【苏教版】高考化学复习专题质检卷 10 化学实验基础（含答案）

专题质检卷（十）化学实验基础

（时间:45分钟满分：100分）

一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列关于实验安全的说法中，不足碘的是（）

A.点燃乙块前，对气体进行脸纯

B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中

C.蒸储时，向蒸端烧瓶中加入少量碎在片

D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处

2.用卜.面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）

A.检验试液中的S值:试液足量稀硝酸》无沉淀小溶区白色沉淀

B.检验试液中的S°；.:试液上幽虫体始褪色

C.检验试液中的I：试液2、棕黄色溶液》蓝色溶液

D.检验试液中的C°：:试液-足量稀8aC£白色沉淀」4k5驻巴沉淀溶解

3.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（）

A.利用A装置制取乙酸乙酯

B.利用B装置吸收氨气

C.利用C装置进行石油的分饵

D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

4.下列有关实验操作的说法中，正确的是（）

A.配置1L0.1mol・fNaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl

B.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50

C.用酸式滴定管量取25.00矶高镒酸钾溶液

D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

5.仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是（）

选项实验目的玻璃仪器

A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗

B配制450mL2mol・L氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带半透膜）、烧杯、玻璃棒

D从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯

6.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

操作现象解释或结论

A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁

B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na.

充分浸透了NazSiO：,饱和溶液的小木条，沥干后放

C小木条不燃烧NazSiOa可用作木材防火剂

在酒精灯外焰加热

该食盐中一定没有添加

1）向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

KIO^

7.某溶液为含有较多CuSO,和少量Fe2（SO3的酸性溶液。若,用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的

操作有:①加适量H2SOi溶液②加适量CuO③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大

量白色固体析出⑥过滤。正确的操作步骤及顺序是（）

A.②®B.①③

C.@@@©D.@©@

8.通过测定混合气中含量可计算已变质的Na@（含Na£Oj纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的

气囊）。下列分析错误的是（）

A.干燥管b中装入碱石灰

B.Q气球中产生的气体主要成分:0八C02

C.测定气体总体积必须关闭K、打开七

D.读完气体总体积后，关闭汽,缓缓打开K;可观察到Q气球慢慢缩小

二、非选择题（本题共3小题，共52分）

9.(16分)醋酸亚格［(CH£00)2Cr-2乩0］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用

作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铝还原为二价铝;二

价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)实验中所用蒸倒水均需经煮沸后迅速冷却，目的是"仪器a的名称是。

(2)将过量锌粒和氯化锚固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开KI、K2,关闭

K3o

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

(3)打开K3,关闭K1和K2oc中亮蓝色溶液流入d,其原因是:d中析出肺红色沉

淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥，

⑷指出装置d可能存在的缺点

10.(18分)铁的化合物如Fe(0H)2、KFeOi等在生产、生活中有重要作用。

(1)某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀Fe(0H)2。方法1中加入维生素C片的目的

是；方法2为了制得Fe：OH)2白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B

中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C,关闭止水夹C的目的

是o

方法1方法2

(2)实验室用氧化锌矿粉(主要成分为2ZnO、FcCO,制备碱式碳酸锌［Zn(OH)£O：J,矿粉经“稀硫酸

溶解、IU)。氧化、调节川”三步将其中的F。元素转化为沉淀而除去•不能用稀硝酸代替稀硫酸溶

解的理由是,

(3)高铁酸钾(LFeO)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常可用NaClO

溶液与Fc(NO,溶液反应制得

NaCK)HjONaOH固体KOH

F«N。力

制备育铁酸的

①制备NaL-FeO)的化学方程式为__________________________________

②能析出LFeOi的原因是

专题质检卷(十)化学实验基础

1.B乙焕是可燃性气体，点燃乙焕前必须验纯，以防止发生爆炸，故A项正确;浓硫酸稀释时放

出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液K溅，应先在试管中加入一定量的乙醉，再

缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，故B项错误;蒸储时，向蒸储烧瓶中加入少

量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故C项正确;钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且

密度比煤油大，可保存在煤油中，置「阴凉处，故D项正确。

2.C若溶液中含有加入硝酸会将其氧化为S°七和氯化钢反应生成白色沉淀，A项错误；试

液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，B项错误;试液加入过氧化氢氧化

碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，C项正确;若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加

入足量氯化钢溶液生成的白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入足量稀盐酸沉淀也溶

解，D项错误。

3.B由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们在水中的溶解性很强，当导管口插入液面以下

时易发生倒吸,故A项错误;装置中NH不溶于CCL,不会引起倒吸，且上层的水会吸收Nh防止

N&逸出，故B项正确；石油分储中，温度计的水银球应在蒸偏烧瓶的支管I」处，故C项错误;浓盐

酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体也能使苯酚钠溶液变浑浊，故D项错误。

4.C托盘天平的准确度为0.1g,不能用托盘天平称取5.85gNaCl,故A项错误;pH试纸测定结

果为整数，不能用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50,可选pH计测定，故B项错误;高镭酸钾可氧

化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL,则用酸式滴定管量取25.00mL高钵酸钾溶液，故C项正确；

淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCI杂质，可选渗

析法，故D项错误。

5.B分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，A项错误;实验

室没有450mL的容量瓶,所以配制450mL2mol•L'氯化钠溶液的时候应该使用50()mL容量

瓶，用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至

容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，B项正确；除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直

接过滤，C项错误;从食盐水中获得NaCI晶体的操作是蒸发，应该用玻璃棒搅拌•，D项错误。

6.CA项，可能含四氧化三铁，与盐酸反应生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，出现血红色，故

错误;B项，钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中•定有Na',应选伯丝或铁

丝蘸取溶液进行焰色反应，故错误;C项，NaSiO,不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，NazSiO：,可用

作木材防火剂，故正确;D项，淀粉遇碘单质变蓝，由现象不能说明食盐中是否添加KI0”故错

误。

7.D若用该溶液制取硫酸铜固体，对于CuSOi来说属于杂质，所以要先除去Fe,除去Fe"的

方法通常为加入能消耗H'的物质,促进F/水解平衡:Fe%3H20iFe(0H)3+3H'右移,使Fe*完全水

解为氢氧化铁沉淀;可以加入CuO,发生反应CuO+2H—消耗溶液中的H.,使得酸性减

弱，促进铁离子沉淀;然后过滤可得硫酸铜溶液，再蒸发结晶即可得硫酸铜固体;不能加NeOH溶

液，否则会引入Na杂质。故操作顺序为②⑥⑤。

8.D加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在

量筒II中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、B都正确;测定气体的总体积是利用Q

气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭Ki、打开选项C正确;读

完气体总体积后，关闭儿，缓缓打开瓦，还要再打开才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不

打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。

9.答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn+2C/—Z/+2C/②排除c中空气

(3)c中产生氢气使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤

(4)敞开体系，使醋酸亚格与空气接触

解析(1)由题给信息“醋酸亚铭……在气体分析中用作氧气吸收剂”可知，为避免溶解在水中的

氧气影响实验，故所用蒸储水应先煮沸除氧并迅速冷却，以减少氧气的再溶解。仪器a为分液(或

滴液)漏斗。

(2)将盐酸滴入c中时，CrCL溶解，同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出，形

成了隔绝空气的体系，进而发生反应:Zn+2Cr“一溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。

(3)当打开K3,关闭K1和K2时，c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去，产生较大的压

强，可将c中生成的痉蓝色溶液压入d中。进入d中的C/可与CHCOO反应生成(CHEOO)拉•・2也0

沉淀。根据题意“醋酸亚格难溶于冷水”，要使沉淀充分析出并分离，可采用冰水浴冷却、过

滤、洗涤、干燥的方法处理。

(4)由于(CH£()0)2Cr・2山：)沉淀易被氧气氧化，所以装置d的缺点是：装置d为敞口体系，会

使醋酸亚铝与空气接触而被氧化。

10.答案(1)除去溶解在FeSOi溶液中的防止生成的Fe(0H)2被氧化利用产生的H?将唯形瓶A

中生成的FeSOi溶液压入锥形瓶B中

(2)稀硝酸与FeCO：，反应生成N0,污染环境

(3)3NaC10+2Fe(N03)3+1ONaOH-2Na2FeO1+3NaCl+6NaNO3-5HJOK2FeO)的溶解度更小

解析(1)因为Fe(01I)2很容易被氧化，维生素C乂具有还原性，加入维生素C片可以还原溶解在水

中的氯气，防止Fe(0H)2被氧化;方法2为了制得Fe(OH”白色沉淀，在锥形瓶A中发生反应

Fe+H.SO,—FeS0,+H21,打开止水夹C~•段时间，排出锥形瓶B中的空气，再关闭止水夹C,生成

的氢气可以把生成的FcSOi溶液压入锥形瓶B中，发生反应FeSO.+2NaOH-Pe(0II)2I+Na2S0,o

(2)因为氧化锌矿粉的主要成分为Zn()、FeCOi,用稀硝酸代替稀硫酸会与FeCO?发牛.氧化还原

反应，放出N0气体，污染环境，所以不能用稀硝酸代替稀硫酸溶解氧化锌矿粉。

⑶②由框图知NaFcO」溶液中加入KOH,能析出K,FeO.,说明K.FeO.的溶解度比Na.FcO4的小。

11.答案(1)分液(2)ABD<3)BC(4)KI0;i

(5)b(6)3HC00H+I-I+3C0,t+3H2

(7)87.3

解析【.(D根据实验过程分析，操作b是分离两种互不相溶液体混合物的操作，该操作为分液。

(2)试剂a是萃取碘水中碘的试剂，根据萃取剂的选择要求，可以选用的是苯或CCL或直储汽

油，应选ABD。

H.(3)K0H固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应，在纸片上称量KOH固体，会使所称

量的KOH质量偏小，导致配得的溶液浓度偏低，故不选A;1molKQ,与水反应生成2molKOH,1

molK2O2的质量为110g,而2molKOH的质量为112g,若KOH固体样品