2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷（重庆）含答案解析

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNOK第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是A．图①：清晨，日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色试验2．下列有关物质的分类正确的是选项混合物单质酸性氧化物电解质碱A牛奶苛性钠/B氯化钠溶液石墨氢氧化钾C胶体Fe蔗糖纯碱D盐酸CO氢氧化钠3．下列离子既有氧化性，又有还原性的是A．B．C．D．4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．5．下列化学用语或图示表达不正确的是A．还原剂和氧化剂的关系：B．NaCl溶液中的水合离子：C．在水中电离：D．的同素异形体：6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．氧化钙与稀盐酸反应：/C．醋酸滴在大理石上：D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：7．下列实验现象，描述正确的是A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质C．Ⅲ是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图8．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如下图转化关系：已知：反应②的化学方程式为下列说法不正确的是A．CrO3可能是两性氧化物B．反应②③是氧化还原反应C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOHD．水溶液中与H不能大量共存9．在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是A．B．C．D．/10．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是A．白色沉淀乙是B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：C．原粉末中一定有、，可能有D．原粉末中一定没有，可能有11．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有①向澄清石灰水中通入至过量②向饱和溶液中通入过量③向胶体中逐滴滴入过量稀A．①③B．②③C．①②③D．仅有②12．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌/13．用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。CuCl转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是A“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应C．加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好14．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是A．过程I的反应中还原产物是FeOB．过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1C．该方法制，具有成本低、产物易分离等优点D．过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1516分）现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体()稀硫酸；乙醇。（1）上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是，能导电的为。（2）上述物质中和(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。/（3）实验室制备⑦的离子方程式为。利用半透膜提纯⑦的方法称为。（4）向⑤溶液中滴加少量⑥溶液，发生反应的离子方程式为。（5、溶液体积变化的曲线如下图所示。①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有(答两条)。②曲线②中c点的两种主要溶质是、(填化学式)。1612分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。（1）下列粒子中，只有还原性的是。(填序号)①②③④S⑤⑥⑦Mg（22%转化为氧化性极强的“活性氧”“生命杀手”用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()的作用是(氧化剂或还原剂)。（3）已知反应：①②③下列说法正确的是_______。A．反应①中氧化产物为，还原产物为KClB．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色C．还原性由强到弱顺序：D．氧化性由强到弱顺序：（4也常用/来制备，被氧化的HCl和总共参加反应的HCl的质量之比为。（5）氧化还原配平很有意思，请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式。①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体是混合物为和白色的。②天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石用和表示，反应后变为蛇纹石[]和磁铁矿。1715分）Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mg即可达到卫生标准（4）中铁元素的化合价为。（57种物质，、、、KOH、、KCl、请写出制备的化学反应方程式。（6）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：。该反应消耗1个时，转移的电子数为个。（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为g。/1814分）小向同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。其中A是实验室用草酸()和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题：（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是。(不考虑连接的导管)（2）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是。（3）C装置的作用是。（4）D装置中浓硫酸的作用是。（5）F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有。（6()。(已知酸性条件下的还原产物是)（7(相对分子质量为183)高温完全分解，测得剩余固体的质量约为原质量的41%，已知剩余固体为一种Co的氧化物，请写出其化学式：。/

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNOK第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是A．图①：清晨，日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色试验【答案】D【解析】AA不符合题意；B．在长江入海口，水中的泥沙遇到海水中的电解质，泥沙胶体发生凝聚，从而形成三角洲，B不符合题意；C．用激光笔照射氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶粒对光散射产生的，C不符合题意；DD符合题意；故选D。/2．下列有关物质的分类正确的是选项混合物单质酸性氧化物电解质碱A牛奶苛性钠B氯化钠溶液石墨氢氧化钾C胶体Fe蔗糖纯碱D盐酸CO氢氧化钠【答案】B【解析】A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确；BSO2CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确；C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不正确；DCH4CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确；故选B。3．下列离子既有氧化性，又有还原性的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．为最高价态，只有弱氧化性，A错误；B．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确；C．为最低价态，只有还原性，C错误；D．为最低价态，只有还原性，D错误；故选B。4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是A．B．/C．D．【答案】C【解析】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误；B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误；C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确；DHCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误；答案选C。5．下列化学用语或图示表达不正确的是A．还原剂和氧化剂的关系：B．NaCl溶液中的水合离子：/C．在水中电离：D．的同素异形体：【答案】D【解析】A．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，图示正确，A正确；B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确；C．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确；D．、为两种不同的化合物，不是单质，不是同素异形体，D错误；故选D。6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．氧化钙与稀盐酸反应：C．醋酸滴在大理石上：D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：【答案】B【解析】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，A错误；B．氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，B正确；C．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误；DD错误；故选B。7．下列实验现象，描述正确的是A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质C．Ⅲ是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，/主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图【答案】D【解析】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误；B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误；C．a点时正好完全反应，BC段是HSO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确；答案选D。8．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如下图转化关系：已知：反应②的化学方程式为下列说法不正确的是A．CrO3可能是两性氧化物B．反应②③是氧化还原反应C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOHD．水溶液中与H不能大量共存【答案】B【分析】CrO3固体与KOH溶液反应得到KCrO2溶液；KCrO2被HO2氧化生成KCrO，KCrO4在酸性溶液中转化为KCrO，据此解答。【解析】A．CrO3为金属氧化物，可能与酸反应生成盐和水，流程图信息显示，CrO3能与KOH溶液反应生成KCrO，则CrO3可能是两性氧化物，A正确；B．反应②中，KCrO2被HO2氧化生成KCrO，反应②是氧化还原反应；反应③中，各元素化合价均不变，反应③不是氧化还原反应，B错误；C．结合反应②的化学方程式，根据质量守恒定律可知，R的化学式为KOH，C正确；D．由流程图可知，KCrO4在酸性溶液中可转化为KCrO，即水溶液中与H不能大量共存，D正确；故选B。9．在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是A．B．C．D．/【答案】B【解析】A1个被还原生成3生成1.5个；B．1个被还原生成，转移6个电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成3个；C．1个被还原生成，转移3个电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5个；D．1个被还原生成，转移2个电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1个；综上，在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是，故选B。10．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是A．白色沉淀乙是B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：C．原粉末中一定有、，可能有D．原粉末中一定没有，可能有【答案】A【分析】白色固体粉末可能含有、、、中的一种或几种，向其加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，则该滤渣为，即原固体粉末中一定含液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为份滤液中加生成的白色沉淀乙为，即原粉末中含，所以原粉末中一定有、、，一定没有，据此解答。【解析】A．根据分析可知，白色沉淀乙是，A正确；B，B错误；C．由分析可知，原粉末中一定有、、，C错误；/D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；故选A。11．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有①向澄清石灰水中通入至过量②向饱和溶液中通入过量③向胶体中逐滴滴入过量稀A．①③B．②③C．①②③D．仅有②【答案】A【解析】①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，正确；②向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠沉淀，错误；③向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀HSO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，正确；故选A。12．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌【答案】DA增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；BNaOpH从小于7pH等于7，继续加NaO，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和HO，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会/增加，故选项图像不正确，D符合题意；故答案为：D。13．用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。CuCl转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是A“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应C．加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好【答案】C【分析】黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质，CuCl和盐酸反应生成[CuCl]2-，加水的目的是使转化为CuCl固体，抽滤洗涤干燥生成氯化亚铜。【解析】A“浸取”时硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原反应，A正确；BCuCl和盐酸反应生成[CuCl]2-应，B正确；C．加水时，→CuCl的过程中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误；D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确；故选C。14．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是A．过程I的反应中还原产物是FeOB．过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1C．该方法制，具有成本低、产物易分离等优点D．过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子【答案】B/【解析】A．既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是FeO，故A正确；B．过程II的反应配平后的化学方程式为，FeO和的化学计量数之比为3：1，故B错误；CII中产物氢气为气体，C正确；D．过程I的反应配平后的化学方程式为2=6FeO+O2↑，每生成6个FeO转移4个电子，故D正确；故答案为B。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1516分）现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体()稀硫酸；乙醇。（1）上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是，能导电的为。（2）上述物质中和(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。（3）实验室制备⑦的离子方程式为。利用半透膜提纯⑦的方法称为。（4）向⑤溶液中滴加少量⑥溶液，发生反应的离子方程式为。（5、溶液体积变化的曲线如下图所示。①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有(答两条)。②曲线②中c点的两种主要溶质是、(填化学式)。1）③⑤⑥⑧⑩④⑫②⑦⑨⑪（2）⑥⑨（3）渗析/（4）（5）生成白色沉淀，溶液红色褪去1非电解质；②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体氧化钙不能导电，熔融状态溶于水能完全电离，是强电解质；⑥固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑦氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑨稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩纯醋酸不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；乙醇不能导电，是非电解质；属于强电解质的是③⑤⑥⑧⑩，属于非电解质的是④；能导电的为②⑦⑨；（2）表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应，且不生成其它气体或沉淀，故⑥与⑨的溶液的反应可以表示为；（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，渗析；（4）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，⑤溶液中滴加少量⑥溶液，则氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，反应为：；（5）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液，溶液中始终存在钠离子，溶液的导电性不会变为0；故曲线①代表滴加HSO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化；①由分析可知，从开始至a点，发生的反应为HSO4与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中离子浓度不断减小，导电能力减弱，溶液碱性消失，同时生成白色沉淀，溶液红色褪去；②曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点钡离子和硫酸dc氧化钠。1612分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。（1）下列粒子中，只有还原性的是。(填序号)/①②③④S⑤⑥⑦Mg（22%转化为氧化性极强的“活性氧”“生命杀手”用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()的作用是(氧化剂或还原剂)。（3）已知反应：①②③下列说法正确的是_______。A．反应①中氧化产物为，还原产物为KClB．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色C．还原性由强到弱顺序：D．氧化性由强到弱顺序：（4也常用来制备，被氧化的HCl和总共参加反应的HCl的质量之比为。（5）氧化还原配平很有意思，请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式。①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体是混合物为和白色的。②天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石用和表示，反应后变为蛇纹石[]和磁铁矿。1）①⑦（2）还原剂（3）BD（4）5：8（5）1）处于元素最低价的微粒只具有还原性，①、⑦Mg元素处于最低价态，只有还原性，故选①⑦；（2）亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂；（3）A．反应①中5分子HCl中氯化合价升高得到氯气、1个中氯化合价降低得到氯气，氯气既是还原产物又是氧化产物，还原产物不是KCl，A错误；B蓝色，故若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色，B正确；/C．还原剂还原性大于还原产物，由②知，还原性由强到弱顺序：，C错误；D．氧化剂氧化性大于氧化产物，①可知氧化性，②可知氧化性，故氧化性由强到弱顺序：，D正确；故选BD。（4）中，16个HCl参加反应时只有10个HCl作还原剂被氧化为氯气，6个HCl中氯元素化合价没有改变生成盐，则被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为10个：16个=5：8；（5）①铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体是混合物为和白色的+1和+2-2守恒、质量守恒反应为：；②由题意可知，和与水和二氧化碳反应，可生成甲烷，同时生成蛇纹石[]+2变为+3+4变为-4质量守恒反应为：。1715分）Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mg即可达到卫生标准（4）中铁元素的化合价为。（57种物质，、、、KOH、、KCl、请写出制备的化学反应方程式。（6）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：。该反应消耗1个时，转移的电子数为个。（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为g。/1）（2）ClCrCl3（3）1：6（4）+6（5）2Fe(NO)+3Cl+16KOH=2KFeO+6KCl+6KNO+8HO（6）4KFeO4+10HO=4Fe(OH)+3O↑+8KOH3（7）0.561）Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，对该反应进行双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示为：；（2HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是ClKCrO7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl；（3KCrOHCl14个HCl只有6原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6；（4KFeO4中K为+1O为-2价，根据化学式中元素的化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价；（5KFeO4Fe(NO)ClHOKOHKFeOKClKNO3七种物质中Fe(NO)3转化为KFeO反应为Cl2到KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备KFeO4的化学反应方程式为：2Fe(NO)+3Cl+16KOH=2KFeO+6KCl+6KNO+8HO；（6）已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到01分子O2升高4Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3KFeO44KFeO4+10HO=4Fe(OH)+3O↑+8KOH应方程式可知，该反应消耗1个KFeO4时，转移的电子数为3个；（7198LKFeO1L水投放5mgKFeO6知，则KFeO4与水充分反应后产生的KOH质量为=0.56g；1814分）小向同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳