四川省双流艺体中学2026届高三化学第一学期期中检测试题含解析

四川省双流艺体中学2026届高三化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应A．A B．B C．C D．D2、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ•mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0C．白磷比红磷稳定D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等3、下列除去杂质的方法，正确的是A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气4、下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．很多城市对废旧电池进行回收处理B．许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C．现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性5、下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④6、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中未发生置换反应7、关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液8、下列有关说法正确的是（）A．质子数相同的粒子属于同种元素B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2=2NO2D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物9、下列叙述中正确的是A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性10、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化11、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D12、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<013、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）14、下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO415、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）A．交换膜a为阳离子交换膜B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D．浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍16、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应17、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3浓盐酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6molC．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同D．表中③组反应的离子方程式为：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O18、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是（）A．溶液密度 B．物质的量浓度C．溶液的质量分数 D．相对分子质量19、下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板20、下列方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O21、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥22、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D．将打破的水银温度计插入硫粉中二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________24、（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。25、（12分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是____。（2）写出实验步骤②中的化学方程式____。（3）补全实验步骤③的操作名称____。（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)26、（10分）MnC2O4·2H2O是一种常见的化学实剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制备MnC2O4·2H2O，设计流程如图所示（注：试剂①②③按编号顺序加入）。已知：常温时部分难溶化合物的Ksp近似值如下表：物质CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”过程中MnO2发生反应的离子方程式为_________________________。(3)加入MnF2固体的目的是_____________________________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是_________________。(4)丙同学认为向滤液C中滴加Na2C2O4溶液的过程中可能会生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因为Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常温时，该反应的平衡常数K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名称为_____________。27、（12分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。28、（14分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为：异戊二烯的一种制备方法如图所示：回答下列问题：（1）A中含氧官能团发生的反应有____。（填反应类型）（2）B的结构简式为___。B的同分异构体Y能发生银镜反应，则Y可能的结构有____种。（3）设计由异戊二烯制得的路线。____。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物29、（10分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是____________，W是__________。（填化学式）(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式盐，_________gW加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，A正确；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正确；C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正确；D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，油污在碱性条件下发生水解，D错误；答案选D。2、A【详解】A.如图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH=E生-E反，E3生成物的总能量，E2为反应物的总能量，红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ•mol-1，故A正确；B.如图所示，白磷的能量高于红磷的能量，反应P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，ΔH<0，故B错误；C.能量越低越稳定，如图所示，白磷的能量高于红磷的能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；D.白磷和红磷的分子结构不同，化学键的连接方式不同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不同，则二者需要的活化能不相等，故D错误；答案选A。【点睛】物质自身具有的能量越低，这种物质越稳定，键能越大。3、C【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。4、B【解析】A、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；B、将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，不符合人与自然和谐相处，故B错误；C、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故C正确；D、保护生物物种多样性，符合人与自然和谐相处，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学与环境，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。5、B【解析】①根据酸分子中在水中电离产生的氢离子个数的多少将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，④正确；答案选B。6、B【详解】A.操作①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；B.操作①为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；C.进行操作②制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。7、C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。8、D【详解】A．粒子的概念包含多种，质子数相同的原子属于同一种元素，A错误；B．N2和H2的反应为可逆反应，1molN2与3molH2不能完全反应生成2molNH3，B错误；C．在放电的条件下氮气和氧气反应生成NO而不生成NO2，C错误；D．NO和氧气能反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2间可以相互转化，且两者均可以引起光化学烟雾，D正确；故选D。9、A【解析】试题分析：A、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性被高锰酸钾氧化，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，故B错误；C、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42-离子，故C错误；D、CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；故选A。考点：考查了离子的检验方法，物质的性质的相关知识。10、B【解析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。11、C【详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X→Y的转化，故A错误；B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误；C.MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解为MgO，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确；D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误；答案选C。12、D【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应；【详解】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即△H＜0，△S＜0，故选D；13、B【解析】A.可通过溴水除杂，乙烯与溴发生加成反应，乙烷无变化；B.苯与甲苯互溶，不能通过分液分离；C.CaO不溶于溴苯，可通过过滤分离；D.I2和CCl4的沸点不同，可通过蒸馏分离。故选B.14、D【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。15、D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误；答案选D。16、A【详解】A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。17、C【详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，氧化产物为Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，则氧化性Cl2>Fe3+，故A错误；B.由题给信息可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是5mol，故B错误；C.亚铁离子的还原性强于溴离子，若氯气不足量，还原性强的亚铁离子与氯气反应，氧化产物为铁离子，若氯气过量，亚铁离子和溴离子均被氯气氧化，氧化产物为铁离子和溴单质，故C正确；D.表中③发生的反应为酸性条件下，溶液中过氧化氢与高锰酸根离子发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选C。18、D【分析】A、根据c=1000ρω/M进行计算；B、根据n=V/Vm计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据V=m/ρ计算溶液的体积，再利用c=n/V计算；C、根据n=V/Vm计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算；D、根据n=V/Vm计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，整理计算M．【详解】A、根据c=1000ρω/M可知，溶液密度ρ=cM/1000×w=cM/1000w，故A错误。B、VL气体的物质的量为的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨气的质量为V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的质量为（+m）g，溶液的体积为(VM/22.4+m)g/1000ρg·L－1=(VM+22.4m)/22400ρL，故溶液的物质的量浓度c==1000ρV/(VM+22.4m)mol·L－1，故B错误；C、VL气体的物质的量为的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨气的质量为V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的质量为（+m）g，故质量分数w=，故C错误；D、VL气体的物质的量为的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨气的质量为V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w=，整理得M=，故D正确；故选D。19、C【详解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关，A错误；B.金属Al可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电性没有关系，B错误；C.ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C正确；D.氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D错误；答案选C。20、D【解析】A.Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A错误；B.由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；C.氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反应，同时还有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；D.碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正确；综上所述，本题选D。21、C【解析】①在氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，①符合题意；②在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，②符合题意；③在NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，③不符合题意；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，④不符合题意；⑤氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，⑤不符合题意；⑥硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，⑥符合题意；⑦硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，⑦符合题意；答案选C。22、D【详解】A．高锰酸钾分解生成的二氧化锰具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错误；

B．银和稀硝酸反应生成污染性气体NO，用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误；

C．硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误；

D．硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确；

故选：D。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O离子键、共价键2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断两种液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数之和为40，则B的序数为7，则为N。【详解】(1)E为Al，在周期表中的位置为第三周期IIIA族；B、C分别为N、O，且非金属性N<O，则氢化物的稳定性为NH3<H2O；B、C、D分别为N、O、Na，组成的化合物为NaNO3，含有离子键、共价键；(2)D2C2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为；Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁热过滤洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗是56.7℃＜t＜64℃偏低【分析】（1）Na2CO3溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；（2）实验步骤②中的化学反应是一定温度下铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（3）步骤③是趁热过滤避免硫酸亚铁损耗；（4）步骤④中用少量冰水洗涤晶体是洗涤表面杂质，温度降低硫酸亚铁溶解度减小；（5）铁屑耗尽，不能防止亚铁离子被氧化；（6）依据图表数据分析，析出晶体FeSO4⋅4H2O的温度范围；（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取标准溶液体积减小。【详解】（1）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，步骤①的目的是除去铁屑表面的油污，故答案为：去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污；（2）发生化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；（3）步骤③将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤③的操作名称为趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（4）一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO4·7H2O的损耗，故答案为：洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗；（5）步骤②中铁屑耗尽，铁转化成Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，即同意乙同学的观点，故答案为：是；（6）根据表格中的数据，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同时析出两种晶体，因此温度控制在高于56.7℃，低于64℃，范围是56.7℃＜t＜64℃；（7）根据滴定管从上到下刻度增大，俯视读数，V偏小，消耗标准液体积减少，因此所测结果偏低。【点睛】第（7）问误差分析问题是常考点，学生要抓住反应的实质，根据滴定分析法，消耗的标准液体积的变化，利用物质之间的关系分析判断最终测定结果。七、元素或物质推断题26、增大反应物间的接触面积，加快化学反应速率，使反应物充分反应(答任意一条均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氢氧化钠溶液能进一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重结晶【分析】由流程可知，软锰矿用硫酸、硫酸亚铁溶解，生成硫酸钙微溶，Fe2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性条件下二氧化锰被亚铁离子还原为Mn2+，滤液A中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，氨水可调节溶液pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固体将CaSO4转化为更难溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），过滤分离出滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，滤液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4⋅2H2O，操作I为重结晶，可分离出纯品MnC2O4⋅2H2O，以此来解答。【详解】(1)在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使反应物充分反应。故答案为：增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使反应物充分反应。(2)“酸浸”过程中加入了硫酸亚铁,MnO2发生反应生成了硫酸锰,所以该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固体的作用是将CaSO4转化为更难溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液,乙同学觉得不妥,乙同学的理由是氢氧化钠溶液能进一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案为：除去溶液中的Ca2+；氢氧化钠溶液能进一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10−5,即,常温时,该反应Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常数,又因为Mn(OH)2刚好沉淀时Ksp=10-13，即,则。故答案为：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分离提纯，所以该步骤的名称为重结晶。故答案为：重结晶。【点睛】解题时需注意在计算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常数时，需将此反应的平衡常数与H2C2O4的电离平衡常数和Mn(OH)2刚好沉淀时进行对比，然后联立。最终得出K和Ka2、Ksp的关系是：，代入数据进行求解。27、将PbSO4化为PbCO3，提高铅的利用率Na2SO4适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2-3次【解析】(1)步骤①向铅泥中加Na2CO3溶