2026届山西省运城市高二化学第一学期期末经典试题含答案

2026届山西省运城市高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色2、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪3、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤4、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—5、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO36、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪 B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪7、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是A．甜酒B．甘蔗C．海带D．食盐8、金属是热和电的良好导体，因为它A．表面富有光泽 B．有可成键的电子C．有金属离子 D．有自由运动的电子9、4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷10、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能C．能源都是通过化学反应获得的D．合理、安全开发利用氢能、核能11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强12、下列说法不正确的是（）A．0.2mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）13、漂白粉在空气中容易失效的原因是A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应14、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④15、已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF216、下列分子中，不含有π键的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯二、非选择题（本题包括5小题）17、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。A．相同条件下X的密度比水小B．烃X能与氢气发生还原反应C．甲烷与烃X互为同系物D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验18、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．与丙酸互为同系物d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使溴的CCl4溶液褪色。19、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤20、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。实验序号实验内容实验现象I0.23g钠与20mL蒸馏水钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失II0.23g纳与20ml盐酸钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I①实验前水中______________。②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。a.生成的氢氧化钠属于碱b.氢氧化钠在水中能电离出c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II①实验前溶液pH=_____________②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________21、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、A4、B5、D6、A7、A8、D9、D10、C11、C12、C13、D14、C15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基氧化反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHACD18、HCN甲醇加成消去反应cCH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O7CH3COOC(CH3)