安徽省滁州市明光中学2026届化学高一上期末质量检测试题含解析

安徽省滁州市明光中学2026届化学高一上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO32、0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A．氧化产物为0.1mol B．还原产物为0.1molC．氧化产物和还原产物共0.2mol D．氧化产物为0.2mol3、由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，则n（NO3－）为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO35、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是()A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变B．比过程中，溶解速率大于结晶速率C．此过程中，溶解速率小于结晶速率D．此过程中，始终保持溶解平衡状态8、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．碳酸钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－9、下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维10、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuOC．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体11、将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等12、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂13、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化14、下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在15、下列实验现象描述正确的是A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色16、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是()A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解17、将V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A． B．C． D．18、下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()。A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计19、在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．残余固体一定全部是铜D．最后得到的溶液中含有Fe3＋20、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电21、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×10—23C．1.204×1023D．6.02×102322、在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系为()A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞①=② D．①＞②＝③二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。（5）写出D+A→C的离子方程式____。24、（12分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。25、（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中的还原剂是______。制Cl2应选用装置______（填字母）。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________。（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________。（4）用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式__________________。26、（10分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________。(2)B装置的作用是______________________________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________________________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________。27、（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出装置A

中反应的化学方程式_____________。③装置E

的作用_____________。28、（14分）阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。（1）人体中经常进行转化Fe2+Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。29、（10分）工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）试剂X可能为______________。A．双氧水B．酸性高锰酸钾C．浓硫酸D．SO2（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。详解：A．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.AlCl3不能与盐酸反应，故B错误；C.NaAlO2不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．NaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故选D。2、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。3、C【解析】

本题是一道根据电荷守恒来判断离子浓度的题目，溶液中的物质的量为0.4mol，的物质的量为0.1mol，因此正电荷的物质的量为，为了保持溶液的电中性，负电荷的物质的量也应该是0.6mol，已知的物质的量为0.1mol，则的物质的量为，答案选C。4、C【解析】

A．Ba(OH)2与K2SO4、MgCl2反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．H2SO4与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，C正确；D．加入AgNO3，以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。答案选C。【点睛】五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。5、A【解析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；综上所述，答案为A。6、D【解析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。7、D【解析】

向饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，硫酸铜晶体和硫酸铜溶液形成溶解平衡，此过程中始终保持溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体和溶液的质量都是不变的，但硫酸铜晶体的形状会变得规则，故选D。8、A【解析】

A.碳酸钠溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；B.使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4＋、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；C.加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；故答案选A。9、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，A正确；B.氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；C.明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，C错误；D.光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确。故选C。10、D【解析】

A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故A正确；B．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故B正确；C．点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故C正确；D．分液时，先从下端活塞放出下层液体，后通过分液漏斗上口倒出上层液体，故D错误；故答案为D。11、C【解析】

(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+过量，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，观察到的现象为生成白色沉淀，沉淀为0.1mol；(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-过量，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏铝酸根离子，继续滴加氯化铝发生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，现象不同，最终生成的沉淀相同，答案为C；12、A【解析】

A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。13、B【解析】

A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。14、A【解析】

从钠的性质入手分析；【详解】A、金属钠是活泼金属，容易被空气中氧气氧化成Na2O，经过一系列变化后，转化成Na2CO3，故A说法错误；B、钠在空气中加热燃烧生成Na2O2，产生黄色火焰，故B说法正确；C、金属钠为活泼金属，在反应中失去电子，作还原剂，故C说法正确；D、金属钠为活泼金属，在自然界中只能以化合态形式存在，故D说法正确；答案为A。【点睛】易错点为A，金属钠与氧气反应在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠。15、A【解析】A.将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。16、B【解析】

A.盐酸为强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，根据元素的非金属性判断酸性的强弱；B.根据强酸制弱酸原理进行分析判断；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均发生反应；D.硅酸不溶于水。【详解】A.盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，A项错误；B.要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，B项正确；C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，C项错误；D.硅酸不溶于水，所以实验现象为出现白色沉淀，D项错误；答案选B。17、D【解析】

令稀释后溶液中Na+的物质量浓度为y，则：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，根据氯化铝的化学式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变。18、D【解析】

在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物盛放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体。所以，不用的仪器是温度计。选项为D。19、B【解析】

本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+强，所以铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，经分析存在几种情况①加入铁粉过量，固体剩余铁、铜，溶液为硫酸亚铁②加入铁粉少量，固体剩余铜，溶液为硫酸亚铁和硫酸铜混合液③加入铁粉恰好把溶液中铁离子与铜离子反应完，剩余固体铜，溶液为硫酸亚铁。根据以上分析可知B选项正确；正确答案：B。20、C【解析】

A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm—100nm的分散系叫胶体，故A错误；B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。21、D【解析】试题分析：1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。考点：考查物质的量和微粒数之间的关系等知识。22、C【解析】

根据上述反应可知，三个反应均是将-1价的氯氧化为0价的氯气，故三个反应所产生的氯气质量相等，即需要转移的电子数相等，假设反应均转移1mol电子，根据反应可知，反应①需要氧化剂KMnO4为0.2mol，反应②需要氧化剂KClO3为0.2mol，反应③需要氧化剂Ca(ClO)2为0.5mol，故被还原的氧化剂的物质的量关系为③＞①=②，故答案为：C。二、非选择题(共84分)23、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。【详解】（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物质推断题24、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。25、浓HClE不同品红溶液由无色变成红色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）该反应中氯元素化合价升高，失去电子被氧化，则还原剂是HCl。该反应需要加热，因此制Cl2应选用装置E。（2）二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白稳定性差，则给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是品红溶液由无色变成红色；（3）在溶液中氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯气与NaOH溶液反应的离子方程式分别是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。26、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2点燃的蚊香逐渐熄灭【解析】

根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭，据以上分析进行解答。【详解】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2。（3）CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（4）CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。（5）由于氧化钠与CO2反应生成的是碳酸钠，得不到氧气，因此点燃的蚊香逐渐熄灭。27、硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。（合理解释均给分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的红色逐渐褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反应的SO2,保护环境【解析】(1).滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子具有还原性，易被氯气氧化成铁离子，最终溶液变红色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案为：硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+；(2).①.实验后反应管A中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，所以硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中溶液为品红，可用于检验SO2，品红褪色，E中溶液为NaOH，用于吸收尾气，故答案为：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的红色逐渐褪去；②.硫酸亚铁高温分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；③.根据上述分析可知，E中为NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2，保护环境，故答案为：吸收未反应的SO2，保护环境。28、还原氧化还原铁粉Cl2Fe3+调节溶液的pHFe(OH)3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=