江苏省扬州市安宜高中、汜水高中联考2026届高二化学第一学期期末达标测试试题含答案

江苏省扬州市安宜高中、汜水高中联考2026届高二化学第一学期期末达标测试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ•mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ•mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ•mol-12、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)3、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小 B．pH值减小，HClO浓度增大C．pH值增大，HClO浓度增大 D．pH值减小，HClO浓度减小4、将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象5、下列属于放热反应的是A．生石灰和水B．碳酸钙高温分解C．灼热的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl6、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化7、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶28、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O9、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾10、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag11、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/LC．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性12、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④13、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O214、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A．红色一无色 B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水16、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（）A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应二、非选择题（本题包括5小题）17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。19、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7g二氧化锰与含氯化氢14.6g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气7.1g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。20、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④21、科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512y①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③写出CH4的一种等电子体:__________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、C4、D5、A6、C7、B8、A9、C10、D11、B12、B13、B14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、负极C6H6+6H++6e-=C6H12H2、环己烷(C6H12)12mol64.3%18、三VIA71s22s22p63