2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（天津）含答案解析

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章（人教版。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性2．下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是ABCD护目镜排风锐器用电3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A“气态冰”具有丁达尔效应B“气态冰”与普通冰化学性质基本相同C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LD“气态冰”是由分子构成的/4．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是A．图甲所示的分类方法是树状分类法B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．图甲中包含胶体D．碱性氧化物一定是金属氧化物5“功能饮料”于人体内常见电解质的是A．葡萄糖B．C．NaClD．6．下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：B．铜片插入硝酸银溶液中：C．稀硫酸滴在铜片上：D．氧化镁与稀硝酸反应：8．常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是/A．B．C．D．9．已知可以被氧化，某溶液中存在以下五种离子：、、、、X，它们的粒子个数之比为，那么X离子可能为A．B．C．D．10．下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法错误的是A．性质①说明溶液中存在电离：B．性质②中发生反应的离子方程式为C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀/12．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是A．稀硫酸能导电：HSO=H++HSOB．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H↑C．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO=CaCO↓+HOD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+HO13．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是工业废水溶液Na+Cl-A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为NaCO，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸14．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在15．利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是A．胶体带正电荷/B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应CU形管中注入U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免D．利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体16．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．17NaClO使NH完全转化为N2NH＋3ClO-=N↑＋3Cl-＋2H＋3HO。则下列说法不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．反应中每生成1个N，转移6个电子D．氧化剂与还原剂的个数之比为2：318．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2HS+O=2X+2HO，下列说法不正确的是A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和HS均是还原剂D．每生成1个X，反应转移2个e-19．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物NaSeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于NaSeO3的说法正确的是A．得到电子被还原是氧化剂B．失去电子被氧化是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂20Eu3+/Eu2+碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是/A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为：C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0第II卷（非选择题共40分）二、填空题（除标注外，每空2分，共40分）21．据题目要求完成下列各题：(1)写出过量的和澄清石灰水发生反应的总的离子方程式。(2)将溶液滴加到固体中，反应的离子方程式为。(3)写出氯气溶于水生成HCl和HClO的离子方程式。(4)(次磷酸)与足量溶液反应只生成一种盐属于(填写“正盐”、“酸式盐”“碱式盐”)(5)在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为。若反应与的个数之比为1：13，则的值为。22．I．回答下列问题。(1)实验室常用烧碱溶液吸收、和的混合液。当和的物质的量之比为8：1时，混合液中和的物质的量之比为。(2)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：。II．有下列三个反应：/a．b．c．(3)上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为。III．书写以下反应的离子方程式：(4)氧化镁与稀硝酸：。(5)碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液：。(6)醋酸溶液与氢氧化钠溶液：。(7)氢氧化铁与稀硫酸：。23．I．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到方法一：方法二(酸性条件下)：_______________________________________________________(1)用双线桥法标出方法一反应中电子转移的方向和数目：。(2)请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平：。(3)在方法一中浓盐酸显示出来的性质是性和性。(4)方法二中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物是(填化学式)。II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：【实验制备】(5)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈色为止，即制得胶体。(6)制备过程中，发生化学反应的方程式为。【性质探究】小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。(7)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用(最简单的方法)进行鉴别。(8)小丙同学利用(如图)方法对胶体提纯。/(9)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的原理在碱性溶液中可用离子方程式表示为：。____________________________________________________/

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章（人教版。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性【答案】D【解析】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确；C．铁粉与O反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确；D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误；故选D。2．下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是ABCD/护目镜排风锐器用电【答案】A【解析】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A“气态冰”具有丁达尔效应B“气态冰”与普通冰化学性质基本相同C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LD“气态冰”是由分子构成的【答案】CA“气态冰”属于胶体，可以产生丁达尔效应，A说法正确；B“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，B说法正确；C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C说法错误；D．构成“气态冰”的分子为水分子，D说法正确。综上所述，答案为C。4．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是A．图甲所示的分类方法是树状分类法B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．图甲中包含胶体D．碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】C/【解析】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确；B金属氧化物，B项正确；C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；故选C。5“功能饮料”于人体内常见电解质的是A．葡萄糖B．C．NaClD．【答案】C【解析】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，A错误；B．氧气为单质，不是电解质，B错误；C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确；D出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D错误；故选C。6．下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】A【解析】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意；B．在溶液中为紫色，B不符合题意；C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意；D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意；故答案为：A。7．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：/B．铜片插入硝酸银溶液中：C．稀硫酸滴在铜片上：D．氧化镁与稀硝酸反应：【答案】D【解析】A．BaCO3为难溶物，不能拆，离子方程式为BaCO+2H+=Ba2++HO+CO↑，A错误；B．该离子反应电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B错误；C．稀硫酸不与Cu反应，C错误；D．MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO)2和HO，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++HO，D正确；故选D。8．常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是A．B．C．D．【答案】B【分析】常温下，往一定量的溶液先通入会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大小与导电性有关，据此分析解答。I不断减小直至降低到几乎为0电流强度I又逐渐增大，只有B项符合题意。故选B。9．已知可以被氧化，某溶液中存在以下五种离子：、、、、X，它们的粒子个数之比为，那么X离子可能为/A．B．C．D．【答案】A可以被子；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不存在银离子；设X所带电荷为a，则2×(-1)+6×(-1)+1×(+3)+3×(+1)+1×a=0，解得a=+2，所以X为阳离子，可以为锌离子；故选A。10．下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电【答案】B【解析】A．NaCl固体不导电，NaCl固体中有离子，但是离子不能自由移动，所以不导电，A错误；B．由图可以看出NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；C．由图可知在水合氯离子中，水分子是氧原子朝外，C错误；D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，该过程不需要通电，D错误；故选B。．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。/下列说法错误的是A．性质①说明溶液中存在电离：B．性质②中发生反应的离子方程式为C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀【答案】B【解析】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确；B．与反应，还存在与的反应，B项错误；C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确；D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。故选B。12．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是A．稀硫酸能导电：HSO=H++HSOB．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H↑C．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO=CaCO↓+HOD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+HO【答案】C【解析】A．硫酸为强酸，在水溶液中完全电离HSO=2H++SO，A错误；B．方程式没有配平，应该为2Al+6H+=2Al3++3H↑，B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO=CaCO↓+HO，C正确；/D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应应该为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO，D错误；故选C。13．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是工业废水溶液Na+Cl-A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为NaCO，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸【答案】B【解析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为NaCO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。【解析】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；Ba为BaClb为NaCO故B错误；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)、BaSO、BaCO，故C正确；D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确；故答案为B。14．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在/【答案】C【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。【解析】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误；B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误；C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确；D．水样中一定存在，选项D错误。答案选C。15．利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是A．胶体带正电荷B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应CU形管中注入U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免D．利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体【答案】C【解析】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，氢氧化铁胶体为电中性不带正电荷，A错误；B尔效应，B错误；/CU近颜色加深，C正确；D．利用半透膜渗析是分离溶液和胶体，利用丁达尔效应区分溶液和胶体，D错误；故答案选C。16．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误；B0价升高为+2N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误；C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确；DHCl-1价的氯升高为氯气中0+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误；答案选C。17NaClO使NH完全转化为N2NH＋/3ClO-=N↑＋3Cl-＋2H＋3HO。则下列说法不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．反应中每生成1个N，转移6个电子D．氧化剂与还原剂的个数之比为2：3【答案】D【解析】A．反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B．是还原剂，是还原产物，所以还原性>，B正确；C．N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1mol就转移6mol电子，则每生成1个N，转移6个电子，C正确；D．是还原剂、ClO-是氧化剂，由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，D错误；故选D。18．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2HS+O=2X+2HO，下列说法不正确的是A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和HS均是还原剂D．每生成1个X，反应转移2个e-【答案】C【解析】A．根据质量守恒定律可知，方程式4Ag+2HS+O=2X+2HO中的X的化学式为AgS，A正确；B．根据方程式4Ag+2HS+O=2AgS+2HO可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子化合价降低，被还原，B正确；C4Ag+2HS+O=2AgS+2HOAgAgHS中H和S的化合价均为改变，故HS既不是还原剂也不是氧化剂，C错误；D．根据方程式4Ag+2HS+O=2AgS+2HO可知，每生成1个X，反应转移2个e-，D正确；故答案为：C。19．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物NaSeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于NaSeO3的说法正确的是/A．得到电子被还原是氧化剂B．失去电子被氧化是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂【答案】B【分析】根据我国科学家尝试用含硒化合物NaSeO3消除人体内的活性氧类物质可知，NaSeO3作还原剂。【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，我国科学家尝试用含硒化合物NaSeO3消除人体内的活性氧类物质，则NaSeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选：B。20Eu3+/Eu2+碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为：C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0【答案】B【解析】A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A错误；B．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为：2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B正确；C．消除零价碘的过程中，I0得电子生成I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，C错误；D．整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误；答案为B。第II卷（非选择题共40分）二、填空题（除标注外，每空2分，共40分）21．据题目要求完成下列各题：/(1)写出过量的和澄清石灰水发生反应的总的离子方程式。(2)将溶液滴加到固体中，反应的离子方程式为。(3)写出氯气溶于水生成HCl和HClO的离子方程式。(4)(次磷酸)与足量溶液反应只生成一种盐属于(填写“正盐”、“酸式盐”“碱式盐”)(5)在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为。若反应与的个数之比为1：13，则的值为。【答案】(1)(2)(3)(4)正盐(5)41和澄清石灰水反应生成可溶性碳酸氢钙，反应离子方程式为：；（2）与反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为：；（3）氯气溶于水反应生成HCl和HClO，反应离子方程式为：；（4）(次磷酸)与足量溶液反应只生成一种盐中的H不能与NaOH反应，应为正盐；（5与的个数之比为113为13为1，13个转移电子26个，则1个失去26个电子，，=26，x=4。22．I．回答下列问题。(1)实验室常用烧碱溶液吸收、和的混合液。当和的物质的量之比为8：1时，混合液中和的物质的量之比/为。(2)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：。II．有下列三个反应：a．b．c．(3)上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为。III．书写以下反应的离子方程式：(4)氧化镁与稀硝酸：。(5)碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液：。(6)醋酸溶液与氢氧化钠溶液：。(7)氢氧化铁与稀硫酸：。【答案】(1)3：1(2)2.8g(3)(4)(5)(6)(7)1Cl2NaClNaClO和NaClO3是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，转移电子总数为8mol，则生成NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1。（2）当有少量Cl2泄漏，发生反应：，氯化铵为白色晶体，则可以观察到的现象是出现/白烟，3.4克氨气，即0.2mol发生氧化反应，生成0.1molN，质量为2.8g；用单线桥反应表示为：；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，a．中；b．中；c．中；综上有；（4）氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，离子方程式为：；（5）碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应，本质上是氢离子和碳酸氢根反应，离子方程式为：；（6）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：；（7）氢氧化铁与稀硫酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为：。23．I．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到方法一：方法二(酸性条件下)：_______________________________________________________(1)用双线桥法标出方法一反应中电子转移的方向和数目：。(2)请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平：。(3)在方法一中浓盐酸显示出来的性质是性和性。(4)方法二中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物是(填化学式)。II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：【实验制备】(5)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈色为止，即制得胶体。(6)制备过程中，发生化学反应的方程式为。【性质探究】小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。/(7)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用(最简单的方法