山西省阳泉市阳泉中学2026届化学高一上期末考试试题含解析

山西省阳泉市阳泉中学2026届化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是()A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝a101VB．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100aC．20℃时KNO3的溶解度S＝100aD．该溶液的密度ρ＝1000a+2、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()A．B．C．D．3、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化钾试纸 D．硝酸银溶液、稀硝酸4、下列物质能够导电且属于电解质的是（）A．稀盐酸B．蔗糖C．硝酸钾晶体D．熔融氯化钠5、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法ANa2CO3固体(NaHCO3固体)无灼烧BFeCl2溶液(FeCl3)铜粉过滤CMg（Al）NaOH溶液过滤DCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D6、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A．固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2，固体Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C．加入(NH4)2CO3溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成7、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁8、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-9、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O310、下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．煤矿瓦斯爆炸C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]12、浓度均为0.1mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO13、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO214、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解15、在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量 D．物质的量16、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量17、下列有关化学用语表示正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．中子数为10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化学式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣18、下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作、现象A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D比较氯和碘的非金属性将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色A．A B．B C．C D．D19、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO420、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO321、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-22、下列说法错误的是A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。24、（12分）在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-为此某同学设计如下实验进行验证：（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。回答下列问题：（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。25、（12分）如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。（2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。（3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。26、（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．(4)装置C内当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．27、（12分）Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、_______。(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。28、（14分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）

试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。29、（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_______________________________________________________________。③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：______________________________________________________________。④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是______________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式：___________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.根据agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL饱和溶液,知整个溶液的质量为(a+b)g，体积为VmL，则该溶液的物质的量浓度为：KNO3的质量/KNO3的摩尔质量/溶液体积=a101B.该溶液的质量分数为：KNO3的质量/溶液的质量＝100aC.20°C时KNO3的溶解度为:在100克水中溶解的KNO3的质量，即是100aD.该溶液的密度=质量/体积=(a+b)/v,得到的是g/ml,换成g/L应乘以1000，故D正确；故选A。2、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液，根据优先和氢氧根离子反应的离子情况进行判断，如溶液中的氢离子首先和氢氧根离子反应，然后开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝沉淀开始溶解，直至沉淀只剩下氢氧化镁沉淀质量不再变化。【详解】向含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有B正确。答案选B。【点睛】本题考查了离子反应发生条件，注意氢离子先参与反应，然后生成沉淀。3、D【解析】

鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。【详解】A.碘水和淀粉溶液均不与上述三种溶液反应，现象相同，不能鉴别，A错误；B.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，B错误；C.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，C错误D.三种溶液分别滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，可鉴别，D正确；故答案选D。4、D【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。5、B【解析】

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；B.杂质FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误；C.Al具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液溶解杂质然后过滤除去，故C正确；D.HCl极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HCl，故D正确；故选B。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。6、B【解析】

实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质

CaCO3，加入碳酸铵溶液浸取，可将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，滤液I中主要含有硫酸铵，可制备(NH4)2SO4晶体，滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅与盐酸不反应，固体Ⅱ为二氧化硅，溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液，可用于制取轻质CaCO3，以此解答该题。【详解】A．由上述分析可知，固体Ⅱ为二氧化硅，固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；B．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固体Ⅰ为原料制备

CaCl2

溶液，加入盐酸过量，不影响后续反应，但溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入过量石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液、氢氧化钙，影响制取轻质CaCO3纯度，故B符合题意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，反应为：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合题意；D．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，检验固体Ⅰ洗涤是否完全，根据硫酸根离子的检验方法进行操作，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的

BaCl2

溶液，看有无沉淀生成，故D不符合题意；故选：B。7、C【解析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。8、D【解析】

一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。【详解】A.S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；B.SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；C.SO32-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+4，表示亚硫酸根离子，故C错误；D.SO42-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；答案选D。9、D【解析】

根据题意，黑色粉末中含有铁元素，灰黑色粉末为铁粉，铁粉能够吸收水和氧气，既能用作食品防抗氧化剂，又能用作食品干燥剂；铁粉在潮湿的空气中生锈而变成红色的氧化铁。【详解】铁粉能够吸收水和氧气，所以作抗氧化剂，故A正确；灰黑色粉末为铁粉，不能食用，故B正确；铁粉具有还原性，能用作食品防抗氧化剂，又能用作食品干燥剂，所以小袋中原来装有铁粉，故C正确；Fe2O3没有还原性，不能作抗氧化剂，小袋中原来没有Fe2O3，故D错误，选D。10、D【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；答案选D。11、A【解析】

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；答案为A。12、A【解析】

A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1；B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1；D、NaClO溶液中不含Cl－；综上所述选项A中c(Cl－)最大。答案选A。13、B【解析】

A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。14、C【解析】A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；B、钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；D、氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D说法正确。点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小液滴。15、B【解析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。16、A【解析】

A．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故A正确；B．海洋中的氮循环起始于N2转化为的过程，N的化合价从0价降低到-3价，被还原，这个过程是氮的还原过程，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用是指反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；答案选A。17、A【解析】

A．硅原子质子数为14，核外有14个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙；D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成、。【详解】A．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，故原子结构示意图为，故A正确；B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：，故B错误；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为，故C错误；D．是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成，电离方程式为，故D错误；故选：A。18、B【解析】

A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，即可制备Fe(OH)3胶体，A正确；B.在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤，镁离子和铝离子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B错误；C.铜和稀硫酸不反应，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，C正确；D.将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色，说明氯气置换出单质碘，因此可比较氯和碘的非金属性，D正确；答案选B。19、C【解析】

A、铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；B、氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，金属镁是电解熔融氯化镁得到，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；D、

二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误。20、C【解析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；综上所述，答案为C。21、A【解析】

A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全电离，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；B.硫酸是强酸，所以NaHSO4能完全电离成Na＋、H＋和SO42-，故B不选；C.BaCl2是强电解质，能完全电离成Ba2＋和Cl－，而且在1molBaCl2中有1molBa2＋和2molCl－，故C不选；D.硫酸钠是强电解质，能完全电离成Na＋和SO42-，故D不选。故选A。【点睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式盐，在常见的强酸里，只有硫酸是二元酸，其他均为一元酸，所以强酸的酸式盐只有硫酸氢盐，所以写酸式盐在水中的电离方程式时，可以说只有硫酸氢根能拆成氢离子和硫酸根离子的形式，其他的酸式根离子都不能拆开写。22、D【解析】

A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；答案为D。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+【解析】

根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律，对实验中各离子检验进行分析，判断溶液中一定存在什么离子、可能存在什么离子、一定不存在什么离子，据此分析。【详解】根据题意“溶液为无色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存，且不含有颜色的Fe3+；由实验（ⅰ）可以知道，加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+与CO32-、SiO32-不能共存，则溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根据溶液为电中性，则一定含有阳离子，故一定含有K+；（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀盐酸，则也可能来自于稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明原溶液中不含SO42-；上述实验中不能证明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是Fe3+；（2）该溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SiO32-，一定不存在的阴离子有SO42-；（3）实验（ⅰ）中盐酸与SiO32-反应生成硅酸，生成沉淀的离子方程式为SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通过焰色试验验证溶液中是否存在K+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+。25、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O浓硫酸干燥氯气Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D【解析】

(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水；(3)实验制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；(4)玻璃管D中Cu与氯气反应制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备。【详解】(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，则发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)实验制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；(4)玻璃管D中Cu与氯气反应制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，反应现象是：产生棕黄色的烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。【点睛】考查氯气的性质和实验室制备，解题关键在于理解制取的原理以及灵活运用氯气的性质等相关知识解答问题；其中氯气的实验室制法实验中要注意的问题主要有：①反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；②氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气，最后再用浓硫酸干燥。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯气中的氯化氢3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解析】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；

(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；

(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；

(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；【详解】(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；

(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，所以当有amol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•NA，即b=2a•NA，所以NA=，故答案为：；(5)氢氧化钙的物质的量是n==1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案为：127g．27、固体全溶，溶液变为棕黄色，随后溶液变为血红色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸铜，无Fe3+所以溶液也不变红；(2)红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固体全部溶解，溶液中剩余亚铁离子和铜离子，氢离子，加入铁单质后，各种离子物质的量减小，根据图像，分析出各离子的物质的量。【详解】(1)若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，则实验现象为固体溶解，溶液变为棕黄色，遇到KSCN溶液呈红色；由资料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，铜为红色固体不溶水，铜离子的颜色为蓝色所以溶液变蓝，因溶液中无Fe3+，所以滴加KSCN试剂也不变红，离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)发生的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中没有固体，则发生离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根据图像，三种离子物质的量减小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入铁之前发生的反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入铁之后，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。设Fe2O3的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，根据三价铁离子的物质的量关系建立关系式2x-2y=0.1，根据铜离子关系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由图象可知，当加入0.4mol铁粉时，溶液恰好为FeSO4溶液，根据铁元素守恒，含有FeSO4的物质的量为0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根据硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L。【点睛】根据图像分析出化学反应，结合氧化性顺序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各条线的含义，找出关键点，再结合元素守恒关系计算。28、过滤玻璃棒NaOH溶液CuFe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KS