2026届上海市浦东新区四校高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届上海市浦东新区四校高二化学第一学期期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层2、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中3、下列物质性质与用途的对应关系正确的是()选项性质用途A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠用二氧化硅制作光导纤维B．氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸用氯气进行自来水消毒C．单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品D．铝的金属活动性较弱用铝合金制作铝锅、铝盆等A．A B．B C．C D．D4、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池5、地壳中含量最多的金属是A．铁B．铝C．钙D．硅6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol7、下列说法正确的是A．在相同温度下，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反应热大B．在相同条件下，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)释放的能量几乎相等C．常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量D．“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料8、下图有机物的正确命名为()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷9、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH210、下列操作中，能使水的电离平衡(H2OH++OH-)向左移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2气体B．向水中加入碳酸钠溶液C．将水加热，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液11、下列关于乙酸的说法正确的是()A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与乙醇发生酯化反应C．不能与NaHCO3反应放出CO2 D．能与溴水发生加成反应12、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大13、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断14、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A． B． C． D．15、下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的16、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑不利于漂白粉保存的条件是A．密闭 B．高温 C．避光 D．干燥17、题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强18、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．T1＞T2△H＞0B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小19、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定20、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品21、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）A．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动B．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D．用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录22、一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n)mL B．流出溶液的体积为(n－m)mLC．管内溶液体积等于(a－n)mL D．管内溶液体积多于nmL二、非选择题(共84分)23、（14分）以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。24、（12分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________25、（12分）（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。26、（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。28、（14分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判断该反应达到平衡的依据是_______。A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝____________。②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min时，外界改变的条件可能是_____________。A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温29、（10分）回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因____。（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填写序号)。（3）下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。②通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则（n－1）层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，说明（n－1）层不是K层，而是L层。则n为M层。2、C【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。3、B【详解】A、二氧化硅传导光的能力非常强，能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，光导纤维遇强碱会“断路”，故A错误；B、氯气溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能杀菌消毒，B正确；C、SO2有毒，不能用于银耳、馒头等食品漂白，C错误；D、用铝合金制作铝锅、铝盆等是利用其耐腐蚀，且密度小、硬度大等性质，与金属的活动性无关，D错误；故选B。4、D【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。5、B【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，选项A错误；B、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项B正确；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是钙，选项C错误；D、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，选项D错误；答案选B。6、B【详解】根据乙炔燃烧的化学方程式，结合碳元素守恒可知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则说明乙炔为0.5mol，根据物质的量和热量的对应关系分析，2mol乙炔反应放出的热量为2bkJ。故选B。7、B【详解】A．液态水变为气态水为吸热过程，因此在相同温度下，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的热量更多，反应热更小，A错误；B．反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均为一个碳碳双键的加成反应，在相同条件下，释放的能量几乎相等，B正确；C．常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O的同时还会生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放热，因此放出的热量大于57.3kJ，C错误；D．“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)的实质是甲烷水合物，而不是水变成的油，D错误；答案选B。8、C【分析】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷”，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在“某烷”的前面，据此分析。【详解】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4−三甲基己烷，故C正确；答案选C。9、D【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65kJ；稀硝酸是强酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。10、A【详解】A．向水中充入SO2气体，反应生成亚硫酸，亚硫酸电离：H2SO3H++、H++，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，溶液呈酸性，选项A符合；B.向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，选项B不符合；C.升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水的pH=6但溶液显示中性，选项C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，水的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，选项D不符合；答案选A。11、B【详解】A．乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；C．乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；D．乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。12、D【详解】A．减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C．增大c(X)，平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。答案选D。【点睛】Q＞0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。13、B【详解】化学平衡常数只与温度有关，与浓度等其他因素无关，所以增加N2的浓度，平衡常数不变，故答案为：B。14、A【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子的数目，根据计算相对分子质量。【详解】根据均摊法可知，该立方体中含有Cl-1个，含Cs+8×=1个，根据可得M==，因此相对分子质量为；答案选A。15、D【详解】A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，错误；B、酚酞的变色范围为8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8.2，错误；C、常温下，1．0×10－2mol·L－1盐酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽略水的电离，溶液的pH约为7.0，错误；D、常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，则c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正确。答案选D。16、B【详解】漂白粉在空气中变质是因为其有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成了HClO，并且HClO见光、受热易分解，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应该密闭、避光、放在干燥的环境中，所以不利于漂白粉保存的条件是高温，选故B。17、A【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选A。18、C【解析】A、根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，温度为T1时，化学反应速率大于温度为T2时的反应速率，所以T1>T2，当温度由T1变到T2时，降温，平衡向着正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B、由图可知，M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故B错误；C、根据先拐先平，知T1>T2，M与W点，反应均达到平衡，温度越高，反应速率越大，M点的速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向程度大，即N点的正向速率大于逆向速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D、M点已达到平衡，M点时再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。故答案选C。19、D【详解】A．由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；B．钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；C．炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确；答案为D。【点睛】根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是A，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点；金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(Zn～Cu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(K～Al)。20、C【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。21、A【详解】A．实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下轻轻地搅动，A项正确；B．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，B项错误；C．硬纸板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失，烧杯如不盖硬纸板，会影响测得的中和热数值，C项错误；D．用温度计先测量盐酸温度，记入表格，然后把温度计上的酸用水冲洗干净，用另一个量筒量取氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录，D项错误；答案选A。22、B【详解】A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，A错误；B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n-m）mL，B正确；C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，C错误；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a-n）mL，D错误。二、非选择题(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。24、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­（2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②红色（紫红色）（每格1分，共4分）③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分）【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原电池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL饱和CuSO4溶液，会导致Zn表面附着一层红色金属铜；当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。26、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解析】(1)为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往需要保证一方过量；(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(5)根据中和热计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行计算。【详解】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为确保盐酸被完全中和；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol。【点睛】本题考查了中和热的测定，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意氢氧化钙为强碱，完全电离；难度为(5)，要注意实验数据的有效性判断。27、温度10.010.06.0【详解】(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，控制总体积相同，V1＝V2＝10.0；故答案为：温度；10.0；10.0；(2)实验①、③可探究浓度（或c(H＋)）对反应速率的影响，硫酸的物质的量不同，控制总体积相同，则V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案为6.0。28、>计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H>0AB0.01mol·L-1·min-1>