2026届新疆乌鲁木齐市高二化学第一学期期中考试试题含解析

2026届新疆乌鲁木齐市高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300mL0.1mol/L盐酸；③改用50mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。其中能使反应速率减慢的是A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤2、一定条件下，发生反应：CO(g)+

H2O(g)⇌CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A．正反应放热B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．该反应的活化能为QkJ/molD．某密闭容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ3、关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-14、下列化学用语正确的是()A．乙酸根离子的结构式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的电子式：5、下列说法正确的是()A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO36、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD．B的体积分数不再变化7、下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p68、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥10、在一定温度下，下列说法可以证明反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)已达平衡状态的是（）A．单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3B．A2、B2、AB3的分子数之比为1:3:2C．A2、B2、AB3的浓度相等D．1个A≡A键断裂的同时，有2个A-B键断裂11、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。下列有关材料的说法中，正确的是A．天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔点12、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高温度，溶液pH降低13、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是A．A的分子式为C11H12O2B．1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD．物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应14、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH15、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A．达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小16、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④还原反应；⑤氧化反应A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。19、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。20、某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-21、根据所学基础知识，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃烧为液态水放出热量143.0kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：______。(2)将(1)中反应设计为燃料电池，以CsHSO4固体为电解质传递H+，基本结构如图。负极的电极反应式是________。(3)工业上用电解氧化铝和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生产铝，基本结构如图。阴极的电极反应式是_______。(4)恒温恒容条件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均达平衡后，若向①中再通入少量NO2气体，则NO2转化率________；若向②中再通入少量O2气体，则SO2转化率________(以上均填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的关系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】升高温度活化分子百分数增加化学反应加快，所以①反应速率加快；改用300mL0.1mol/L盐酸，减小反应物的浓度反应速率减慢，所以②反应速率减慢；改用50mL3mol/L盐酸，增加反应物的浓度反应速率加快所以③反应速率加快；用等量铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积化学反应速率加快，所以④反应速率加快；加入少量CH3COONa固体会和盐酸反应生成弱酸使c(H+)减少、反应速率减慢，所以⑤使化学反应速率减慢；故本题答案为：D【点睛】影响化学反应速率的因素：增大反应物的浓度化学反应速率加快，反之减慢；升高温度化学反应速率加快反之减慢；增大反应物的接触面积化学反应速率加快，反之减慢。2、A【详解】A．根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，选项A正确；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，选项B错误；C．该反应正反应的活化能为E1kJ/mol，选项C错误；D．该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故若某密闭容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反应后体系减少的总能量小于∣Q∣kJ，选项D错误。答案选A。3、D【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。【详解】A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，统一单位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故选D。【点睛】比较同一反应在不同条件下的反应速率时，需要把用不同物质表示的速率换成用同一种物质表示的速率，另外还有注意单位的统一。4、C【详解】A．醋酸根离子带有1个单位的负电荷，醋酸根离子的结构式为：，故A错误；B.CO2分子的球棍模型应该为直线型，故B错误；C.烯烃的命名，应该从离官能团最近的一端开始命名，则3-甲基-1-丁烯的结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2，故C正确；D.醛基的结构简式是－CHO，则电子式是，故D错误；故选C。5、D【解析】A、绿色食品为生成过程中无污染、无公害的食品，A错误；B、白色污染指塑料等难降解的高分子材料的污染，B错误；C、有机食品是指目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，C错误；D、因KIO3性质比较稳定，所以食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3，D正确；答案选D。6、C【详解】A、容器中压强不再变化,说明物质的量不变,反应达平衡状态,故A正确；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,说明达平衡状态,故B正确；

C、单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC,都体现的是逆反应方向,故C错误；

D、B的体积分数不再变化,说明各组分的物质的量不变,反应达平衡状态,故D正确；

综上所述，本题选C。7、D【详解】A.中O的电子排布图违背洪特规则；

B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的电子排布式违背能量最低原理；

C中N的电子排布图违背泡利原理；

D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6符合规律，故D正确；答案:D。8、D【详解】A．加入催化剂，反应热不变，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误；D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。9、A【详解】①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，水解显酸性，导致氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，在酸性溶液中硝酸根与铁反应得不到氢气，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；故②④⑥符合题意。答案：A。【点睛】根据Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量进行分析解答。10、A【详解】A．单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3，说明A2的消耗速率与生成速率相等，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A正确；B．反应平衡时A2、B2、AB3的分子数之比不变，但比值为多少与初始投料和转化率有关，故B错误；C．平衡时三者的浓度不在变化，但不一定相等，故C错误；D．平衡时正逆反应速率相等，即1个A≡A键断裂的同时，有2×3=6个A-B键断裂，故D错误；故答案为A。【点睛】易错点为D选项，注意一个AB3分子中有3个A-B键。11、A【解析】A.天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，A正确；B.非金属材料中也有导体，如硅、石墨等，B错误；C.棉麻属于植物纤维，含有C、H、O，丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类繁多，只能具体情况具体分析，如氨纶、氯纶等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃烧就不只生成CO2和H2O，C错误；D.玻璃是混合物，没有固定的熔点，D错误，答案选A。12、A【解析】根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系进行分析。【详解】Na2SO3溶液中存在：完全电离Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水电离H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有两种阳离子Na＋、H+，三种阴离子SO32－、HSO3－、OH－，两种分子H2SO3、H2O。据质子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A项正确；据物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；升高温度，促进SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D项错误。本题选A。【点睛】分析溶液中粒子浓度间的关系，必须找全溶液中阳离子、阴离子、分子。从溶质的溶解开始，依次考虑强电解质的电离、弱电解质的电离和盐类的水解（据信息判断其主次）、水的电离。质子守恒关系可看作是电荷守恒、物料守恒按一定比例相减的结果。13、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不与碳酸氢根发生反应。【详解】A.由图可知，A的分子式为C11H14O2，A错误；B.A不与NaHCO3反应，B错误；C.通常用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，羰基不与新制的氢氧化铜发生反应，故可以用新制的氢氧化铜区分A和B，C正确；D.物质B能发生加成反应，不能发生水解反应，D错误；答案为C。【点睛】加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO，羰基无此反应。14、C【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C。点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。15、B【解析】反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。16、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO与氢气加成得到CH3CH2CH2OH，与氢气加成又可称为还原反应；第二步；丙醇发生消去反应得到丙烯；第三步，丙烯发生加聚反应得到聚丙烯。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。19、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。20、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaO