2026届北京市对外经贸大学附属中学化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届北京市对外经贸大学附属中学化学高二上期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2，含CaSCa3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶3、下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应 B．火药爆炸C．木炭燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3⇌SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32-+H+K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-6、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生7、常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．c(CH3COO-)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)8、下列变化中，气体仅被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化氮溶于水 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀9、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<Y C．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y11、下列有关物质用途的描述不正确的是(

)A．刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太阳能电池C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针

D．NaHCO3可用于作发酵剂12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移C．充电时，外接电源的负极与b相连D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液13、氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）A．容器的温度保持不变 B．容器的压强保持不变C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶614、下列各组元素中,属于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl15、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A． B．C． D．16、把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是A．x的数值是2 B．A的转化率为50%C．B的平衡浓度为2mol/L D．反应前后混合气体的压强之比为22：25二、非选择题（本题包括5小题）17、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。18、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)20、为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。（2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。①受酸雨危害最严重的是___城市。②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，选项A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，选项B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，选项C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D错误；答案选C。2、D【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。3、D【分析】•【详解】A.酸碱中和反应是放热反应，A错；B.火药爆炸属于放热反应，B错；C.木炭燃烧属于放热反应；D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如C或氢气作还原剂时还原金属氧化物。4、D【解析】A、钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；B、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D、氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子。【详解】A项、1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；B项、没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；C项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D项、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是关键。5、A【解析】因为电力平衡常数越大酸性越强，由H2SO3⇌HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3-⇌SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-⇌CO32-+H+K2=4.7×10-11的电离平衡常数可知：酸性顺序为：H2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,则强酸和弱酸盐反应能生成弱酸，则不能大量共存。【详解】A.因为HSO3-的电离平衡常数比HCO3-的电离平衡常数大，所以酸性HSO3->HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故选A；B.因为HSO3-的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反应，可以大量共存，故不选B；C.因为HCO3-的电离平衡常数比HSO3-的电离平衡常数小，所以SO32-、HCO3-不反应，可以大量共存，故不选C；D.SO32-、CO32-之间不会发生反应，所以可以大量共存，故不选D.所以本题答案为A。6、B【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；答案选B。7、C【解析】常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解后，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H＋)；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na＋)＞c(CH3COO-)，由于水解的程度较小，因此c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故选C。8、B【详解】A.二氧化碳和Na2O2反应过程中过氧化钠做氧化剂和还原剂，二氧化碳既不被氧化也不被还原，故错误；B.氯气使KBr溶液变黄，氯气做氧化剂，被还原，故正确；C.二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化剂和还原剂，故错误；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀不是氧化还原反应，故错误。故选B。【点睛】掌握常见的氧化还原反应，如在过氧化钠和水或二氧化碳的反应、二氧化氮和水的反应、氯气和水的反应等反应中氧化剂和还原剂是同一种物质。9、A【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选A。10、D【分析】具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层，即X为与Y下一周期的左边，结合元素周期律分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.原子序数：X>Y，故A错误；B.同一周期原子半径依次减小，同一主族原子半径依次增大，则原子半径：X>Y，故B错误；C.具有相同电子层结构的离子，原子序数越小的对应离子半径越大，故离子半径:X<Y；D.X为金属元素，Y为非金属元素,电负性：X<Y，D项正确；答案选D。11、C【解析】A.刚玉为Al2O3，其熔点高，常用作耐高温材料，选项正确，A不符合题意；B.硅是一种常用的半导体材料，常用于制作太阳能电池，选项正确，B不符合题意；C.磁性氧化铁为Fe3O4，可用作指南针，Fe2O3为氧化铁，可用于制作涂料，选项错误，C符合题意；D.NaHCO3加热分解产生二氧化碳气体，因此碳酸氢钠是一种常用的发酵剂，选项正确，D不符合题意；故答案为：C12、D【解析】A.根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成Li＋，所以b电极是负极，则a电极是正极，故A正确；B.a电极是正极，b电极是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中Li＋从b向a迁移，故B正确；C.充电时，b是阴极，外接电源的负极相连，故C正确；D.如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正极是氢离子得电子产生氢气，故D错误。故选D。【点睛】放电时作为原电池，失电子的是负极，得电子的是正极，溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，充电时作为电解池。与外接电源的负极相连的是阴极，与外接电源的正极相连的是阳极。13、A【分析】根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。【详解】A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）时反应没有达到平衡状态；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反应一定达到化学平衡状态；答案选A。【点睛】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。14、A【详解】A．N、P元素都是主族元素，其最外层电子数都是5，所以都是同一主族元素，选项A正确；B．O、F原子核外电子层数相同但O原子最外层电子数为6，F原子最外层电子数是7，O与F不属于同一主族元素，选项B错误；C．H、Mg原子核外最外层电子数分别为1、2，不相同，所以不属于同一主族元素，选项C错误；D．Na、Cl原子核外电子层数相同但其最外层电子数不相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，选项D错误；答案选A。15、B【详解】氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，具有强的腐蚀性的固体，不做氧化剂，运输车辆上应贴腐蚀性标志，B符合，故选：B。16、B【分析】本题涉及化学平衡的计算，首先写出反应方程式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的关系，列出比例式进行求解。【详解】据题给信息可知，，根据，可知设A的转化量为a，B的转化量为b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600转化量/molab32平衡量/mol32则有：，解得根据，(mol)，同理可得，则平衡时，，，则A的转化率，B的平衡浓度，反应前后混合气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，即反应前后混合气体的压强之比为，故B项正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。18、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。19、碱式偏大无粉红(或浅红)AB20.0018.67%【分析】本实验的目的是通过滴定实验测定硫酸铵样品中氮的质量分数，先使铵根与甲醛发生反应4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以再用NaOH标准液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根据实验数据计算出铵根的物质的量，继而确定样品中氮的质量分数。【详解】(1)①NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，会将标准液稀释，从而使滴定时消耗的标准液体积偏大，使测定结果偏大；②待测液显酸性，所以滴定开始时溶液为无色，酚酞变色的pH范围为8.2~10，滴定终点显弱碱性，此时为粉红色，所以滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红(或浅红)色，且在30s内不褪去；③A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，并未影响待测液中溶质的物质的量，所以滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯视读数会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故B正确；C．滴定终点溶液呈中性，可以选用甲基橙作指示剂，故C错误；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色不能说明达到滴定终点，应是溶液变色后且半分钟内不褪色，才达到滴定终点，故D错误；E．滴定时眼睛要注视锥形瓶，观察锥形瓶内颜色变化，故E错误；综上所述选AB；(2)三次实验所用标准液体积分别为21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均体积为=20.00mL；根据反应方程式可知存在数量关系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，则25.00mL待测液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，则样品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，则样品中n(N)=0.02mol，所以氮的质量分数为=18.67%。【点睛】滴定实验中进行滴定时眼睛要时刻注意锥形瓶中待测液的颜色变化，当溶液颜色发生突变，且半分钟不恢复，即达到滴定终点。20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故