河北省沧州市普通高中2026届高二化学第一学期期中考试试题含解析

河北省沧州市普通高中2026届高二化学第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质的叙述中不正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB．少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．食盐是氯碱工业的基础原料D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一2、下列物质性质与用途的对应关系正确的是()选项性质用途A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠用二氧化硅制作光导纤维B．氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸用氯气进行自来水消毒C．单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品D．铝的金属活动性较弱用铝合金制作铝锅、铝盆等A．A B．B C．C D．D3、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．134、一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率5、铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H26、下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是( )A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H47、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目为0.4NAB．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+数目为0.1NAC．0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3的分子数为0.2NAD．实验室制H2时，生成0.1molH2转移电子数为0.2NA9、C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．消去反应10、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量11、在下列各说法中，正确的是（

）A．ΔH>0表示放热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示12、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应13、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④14、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤15、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C16、某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A．甲烧杯的溶液中发生还原反应B．外电路的电流方向是从b到aC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯D．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋17、下列物质中，一氯代物的种类最多的是（）A．正戊烷 B．异戊烷 C．邻二甲苯 D．对二甲苯18、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推断正确的是A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱19、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A．不饱和度为5B．是高分子化合物的单体C．与丙炔酸（）互为同系物D．1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应20、下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液21、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应22、下列判断正确的是（）A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性二、非选择题(共84分)23、（14分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________24、（12分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。25、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。将粗产品经下列步骤精制：（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A．无水乙醇B．碳酸钠粉末C．无水醋酸钠（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。26、（10分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。27、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。28、（14分）阿司匹林的结构简式如右图：根据这一信息，回答下列问题：。(1)写出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是（_______）A、氢氧化钠溶液B、硫酸钠溶液C、碳酸钠溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程：__________________________________________________________(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：__________________________________________________________(5)有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：①某同学胃酸过多，应选用的药物是________（填序号）。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：_________________________________________________________②由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________（填序号）。③从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________（填序号）。④滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO329、（10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，可用来干燥HCl，故A错误；B.钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故B正确；

C.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，所以食盐是氯碱工业的基础原料，故C正确；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常可以做焙制糕点时所用的发酵粉，故D正确。故选A。2、B【详解】A、二氧化硅传导光的能力非常强，能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，光导纤维遇强碱会“断路”，故A错误；B、氯气溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能杀菌消毒，B正确；C、SO2有毒，不能用于银耳、馒头等食品漂白，C错误；D、用铝合金制作铝锅、铝盆等是利用其耐腐蚀，且密度小、硬度大等性质，与金属的活动性无关，D错误；故选B。3、C【分析】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，结合弱电解质的电离进行求算。【详解】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将1mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大100倍，pH变化小于2个单位，即稀释后9<pH<11，答案选C。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度。4、D【详解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正确；B．由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；C．催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；D．催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；故选D。5、B【分析】铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，负极上发生的反应是：Zn-2e-=Zn2+，正极反应：2H++2e-=H2；【详解】A.Cu的活泼性不如锌，故A错误；B.锌活泼性强，在负极上失电子，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C.正极上是氢离子得电子，故C错误；D.正极上是氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2，故D错误；故选B。6、C【详解】由题给选项可知，各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，该反应为放热反应，反应物知的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，则C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，C的反应热最道小，故选C。【点睛】对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小。7、C【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。8、D【详解】A.因为一个白磷分子中含有四个磷原子，这四个磷原子构成一个正四面体，该四面体有六条边，所以一个白磷分子中含有六个共价键。而CH4分子中只有四个共价键，所以0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目是不确定的，故A项错误；B.溶液体积没有明确，故溶液中的H+数目无法计算，故B项错误；C.氮气和氢气反应合成氨是个可逆反应，故C项是错误；D.实验室制H2，一般用金属锌和稀硫酸反应，在此过程中，H+生成H2,转移的电子数是2，因此生成0.1molH2转移电子数为0.2NA，故D项正确。答案选D。9、A【解析】乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，答案选A。点睛：掌握常见有机反应类型的含义是解答的关键，例如取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，有机化学反应类型判断的基本思路为：。例如含有碳碳双键的有机物一般发生加成反应和氧化反应以及加聚反应等。10、D【详解】A．F-F键能较大，断裂时放出的能量更多，故a>b，故A错误；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C．根据热化学反应方程式可知生成2molHF气体时放出akJ热量，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正确；故答案为D。11、D【详解】A.ΔH>0表示的是吸热过程，A不符合题意；B.1molH2与0.5molO2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；C.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；故答案为D12、B【详解】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．13、A【详解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选A。14、C【解析】工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．15、D【分析】原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子发生氧化，以此分析。【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A>B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D>A；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B>C；综上所述，这四种金属的活泼性为：D＞A＞B＞C。答案选D。16、B【解析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以将Fe2+氧化为Fe3+，故在原电池中，Fe2+失电子被氧化，故a极为负极；Cr2O72-得电子被还原，故b极为正极。【详解】Fe2+失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，A错误；外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，B正确；原电池中，阴离子移向负极，即SO42-移向甲烧杯，C错误；乙烧杯中Cr2O72-得电子被还原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D错误。故选B。【点睛】本题考查了原电池中正负极的判断、电极反应式的书写和离子的移动，负极发生氧化反应，正极发生还原反应是判断关键点。17、B【详解】A.正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3种氢原子，一氯代物有3种；B.异戊烷中有4种氢原子，一氯代物有4种；C.邻二甲苯一氯代物有3种，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；D.对二甲苯除了两头的CH3以外还有四个位置，这四个位置无论在哪一个位置上取代之后都是等效的，就是说无论在哪个位置上放上一个Cl或者其他卤素，都是同一种物质，只有一种一氯代物；正确答案是B。【点睛】一氯取代物看等效氢，此法适用于确定烷烃的一元取代物同分异构体。①连在同一个碳原子上的氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。然后分别对不等效的氢原子取代，有几种不等效的氢原子其一元取代物就有几种。18、A【详解】A、根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，则结合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，选项A正确；B、酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，选项B错误。C、根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，则结合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，选项C错误。D、HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，选项D错误。答案选A。19、B【详解】A、苯环的不饱和度为4，碳碳三键的不饱和度为2，羧基的不饱和度为1，则苯丙炔酸的不饱和度为7，故A错误；B、可发生加聚反应生成，则为的单体，故B正确；C、含有苯环，与CH≡C﹣COOH结构不相似，不是同系物，故C错误；D、能与氢气反应的为苯环和碳碳三键，则1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，故D错误;故选B。20、D【解析】试题分析：配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中，A．水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对电子，存在配离子，A不符合题意；B．银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，B不符合题意；C．硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，C不符合题意；D．I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，D符合题意；答案选D。考点：考查配位键判断21、B【详解】A.起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；B.从表格数据看出，273.15K,1mol·L－1时分解速率与298.15K、0.04mol·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。22、C【详解】A.pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；B.任何条件下c（H＋）水电离产生＝c（OH－）水电离产生，B错误；C.石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误；答案选C。【点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗产品中的乙醇除去粗产品中的水【分析】(1)实验室通过乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；(2)醋酸能够与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应后能够分层；(3)根据题意：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，结合酯在盐溶液中的溶解度较小分析；(4)无水硫酸铜可以与水反应生成硫酸铜晶体；据此分析解答。【详解】(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能够与碳酸钠反应放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入碳酸钠粉末，故答案为B；(3)乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为除去粗产品中的乙醇；(4)然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯，故答案为除去粗产品中的水。26、温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。27、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)4检验是否有碘单质生成T1<T2<T3【详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v==来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小T1＜T2＜T3，故答案为4；T1＜T2＜T3。28、C9H8O4BAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O④②①【分析】（1）由结构式写出化学式；（2）中含酯基、-COOH，结合酯基及羧酸的性质分析；（3）水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O发生取代反应来制取阿司匹林；（4）阿司匹林上羧基与NaOH反应可以得到可溶性钠盐；（5）①药物的成分及与酸的反应；②麻黄碱