2026届山东省泰安第四中学高三上化学期中统考模拟试题含解析

2026届山东省泰安第四中学高三上化学期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：B．可依据②处数据计算所溶解的C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处约为处的两倍2、下图所示实验中，能够达到目的的是（）ABCD制取并收集氨气验证:非金属性Cl>C>Si检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子验证铁发生析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O4、下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+5、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性A．A B．B C．C D．D6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸7、测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g16.50gA．晶体中含不挥发杂质 B．未做恒重操作C．加热时有晶体溅出 D．加热前晶体未研磨8、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2+B．富氧区：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈9、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是()选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．A B．B C．C D．D10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．pH<7的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Ba2+、Cl-D．无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-11、下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异12、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾 B．镁 C．铁 D．铜13、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2B过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D14、下列说法正确的是()A．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣16、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH二、非选择题（本题包括5小题）17、下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）（3）C与E形成的化合物属于__晶体。（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。18、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，④为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_____，反应②的条件为_________。（2）H+N→Q的反应类型为___________。（3）反应①的化学方程式为________________。（4）反应③的化学方程式为_________________。（5）H中最多有______个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有________种。I.两个羟基分别连在两个苯环上；II.苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III.不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_____________________。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应④M→N的可能过程（无机药品任选）。___________________________________。19、亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：采用ClO2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体，按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38~60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_____________________。（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________________；实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取ag的NaClO2样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3标准液：称取Na2S2O3晶体于烧杯，用新煮沸并冷却的蒸馏水倒入烧杯中溶解，然后全部转移至_____________（填写仪器名称）中，加蒸馏水至距离刻度线约2cm处，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线处。②确认滴定终点的现象是__________________________________________________________。③滴定过程中，若装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)④所称取的样品中NaClO2的纯度为__________________（用含a、c、V的代数式表示）。20、三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。③PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列问题：（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。（6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___。21、我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。（3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。（5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_________g∙cm−3。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】曲线从到，溶液PH增大，说明此段发生反应：、，离子反应分别为：、，点此时，，HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从到图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：，选项A正确；B.点所示溶液中发生反应：，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，选项B错误；C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：、，溶液呈中性，，选项C错误；D.处到处是氯气的溶解平衡：向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，选项D错误；答案选A。2、A【解析】A项，浓氨水滴入生石灰中可产生NH3，反应的方程式为：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空气小，NH3极易溶于水，用排空法收集，集气瓶口向上，应短进长出，正确；B项，发生的反应为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根据“强制弱”的复分解反应规律得出，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能得出非金属性的强弱，错误；C项，Cu与浓硫酸反应后的溶液中仍有硫酸，所以要观察产物中是否有Cu2+，应将反应混合液冷却后倒入盛水的烧杯中，错误；D项，食盐水溶液呈中性，导管中液面上升，验证铁发生了吸氧腐蚀，错误；答案选A。3、B【详解】A.ClO－具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br－，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根据化学计量数可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反应，剩余1molCl2，Cl2再与Br－反应，其离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根据化学计量数可知2molBr－和1molCl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH－，就消耗1molHCO3－，因而离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D项错误。故选B.【点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。4、B【详解】A、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝和氯化铵，即Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B正确；C、用小苏打治疗胃酸过多，则离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C错误；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，D错误。答案选B。5、B【解析】A．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则CO2与Na2O2的反应是放热反应，A正确；B．白色沉淀是硫酸钡，说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SO2，所以不能确定硝酸根的氧化性强于Fe3+，B错误；C．溶度积常数越小，越容易产生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象可知氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙，C正确；D．将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。6、A【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。7、C【解析】由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为：20.82g-11.70g=9.12g，结晶水的质量为：20.82g-16.50g=4.32g，则CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O，

160+18x

18x

9.12g

4.32g解得x=8＞5，测定结果偏大。A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；B．未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故B错误；C．加热过程中有少量晶体溅出，导致测定的硫酸铜的质量偏小，水的质量测定结果偏大，故C正确；D．加热前晶体未研磨，测定的结晶水质量偏小，测定结果偏小，故D错误；故选C。8、C【解析】由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。A.缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，A正确；B.富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e－===4OH－，B正确；C.由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；D.隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。本题选C。9、B【解析】A项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；B项，铜和浓硫酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；C项，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；D项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现象，正确；故选B。10、A【解析】A.c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.pH<7的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+和NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.与Al反应能放出大量H2的溶液显强酸性或强碱性，在强碱性溶液中NH4+不能大量存在，故C错误；D.MnO4-显紫红色，与无色溶液不符，故D错误；故选A。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。本题的易错点为B，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。11、D【详解】A.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的,分子是由C原子和S原子构成的,A错误；B.升高温度硝酸钾的溶解度增大,升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液,B错误；C.Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g,C错误；D.物质的组成和结构决定了物质的性质,金刚石和石墨因为结构中碳原子的排列方式不同,所以金刚石和石墨的性质存在着较大的差异,D正确；答案选D。12、C【详解】A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D.铜和水不反应，故D不选。故选C。13、A【详解】A.

Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正确；B.过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2H++Cl﹣，故B错误；C.

NH3·H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；答案选A。14、D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，选项A错误；B、甲烷在工业上可通过石油分馏得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工业上都可通过石油裂解得到，NH3可通过煤的干馏得到，选项B错误；C、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，选项C错误；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳与水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，选项D正确。答案选D。15、D【解析】A、Fe3+在碱性溶液不能大量存在；B、酸性条件下MnO4﹣能与Cl﹣、I﹣发生氧化还原反应；C、酸性条件下NO3﹣能与Fe2+发生氧化还原反应；D、无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应。【详解】A项、碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在Fe3+，故A错误；B项、溶液中存在H+，酸性条件下MnO4﹣能与Cl﹣、I﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B错误；C项、溶液中存在H+，酸性条件下NO3﹣能与Fe2+发生氧化还原反应，NO3﹣不能大量存在，故C错误；D项、水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，无论是在酸溶液，还是碱溶液中，离子相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应和双水解反应，则可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】离子共存的判断注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、B【详解】A．生石膏化学式为CaSO4∙2H2O，故A不符合题意；B．芒硝化学式为Na2SO4·7H2O，故B符合题意；C．熟石灰化学式为Ca(OH)2，故C不符合题意；D．酒精结构简式为CH3CH2OH，故D不符合题意。综上所述，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不赞同H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关【分析】5种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第ⅣA族，原子半径比D小，比A大，则C为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。(1)C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案为O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为原子；

(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。18、苯酚Fe，加热缩聚反应或聚合反应135【分析】由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A为，结合反应③生成酚醛树脂可知，B为，C为，D为，E为一种室内污染气体，E为，A与氢气反应生成F为，F与溴发生加成反应生成M为，N为，结合已知信息可知H为，H与N发生缩聚反应生成Q为，据此分析作答。【详解】(1)反应③生成酚醛树脂可知D物质名称为苯酚，反应②为苯和溴生成溴苯，条件为，加热；故答案为：苯酚；，加热；（2）H与N发生缩聚反应生成Q为，故答案为：缩聚反应；（3）反应①为乙炔生成苯，故方程式为，故答案为：；（4）反应③为苯酚和甲醛缩聚生成酚醛树脂，方程式为：，答案为：（5）H为，由中间C的四面体结构可知,2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面；根据限定的3个条件,要有结构，且两端苯环上各连一个，不含H本身，移动2个的位置，、、，即还有5种；故答案为：13；5；（6）H为，N为乙二酸，H与N发生缩聚反应生成Q，Q的结构简式为：，故答案为：；（7）M为，N为，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案为：。19、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色90.5cV×10-3/a×100%【分析】装置A、E是吸收尾气，干燥管的作用是防止倒吸；装置B为反应装置，生成二氧化硫和ClO2，装置D为ClO2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体，装置C为安全瓶，为了防止D中液体进入B中；NaClO2饱和溶液高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水会导致温度偏高，有杂质NaClO3和NaCl产生；在滴定反应中，根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令样品中NaClO2的质量b，根据关系式计算。【详解】（1）装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）装置B中制备得到ClO2，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；③滴定过程中，若装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，导致标准液的浓度比理论值低，消耗的标准液的体积偏高，所测NaClO2纯度偏高；④设NaClO2的质量为bg，NaClO2摩尔质量M=90.5g/mol，则：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol•L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的纯度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。20、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收过量的氯气蒸馏【分析】实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷：装置A由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯气混有HCl气体，B装置中的饱和食盐水吸收HCl气体，同时也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若发生堵塞，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，C装置干燥氯气，纯净干燥的氯气在D中与白磷反应生成三氯化磷，E装置冷凝三氯化磷蒸汽，装置F防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气，防止污染空气。【详解】（1）根据图示仪器X为分液漏斗；装置A中由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2