2026届百校大联考全国名校联盟化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届百校大联考全国名校联盟化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤ B．①②③④⑥C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥2、香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色3、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－14、下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是ABCD煤的气化煅烧石灰石铝热反应丁烷裂解A．A B．B C．C D．D5、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质6、为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A．一定不含Cl－ B．一定不含Na＋C．一定含有Cl－、CO32－ D．一定含有CO32－、NH4＋7、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应8、下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是()A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排9、《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO310、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是()A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO311、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42- B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72-表现了氧化性 D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol12、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是A．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D．此反应产生22.4LO2（标准状况下）时转移了2mole－13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2FeCl2B．NH3NOHNO3C．FeFe2O3FeD．SSO3H2SO414、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是A．Y中有3种不同官能团B．X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同C．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2molD．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol15、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol16、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A．整个过程中溶液最多吸收CO25molB．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD．反应结束时沉淀的质量为156g二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。18、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。(2)反应②的化学方程式是____________。(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。19、某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。20、2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。（3）步骤②让______装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________。21、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A．稀硝酸B．氧化铜C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】①江河水中含有胶体，海水中含有大量电解质，根据胶体的性质，当江河水遇到海水时发生聚沉，在入海口形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②氨水是混合物，不属于电解质，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是纯净物，又是化合物，故③正确；④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，则溶液可能有CO32-、SO32-等，故⑤错误；⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离胶体与溶液，故⑥正确；正确的有①③④⑥，故选C。2、C【分析】由结构可知香天竺葵醇和异香天竺葵醇分子中都含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答。【详解】A.脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳链上连接有苯环的醇，故A错误；B.含碳碳双键，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故B错误；C.异香天竺醇分子中含有饱和碳原子，与之相连的碳原子具有甲烷四面体的结构，一定不会共面，所以该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故C正确；D.含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，所以两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意烯烃与醇的性质。3、A【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确；B.反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误；C.生成物是CO，是碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误；D.生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误；答案选A。【点睛】明确燃烧热含义是解答的关键，注意几个要点：1mol，完全燃烧，稳定的氧化物。4、C【解析】本题主要考查了高中化学常见吸热反应和放热反应类型。【详解】A.煤的气化是将煤与水蒸气反应制得CO和H2，属于吸热反应；B.煅烧石灰石，产生氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应；C.铝热反应，属于放热反应；D.丁烷裂解，属于吸热反应；综上，反应过程中能量的变化与其他三项不同的是C。答案为C。【点睛】常见放热反应：1.一切燃烧以及部分氧化（如氨气氧化） ；2.中和反应；3.多数化合反应，如SO3与H2O，NH3与HCl等；4.活泼金属与水或酸的置换反应；常见吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物 ；2.弱电解质的电离过程，盐类的水解反应； 3.多数分解反应，如KClO3，KMnO4，CaCO3 ；4.必须持续加热的反应，如石油裂化。5、A【详解】A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，错误；B、Fe2＋和HCO3－发生双水解反应，生成CO2，正确；C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D、KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，正确。答案选A。6、D【详解】为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO32－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl－，则不能说明原溶液中含有Cl－；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na＋，综上所述，答案选D。【点睛】本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有Cl－时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl－，再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的Cl－生成的，不能说明原溶液中含有Cl－。7、D【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。8、C【详解】A.工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B.CO中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；C.CaO2与Na2O2类似，不属于碱性氧化物，错误；D.煤经气化后可减少SO2和烟尘的排放，有利于节能减排，正确；故选C。9、D【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故D符合。答案选D。10、D【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，以此来解答。【详解】A．步骤①粗盐经溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，故A错误；B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可从溶液中析出，故D正确；故答案为D。11、D【详解】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。12、D【解析】A.浓盐酸是强还原性的酸，不能酸化氧化性强的高锰酸钾，两者发生氧化还原反应，故A错误；B.该反应中高锰酸根中的Mn元素的化合价从+7价降低+2价，所以Mn2＋是还原产物，过氧化钠中的O元素从-1价升高到0价，所以O2是氧化产物，故B错误；C.过氧化钠与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现过氧化钠的还原性，而不是漂白性，故C错误；该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故生成标准状况下22.4L氧气，转移2mol电子，故D正确。故选D。13、B【解析】A、铁与氯气生成氯化铁；B、氨催化氧化生成NO，与氧气、水生成硝酸；C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁；D、硫燃烧只能生成二氧化硫。【详解】A、铁与氯气生成氯化铁，故A错误；B、氨催化氧化生成NO，与氧气、水生成硝酸，两步均能实现，故B正确；C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故C错误；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。故选B。14、D【详解】A.Y中有酯基和碳碳双键2种不同官能团，A错误；B.X中，与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子，Y分子中与右边酯基相连的碳原子为手性碳原子，X与Y各含一个手性碳原子，B错误；C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol(苯环羟基邻位2mol，碳碳双键1mol)，C错误；D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol(左边酯基2mol，右边酯基1mol)，D正确。故选D。【点睛】手性碳原子一定是连有4个共价单键的碳原子，且碳原子连接的4个原子或原子团都不相同。15、C【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。16、D【分析】向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。【详解】A.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，生成K2CO3的物质的量为1mol，2molBaCO3消耗CO2的物质的量为2mol，K2CO3消耗CO2的物质的量为1mol，则整个过程中溶液最多吸收CO2的物质的量为(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A错误；B.由分析可知，通入的CO2时，溶液中Ba(OH)2先与CO2反应生成BaCO3沉淀，再与溶液中K[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的过程中不可能出现平台，故B错误；C.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，当沉淀达到最大值时，通入CO2的物质的量为(2mol+1mol)=3mol，则标准状况下的CO2的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，故C错误；D.由题意可知，反应结束时得到的沉淀为Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物质的量为2mol，则Al(OH)3的质量为2mol×78g/mol=156g，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角锥As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【详解】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-33-8=1，Z可以形成负一价离子，Z为H元素；（1）X为As，As原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As。（2）Y为O，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价层电子的轨道表示式为，该元素名称为氧。（3）X为As，Z为H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤电子对数为×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为三角锥形。（4）As2O3被还原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氢化物为AsH3，与As同族的第二、第三周期元素形成的氢化物为NH3、PH3，稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。18、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑强氧化性吸附净水过滤洗涤硫酸铵4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即为四氧化三铁，推出D为铁，H为水，G为氢气，B是地壳中含量最高的金属元素即为铝，根据A和B反应，和A的颜色，推出A为氧化铁，G是气体，根据F到I的反应可知F为偏铝酸根，I为铝离子，C为强碱。纯碱主要是利用水解原理去除油污，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，向滤液中加入过量的碳酸氢铵，发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳气体，再过滤洗涤干燥，再空气中煅烧得到氧化铁。【详解】⑴写出下列物质的化学式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案为Fe2O3；AlCl3；⑵反应②是铁和水蒸气再高温下反应，其化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，利用化合价升降守恒，2个铁升高8个价态，得到1个氧气升高2个价态，共升高10个价态，降低也应该降低10个价态，因此方程式配平为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾化合价降低，具有强的氧化性，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，因此高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、吸附净水，故答案为强氧化性；吸附净水；⑸①根据操作I后面滤渣可推出该步骤为过滤，根据操作Ⅱ后面干燥可知该步骤为洗涤，故答案为过滤；洗涤；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所得滤液的主要成份是硫酸铵，故答案为硫酸铵；③在空气中锻烧FeCO3的反应生成氧化铁和二氧化碳气体，其化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根据关系得出硫酸亚铁的物质的量，质量分数为，故答案为97.54%。19、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含FeO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立在装置BC之间添加装置E，以防至倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置【分析】A中发生的化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑，实验时B中发生的化学方程式是CO2+ZnZnO+CO，装置C的作用是除去CO中CO2，经无水CaCl2干燥后，在D中进行CO还原Fe2O3，E中收集CO，F中除去CO2。【详解】（1）装置B中锌将CO2还原，发生的化学方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；（2）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－显红色，步骤4中，溶液变红的原因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答．20、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。考虑到氨气的