2026届浙江省宁波市慈溪市高一上化学期中质量跟踪监视试题含解析

2026届浙江省宁波市慈溪市高一上化学期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB．25℃、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA2、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤3、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（）A． B． C． D．4、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是A．甲闻氯气的气味B．实验室用装置乙制取氯气C．用装置丙验证氯气能支持H2燃烧D．用装置丁除去尾气中的氯气5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（）A．①④②⑤①③ B．①④⑤②①③ C．①②⑤④①③ D．①②④⑤①③6、某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解C．量取的溶液，并将其稀释至D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾8、关于胶体和溶液的叙述中不正确的是()A．胶体和溶液均能通过滤纸B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9、下列说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质10、“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是A． B． C． D．11、NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2OA．失去电子B．被氧化C．发生氧化反应D．是氧化剂12、下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰D．氧化钙、胆矾、氮气、空气13、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+14、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液15、某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④无法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②16、现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．19、学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：________________________________________。（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是___________________________________________。②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。③此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_________________________，D处反应的化学方程式为__________________________________________________。20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

21、W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，选项A错误；B、64gSO2的物质的量为1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。2、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。3、B【解析】

A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A错误；B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C错误；D.Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合题给条件，故D错误；故答案选B。能够用离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。4、B【解析】

根据氯气的性质和制备实验及注意事项解析。【详解】A、甲闻氯气的气味：用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔，故A正确；B、浓盐酸与二氧化化锰发生氧化还原反应生成氯气，需要加热，故B错误；C、氢气能在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现，故C正确；D、氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收，故D正确；故选B。5、C【解析】

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。6、C【解析】

配制的硫酸铜溶液，需选用的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为，A.容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；B.若直接向烧杯中加蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于，使所配制的溶液浓度偏低，B项错误；C.稀释前后溶质的物质的量不变，将的溶液稀释至，则得到的溶液的物质的量浓度为，C项正确；D.用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D项错误；故选C。7、D【解析】

A.氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B.氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C.液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；D.熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。8、B【解析】

A．溶液和胶体都能通过滤纸，浊液不通过，A正确；B．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入氢氧化铁胶体内，产生氢氧化铁沉淀；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，B错误；C．胶体的胶粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，D正确；答案选B。本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，明确三种分散系的本质区别和性质差异是解答的关键。注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的区别。9、D【解析】

A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。10、B【解析】

高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。11、D【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。12、A【解析】

要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。【详解】A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。D．氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。13、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B。根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。14、A【解析】

分散系的分类依据，分散质粒子直径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，据此分析解答。【详解】A．“钴酞菁”分子的直径为，分子的直径在1~100nm之间，其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B．“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．根据分散系的分类依据，胶体的分散质微粒直径大于溶液中分散质粒子的直径，该分子直径比钠离子大，故C错误；D．由A项分析，其在水中形成的分散系为胶体，故D错误；答案选A。15、A【解析】

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；答案为A。16、A【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯二、非选择题（本题包括5小题）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯气B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色盛有氢氧化钠溶液得小烧杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示；（2）要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，注意尾气中含有未反应的氯气；【详解】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示，4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；（2）①气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；②氯气通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质；③尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯，除去氯气，装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠