2025高中化学选择练习

2025高中化学选择练习考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、下列关于化学与生活的说法不正确的是（）A.废弃塑料的回收利用有助于解决“白色污染”问题B.食品包装袋中常放入生石灰，利用其吸水特性保持食品干燥C.活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂D.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多二、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氧化铝粉末C.氯化钠溶液D.碘酒三、下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铁四、下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是最小的化学变化单位B.原子中质子数等于中子数C.原子中核外电子数等于核电荷数D.相同原子数的分子一定是同一种物质五、下列物质中，不属于电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠六、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O七、下列关于化学计量学的叙述正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.2.4克镁完全燃烧，转移电子数为0.2NAC.1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子D.体积相同的任何气体，在相同条件下含有相同的分子数八、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中只存在极性共价键C.氢气分子中存在非极性共价键D.熔融状态的氯化钠不能导电九、下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升B.1摩尔氢原子的质量是1克C.1摩尔水的分子数约为6.02×10²³个D.物质的量是描述物质宏观集合体的物理量十、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多十一、下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.油脂属于高分子化合物C.聚乙烯是由单体乙烯加聚而成D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应十二、下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中B.配制溶液时，应将溶质先放入容量瓶中溶解C.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中十三、将amolX气体和bmolY气体在密闭容器中混合，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。若经一段时间反应达到平衡，混合气体的总压强比反应前增大了10%，且X的转化率为20%。下列叙述正确的是（）A.a:b=1:2B.平衡时Y的转化率为40%C.平衡时Z的浓度为0.2amol/LD.该反应的平衡常数表达式为K=[Z]²/([X]·[Y]²)十四、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，恰好完全反应，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定十五、下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量D.凡有气体参与的反应，增大压强一定能增大反应速率十六、下列关于电化学的叙述正确的是（）A.�原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属发生电化学腐蚀时，通常是作为原电池的负极十七、下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于分子晶体的密度C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.介电常数越大的物质，其熔点越高十八、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.无色透明的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₃²⁻C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、Ba²⁺D.c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Br⁻十九、将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以体积比1:10混合，混合后溶液的pH（）A.等于4B.等于7C.大于7D.小于7二十、下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定是羧酸B.分子中含有官能团-COOO-的化合物一定是酸酐C.分子中含有官能团-OH的化合物一定是醇D.分子中含有官能团-OH的化合物一定是酚试卷答案一、D二、B三、C四、C五、C六、D七、C八、C九、D十、A十一、C十二、C十三、B十四、C十五、B十六、D十七、C十八、A十九、C二十、D解析一、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作冰箱除味剂，故C正确；氢氧化铝不溶于水，但能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的盐和水，从而中和胃酸，故D正确；废弃塑料难以降解，随意丢弃会造成环境污染，回收利用有助于解决“白色污染”问题，故A正确。本题为选非题，故选D。二、纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，是混合物，故A错误；氧化铝粉末只含有氧化铝一种物质，是纯净物，故B正确；氯化钠溶液含有氯化钠和水两种物质，是混合物，故C错误；碘酒是碘和酒精的混合物，故D错误。故选B。三、元素周期表中，金属元素位于左侧和中间，非金属元素位于右上角。钠、镁、铁都属于金属元素，氯元素位于第17族，是典型的非金属元素，故选C。四、原子是化学变化中的最小微粒，故A正确；原子中质子数不一定等于中子数，例如碳-12原子，质子数为6，中子数为6，故B错误；原子中核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，故C正确；相同原子数的分子不一定是同一种物质，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃），故D错误。故选C。五、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，是电解质，故A错误；氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，是电解质，故B错误；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C正确；氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，是电解质，故D错误。故选C。六、氧化还原反应是指有电子转移（或说有元素化合价发生变化）的化学反应。2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价，是氧化还原反应，故A正确；Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu中，锌元素化合价从0价变为+2价，铜元素化合价从+2价变为0价，是氧化还原反应，故B正确；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素化合价从-1价变为0价和-2价，是氧化还原反应，故C正确；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳元素化合价从-4价变为+4价，氧元素化合价从0价变为-2价，是氧化还原反应，故D正确。本题为选非题，故选D。七、1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本粒子（分子、原子、离子等），故A错误；2.4克镁的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol，完全燃烧生成氧化镁，镁元素化合价从0价变为+2价，转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，故B错误；1摩尔水（H₂O）分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子，故C正确；气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积，约为22.4升，故D错误。故选C。八、氯化钠是离子化合物，只存在离子键，故A错误；水分子中存在极性共价键，故B错误；氢气分子中只存在非极性共价键，故C正确；熔融状态的氯化钠中，阴阳离子自由移动，能够导电，故D错误。故选C。九、1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升，是在标准状况（0℃，101kPa）下，故A错误；1摩尔氢原子的质量是1摩尔×1克/摩尔=1克，故B错误；1摩尔水的分子数约为6.02×10²³个，即阿伏伽德罗常数个，故C正确；物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，故D错误。故选C。十、同周期主族元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，故D正确。但B选项错误更明显，故选A。十一、乙醇分子中含有官能团-OH，乙酸分子中含有官能团-COOH，两者都能与羧酸发生酯化反应，故A正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物，故B错误；聚乙烯是由单体乙烯（CH₂=CH₂）通过加聚反应生成的高分子化合物，故C正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，而不是加成反应，故D错误。故选C。十二、钠与水反应非常剧烈，应将钠块放入水中，而不是钠粉，故A错误；配制溶液时，应将溶质在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；蒸发结晶时，应不断搅拌，可以使液体受热均匀，防止液体局部过热飞溅，故C正确；使用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。故选C。十三、设起始时X的物质的量为amol，Y的物质的量为bmol。平衡时X的转化量为0.2amol，转化后X的物质的量为，故D错误。故选B。十四、pH=3的盐酸中，c，pH略大于7，故C正确。十五、放热反应能否自发进行，不仅取决于焓变（ΔH），还取决于熵变（ΔS）和温度（T），需要根据吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS）判断，当ΔG<0时反应自发进行，故A错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般会增大，故B正确；物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，单位是g/100g溶剂，故C错误；有气体参与的反应，增大压强（缩小体积）一定能增大单位体积内活化分子数，有效碰撞频率增加，反应速率增大，但如果反应是固体或液体之间的反应，增大压强对反应速率无影响，故D错误。故选B。十六、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池既能放电又能充电，放电时是原电池，充电时是电解池，故C错误；金属发生电化学腐蚀时，通常是作为原电池的负极，失去电子，被氧化，故D正确。故选D。十七、分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键的强度有关，原子晶体的熔点与共价键的强度有关。一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故A错误，C正确；金属晶体的密度与金属原子的排列方式和原子质量有关，并非一定大于分子晶体的密度，例如钠的密度小于冰的密度，故B错误；介电常数是描述物质极化能力的物理量，与物质的熔点没有直接关系，故D错误。故选C。十八、A.pH=1的溶液呈酸性，该组离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；B.无色透明的溶液中，Ca²⁺和SO₃²⁻会发生反应生成微溶于水的亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，若呈酸性，HCO₃⁻能与氢离子反应，若呈强碱性，HCO₃⁻能与氢氧根离子反应，且HCO₃⁻与Ba²⁺能反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.c=1×10⁻¹²mol/L的溶液呈强碱性，Mg²⁺能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错