2026届山东省烟台市栖霞市化学高三第一学期期中考试试题含解析

2026届山东省烟台市栖霞市化学高三第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C．剩余的金属粉末中一定有铜D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少3、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强4、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．煅烧贝壳 B．粮食酿醋C．古法炼铁 D．火药爆炸5、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑6、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列说法正确的是A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3−)C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO27、实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是()A．可用饱和NaCl溶液净化氯气B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2OC．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO38、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl29、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A．用装置氧化废液中的溴化氢B．用装置分离油层和水层C．用装置分离四氯化碳和液溴D．用仪器密封存放单质溴10、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气11、4-乙烯基苯酚（)常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是A．d为锌块，铁片不易被腐蚀B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑C．d为石墨，铁片腐蚀加快D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－13、室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是A．M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小14、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O15、关于下列装置说法正确的是(

)A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C．装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D．用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑16、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A．一定显碱性 B．可能显中性C．不可能显酸性 D．可能显碱性二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:(1)A、C中的含氧官能团名称分别为____、____。(2)C→D的反应类型为____。(3)F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为____。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____。①能发生银镜反应;②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________________。18、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。19、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:已知:

①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2

；S2O32-

能把I2

还原为I-③NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置(

加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示①实验装置图中仪器a

的名称为______________。②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。③B

装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO

和NO2

的物质的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，则会导致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，则会导致________。（4）为测定产品NaNO2

的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)20、某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．a.仪器A的名称是________．b.X的化学式为________．21、近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH3=-746.0kJ/mol用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________________________。（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=k正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CO2)·c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正=1.21×105L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_________________________(保留小数点后一位小数)。(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol·(L·min)－1。②氢气的转化率＝________________________。③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高温度B．充入0.5molCO2和1.5molH2C．充入He(g)，使体系压强增大D．将H2O(g)从体系中分离出去（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、物质的量是把宏观和微观联系起来的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故错误；B、阿伏加德罗常数规定是0.012kg碳－12中所含碳原子的数，故正确；C、摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故错误；D、1mol任何微粒含有的微粒数是6.02×1023，有的物质是分子组成，如氧气，1mol氧气中含有氧原子数为2×6.02×1023，故错误。答案选B。2、C【解析】A、铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，错误；B、由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不变成血红色，错误；C、铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，正确；D、当剩余金属为铜，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，D错误。答案选C。3、B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。4、A【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。5、C【解析】A、醋酸难电离，应该用化学式表示，A错误；B、碳酸氢根离子不能拆开，B错误；C、方程式正确，C正确；D、醋酸难电离，应该用化学式表示，碳酸氢根离子不能拆开，D错误；答案选C。6、C【解析】A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3−)，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。7、C【详解】A．氯气中含有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收会发出的HCl，达到净化氯气的目的，故A正确；B．Cl2和KOH在加热条件下反应生成KClO3，其离子方程式为3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O，故B正确；C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，发生的离子反应为+6I－+6H＋＝3I2+Cl－+3H2O，溶液紫色，故C错误；D．根据B选项分析得到上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性KClO3和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3，故D正确。综上所述，答案为C。8、B【解析】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。点睛：要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质。9、B【分析】A.集气瓶中导管应遵循“长进短出”原则；B.互不相溶的液体采用分液方法分离；C.互溶的液体应该采用蒸馏方法分离提纯，且温度计测量馏分温度；D.溴能氧化橡胶。【详解】A.集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，不能达到实验目的，A错误；B.CCl4和水是互不相溶的两种液态物质，可用分液漏斗进行分离，B正确；C.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，C错误；D.液溴具有强的腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞且需要水封，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及洗气、物质分离和提纯、物质性质等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，能够根据物质性质差异性分离提纯物质。10、C【详解】A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。11、B【解析】含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基，如果苯环上含有一个取代基，应该是－CH2CHO，如果含有两个取代基，应该是－CHO和－CH3，有邻、间、对三种，合计是4种，答案选B。12、B【解析】本题考查的知识点是吸氧腐蚀和原电池。①吸氧腐蚀一般在中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少，电极反应式为：（正极）O2+4e-+2H2O=4OH-，（负极）Fe-2e-=Fe2+。②原电池中较活泼的金属为负极，负极失电子发生氧化反应；活泼性较差的金属或非金属导体为正极，正极得电子发生还原反应。【详解】A.d为锌块，锌块作负极，铁片作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片不易被腐蚀，故A正确；B.d为锌块，锌块作负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铁片上的电极反应式为：O2+2H2O+4C.d为石墨，铁片作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，故C正确；D.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为O2+2H2【点睛】本题解题关键是判断出正负极，理解负极更容易被腐蚀。A中锌和铁比较，锌为负极，锌更易被腐蚀；C中铁和石墨比较，铁为负极，铁更易被腐蚀。13、B【分析】室温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，由图可得，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，M点溶液呈碱性，N点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。【详解】A项，M点溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A错误；B项，N点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)（当两溶液恰好完全反应时得到氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，根据物料守恒可知，此等式成立。），故B正确；C项，盐酸与氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D项，氨水中水的电离被抑制，滴加盐酸生成氯化铵，使水的电离程度增大，Q点时溶液呈中性，水的电离既不被抑制也不被促进，所以M点到Q点所示溶液中水的电离程度增大，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。14、D【详解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH−、Ba2+与之间的离子反应，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH−＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−＝+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH−，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH−＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH−，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L～6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH−+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误；答案选D。15、D【解析】A.原电池工作时，阳离子向正极移动；B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低；C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；D.图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3-生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。【详解】A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A项错误；B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，滴加2滴铁氰化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCO3-，发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D项正确；答案选D。16、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题．【详解】三者混合可能发生的反应有几种情况：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，发生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把滤液和H2SO4混合，发生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液显中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，发生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，发生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再与Ba（OH）2混合，发生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性。综合以上分析，只有A不可能。故选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，难点：混合后溶液酸碱性的综合判断，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基羟基取代反应或【分析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反应生成C，C中羟基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E与SOCl2反应生成F，F的分子式为C11H15Cl2N，而E的分子式为C11H16ClNO，说明E中羟基被氯原子代替生成F，所以F的结构简式为，F在AlCl3作用下生成G。【详解】(1)A中含氧官能团为羧基，C中含氧官能团为羟基；(2)C中羟基被溴原子代替生成D，所以为取代反应；(3)根据分析可知F的结构简式为；(4)B为，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能发生水解反应说明含有酯基，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；③分子中只有3种不同化学环境的氢，则分子结构对称，满足条件的有和；(5)1,3-丁二烯为，根据D生成E的反应可知可以由和发生取代反应生成，则问题转化为如何由合成，考虑到醚键可以由两个羟基脱水生成，可以先由1,3-丁二烯与Br2发生1,4加成生成，然后水解生成，此时便得到两个羟基，在浓硫酸作用下脱水可生成，继而与HBr加成可生成，所以合成路线为：。【点睛】合成路线的设计为本题难点，解决本题的关键是首先要观察到目标产物可以由和发生取代反应生成，其次是要掌握醚键的合成方法。18、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：①0~0.1L时，消耗盐酸没有气体放出；②0.1L~0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。19、分液漏斗温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率b排放气体中NO含量升高产品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3次，计算NaNO2的纯度【解析】试题分析：本题考查工业流程的分析，物质的制备，物质纯度测定的实验方案的设计。（1）木屑的主要成分为纤维素，酸溶时纤维素发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为。（2）①根据仪器的构造特点，仪器a的名称为分液漏斗。②A装置中发生的反应为：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反应温度不高于60℃的原因是：防止温度过高HNO3分解和挥发，降低NaNO2的产率。③A装置中产生NO2和NO的混合气体，工业流程中用NaOH溶液吸收混合气制备NaNO2；三种盐溶液只有Na2CO3溶液呈碱性，装置B中盛放的溶液为Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收该混合气体生成NaNO2的化学方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合气体中的NO2生成HNO3；答案选b。（3）工业上吸收混合气体生成NaNO2的反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，发生上述反应后NO过量，过量的NO不能被NaOH溶液吸收，则会导致排放气体中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，发生上述反应后NO2过量，过量的NO2与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则会导致产品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2产品中含有NaNO3，根据题意，NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性条件下NaNO3也有氧化性，也能将I-氧化为I2；NaNO3与酸性KMnO4溶液不反应；所以选用酸性KMnO4溶液进行滴定实验，由于KMnO4溶液本身有颜色，所以滴定时不必使用指示剂。实验方案为：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，用c3

mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3次，计算NaNO2的纯度。20、NaOH溶液250mL的容量瓶将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O稳定不稳定干燥管N2H4【解析】试题分析：Ⅰ（1）、探究氢氧化铜是否具有两性的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液，即需用到的药品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需氢氧化钠溶液；（2）配制一定物质的量浓度的溶液