广西柳江中学2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

广西柳江中学2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验装置或操作说法正确的是()A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水2、下列说法中不正确的是A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物3、确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系以下说法不正确的是A．①中发生的反应是2I-+Cl2=

I2+2Cl-B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+

6H+C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象4、下列反应为氧化还原反应的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O5、下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应 B．液溴挥发 C．浓硫酸脱水 D．碘化银分解6、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀7、下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O28、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作9、下列反应中，水作还原剂的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑10、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是()A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-11、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－12、下列电离方程式正确的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶114、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂15、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+16、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是A．金属铝和氢氧化钠溶液 B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C．氧化铝和热水 D．硫酸铝溶液和过量的氨水二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__18、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。19、下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.50mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水20、某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。21、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。②为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是____________。（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，后一阶段生成气体的颜色为____________，若整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.检验NH4＋是通过OH－＋NH4＋NH3＋H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明样品中是否含有NH4+，正确；B.向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，错误；C.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图所示的紫色，错误。【点睛】对于基础化学实验需注意试剂和仪器的选择、试剂加入的顺序、实验的基本操作流程以及相关实验现象的描述是否正确，不能只看片面，要透过现象分析实验原理，掌握实验的精髓。2、C【解析】

A.生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D.铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。答案选C。3、D【解析】

I-与Cl2反应被氧化为I2，I2与过量Cl2反应被进一步氧化为。【详解】A．①中碘离子被Cl2氧化，反应生成X是单质碘，发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B．单质碘可以继续被氯气氧化为，则I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，B正确；C．氧化还原反应中，化合价降低发生还原反应表现氧化性，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D．由题知，当加入适量Cl2时I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误；答案选D。4、B【解析】

A.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B.该反应中碳元素由0价变为-4价和+2价，所以是氧化还原反应，故B符合题意；C.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为B。5、B【解析】

化学变化宏观上的定义为有新物质生成的变化；物理变化指没有新物质生成的变化；二者的区别在于是否有新物质生成，据此分析。【详解】A、铝热反应是铝和金属氧化物反应生成新的金属单质和氧化铝的反应，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、液溴挥发是分子间距变化，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、浓硫酸脱水是指浓硫酸将有机物中氢原子与氧原子按照2:1脱去的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、碘化银分解生成碘单质和银单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。【点睛】浓硫酸脱水需与浓硫酸吸水进行区分，浓硫酸脱水是指浓硫酸将有机物中氢原子与氧原子按照2:1脱去的过程（浓硫酸与葡萄糖反应的“黑面包”实验），属于化学变化；浓硫酸吸水是指浓硫酸吸收水分子，属于物理变化。6、A【解析】

A在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质；C氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝；D金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀。【详解】A.在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质，A错误；B.氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，B正确；C.氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝，C正确；D.金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀，D正确。答案为A7、C【解析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。8、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导光性，A不合题意；B.明矾溶于水能形成胶体，可用于去除自来水中的悬浮颗粒物，B不合题意；C.水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有粘性，可用作瓷砖等的粘合剂，C符合题意；D.只有某些金属元素有焰色反应，如Fe、Pt不具有焰色反应，一部分金属可用于烟花的制作，D不合题意。故选C。9、B【解析】

水作还原剂说明水中氧元素的化合价升高，据此解答。【详解】A．在反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A不选；B．在反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合价从0价降低到—1价，得到1个电子，单质氟是氧化剂。水中氧元素的化合价从—2价升高到0价，失去2个电子，水是还原剂，B选；C．在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合价既升高，也降低，其余元素的化合价不变，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C不选；D.在反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠中氧元素的化合价部分升高部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，D不选；答案选B。10、D【解析】

根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。11、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。12、D【解析】

A错误，不存在Na2+，应该是Na2SO4=2Na++SO42-；B错误，Cl-的系数应该是2；C错误，硝酸根的化学式错误，且原子个数不守恒；D正确，氢氧化钡完全电离出氢氧根离子好钡离子；故答案选D。13、C【解析】

三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1molO2时，转移的电子都是4mol。C项正确。14、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1molN2时转移的电子数为3mol，故B错误；C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。答案选C。15、B【解析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离子为H+、Mg2+、Al3+，选项B正确。故选B。【点睛】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线是否有下降），来推断原溶液中是否有Al3+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。16、D【解析】

A.金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故错误；B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠，故错误；C.氧化铝和热水不反应，故错误；D.硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。18、碳酸氢铵能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，其中与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，可以推知X为NH4HCO3，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO，则G为HNO3，以此解答该题。【详解】(1)由上述分析可知，物质X是碳酸氢铵，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；(2)反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；(4)碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)设烧瓶的体积为xL，则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n(HNO3)=，因气体完全溶于水，故最后溶液的体积为xL，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。19、BC21.0胶头滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。【详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B.溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；C.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；D.溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化；(2)①设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，可得：V×11.9mol/L=0.50mol•L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即该同学需取20.0mL盐酸；②该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐酸的浓度偏大，A.浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；B.配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏小，故C符合；D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。【点睛】配制一定体积物质的量浓度的溶液所需仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。20、26.5250BACFDE偏低无影响偏高【解析】(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250mL.答案为：26.5、250(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为:BACFDE。答案为：BACFDE（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;②配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;③定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.21、分液漏斗3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO氧气BDCa(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑C防止烧杯中的水倒吸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O无色0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO