江西省上饶市民校联盟2026届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

江西省上饶市民校联盟2026届高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl2、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．馒头 B．豆腐 C．西红柿 D．豆油3、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是()A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源4、下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<05、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中，正确的是A．天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔点6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+7、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．①中，酸化后发生反应为B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．③中，所得沉淀中含有D．③中调pH所用物质可以是或8、下列说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存9、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少10、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应11、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V212、有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的下列叙述正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的实验式相同D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等13、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢14、恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。叙述错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC．当υ正(HF)＝2υ逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大15、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)16、下列属于化学变化的是()A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。20、甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。(3)实验过程中，可循环使用的物质有_______、_______。(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。21、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B正确；正确选项B。2、B【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断。【详解】A.馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B.豆腐中主要含有蛋白质，故B正确；

C.西红柿中主要含有维生素，故C错误；

D.豆油中主要含有油脂，故D错误。

故选B。【点睛】解答本题时要注意蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中，试题难度不大。3、B【解析】A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选B。4、B【详解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反应时，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的热量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和热，A不正确；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正确；C．101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时所放出的热量，才为碳的燃烧热，C不正确；D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H>0，D不正确；故选B。5、A【解析】A.天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，A正确；B.非金属材料中也有导体，如硅、石墨等，B错误；C.棉麻属于植物纤维，含有C、H、O，丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类繁多，只能具体情况具体分析，如氨纶、氯纶等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃烧就不只生成CO2和H2O，C错误；D.玻璃是混合物，没有固定的熔点，D错误，答案选A。6、D【详解】A．MnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Ba2+、SO会反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、HCO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中OH-、NH会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合题意；D．Fe2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。7、B【详解】A．酸化后黄色橙色正向移动，橙色加深，故A正确；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为：6，故B错误；C．②中反应生成、，均与碱反应，则③中所得沉淀中含有，故C正确；D．③中调pH，加入能与氢离子反应的物质，可以是或，故D正确；故答案选B。8、D【详解】A．氢硫酸是弱酸，是水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；B．25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正确；C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10mol·L-1，正确；D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。若溶液呈酸性，则不能大量存在；若溶液呈碱性，则不能大量存在，故错误；故选D。9、A【详解】A.向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH－)增大，A项正确；

B.向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH－)减小，B项错误；

C.向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，C项错误；

D.向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，D项错误；答案选A。10、D【解析】A.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小，I2(g)浓度增大，颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B错误；C.合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取500，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。故D正确。11、B【解析】结合Kw=c(H＋)•c(OH-)进行计算；【详解】A.常温下，c(H＋)•c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，则c(H＋)=0.001mol·L－1，溶液的pH＝3，故A项错误；B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B项正确；C.溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C项错误；D.V1LpH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001mol·L－1，与V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1>V2，故D项错误。综上，本题选B。【点睛】在水溶液中，Kw=c(H＋)•c(OH-)，计算时要注意：在酸溶液中，忽略水电离出的氢离子，在碱溶液中，忽略水电离出的氢氧根离子。12、C【分析】因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，据此分析。【详解】A．根据分析可知：最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A错误；B．最简式相同，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故B错误；C．A、B两种烃，含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，则二者最简式相同，实验式也相同，故C正确；D．若为同分异构体，则A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等，若为同系物(或分子式不同)，则A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定不相等，故D错误；答案选C。【点睛】用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式称为最简式，实验式又称最简式，为难点。13、B【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，，故A错误；B、其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，而②中浓度变化大于①，说明②的降解速率大，故B正确；C、其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C错误；D、②④这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。14、D【详解】A.该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B.水由气态变为液态时，放出热量，根据反应可知，生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ，B正确；C.速率之比等于各物质的化学计量数之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反应达到平衡状态时υ正=υ逆，所以当υ正(HF)＝2υ逆(H2O)时，该反应达到平衡状态，C正确；D.SiO2为固体，改变其用量，平衡不移动，所以平衡后放出的热量数值不变，D错误；答案选D。15、C【详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则，故A正确；B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知等式成立，故B正确；C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒：，故C错误；D.若滴入氨水20mL时，溶液中溶质为氯化铵和醋酸铵，醋酸铵使溶液显中性，氯化铵使溶液显酸性，则溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根据电荷守恒可知：，中性溶液时：，则，，故D正确。故答案选：C。16、C【解析】A、干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A错误；B、萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B错误；C、钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是化学变化，C正确；D、海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D错误，答案选C。点睛：明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH－都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH－)=1×10−5mol∙L−1；(3)由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2mol∙L−1；室温下，HA的电离常数Ka=；(4)标准液为KOH，指示剂为酚酞，酚酞遇到酸为无色，则滴加酚酞的HA溶液为无色，当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。20、使反应物充分接触，加快反应速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离【解析】根据流程图，甲苯与Mn2O3、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用。据