。

(2)氯化锂与氯化钠的构成相似，构成氯化锂的阳离子是锂离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，离子符号为：Li+。

(3)电解水时正极产生的气体为O2；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；由反应的化学方程式可知，反应前有1个C原子，2个O原子，8个H原子，反应后除2X外有1个C原子，4个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个O原子，4个H原子，所以X的化学式为H2O。

故答案为：

(1)Al2O3。

(2)Li+。

18.【答案】物理；

N2+3H22NH3；

C；

N2【解析】(1)“氨分离器”能将沸点不同的气体进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。

(2)“合成塔”中的反应是氮气和氢气在高温、高压和使用催化剂的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。

(3)图2是合成塔中氨的含量随温度、压强的变化关系，由图可知，氨的含量随压强的增大而增大，并且300∘C时氨的含量比500∘C时高，所以按下列选项所给条件进行合成氨，其中氨的含量最高的是400大气压、300∘C，故选：C。

(4)由图可知，上述工艺流程中，可循环利用的物质是N2、H2。

(5)设参加反应的氢气的质量为x。

N2+3H22NH3

6

34

x

340t

634=x340t

x=60t

答：参加反应的氢气的质量为60t。

故答案为：

(1)物理；

(2)N2+3H22NH3；

(3)C；

19.【答案】酒精灯；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是酒精灯；

(2)A装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，为得到平稳的氧气流，可选用的发生装置为C，是因为分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则若要制取一瓶较为纯净的氧气，应选用的收集装置为D，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已经收集满；

(4)铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，铁丝在氧气中