2-3-2气体摩尔体积

第三节

物质的量课时2气体摩尔体积

人教版2019必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯教学目标本节重点气体摩尔体积的概念。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系及相互换算。本节难点气体摩尔体积的概念。阿伏伽德罗定律。1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。2.学生通过计算，熟练掌握物质的量的三个基本公式的关系。3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。影响物质体积大小的因素气体摩尔体积知识导航阿伏加德罗定律及其推论课堂思考请你观察！

观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？粒子数相同体积相同体积不同体积不同（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积可能不相同。（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。01影响物质体积大小的因素课堂思考请你思考！

1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？影响物质体积大小的因素：①粒子本身的大小10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？影响物质体积大小的因素：②粒子数目请你思考！

10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？课堂思考影响物质体积大小的因素：③粒子之间的距离一、影响物质体积大小的因素课堂探究重点理解探究学习1.影响固态和液态物质体积主要因素固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小粒子数目和粒子大小

1mol固体或液态体积不同的主要原因是粒子大小不同影响固体和液体物质体积的主要因素课堂探究一、影响物质体积大小的因素重点理解探究学习2.影响气体体积主要因素分子直径分子间的平均距离气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径气体的体积主要取决于①粒子的数目

②粒子之间的距离课堂探究一、影响物质体积大小的因素重点理解探究学习3.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素状态粒子个数粒子大小粒子间距结论1mol固体或液体6.02×10231mol气体6.02×1023主要因素忽略忽略决定因素同温同压下，不同气体粒子间的距离相等构成不同固体、液体的粒子大小是不同的体积不同体积相同1mol不同气体的体积相同课堂探究一、影响物质体积大小的因素重点理解探究学习4.影响气体粒子之间的距离主要因素:温度和压强升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。02气体摩尔体积课堂探究二、气体摩尔体积重点理解探究学习1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。①定义式：②单位：L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）③影响因素：温度和压强

④在给定温度和压强的条件下,Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）课堂探究二、气体摩尔体积探究学习重点理解3.标准状况下气体摩尔体积①条件：标准状况（0℃，101kPa）②对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）③数值：Vm≈22.4L/mol在标准状况（0℃，101kPa）下，

气体摩尔体积约是22.4L/molV＝n×VmVmn

=VVm≈22.4L/mol请你思考！

是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？课堂思考化学式条件1mol气体体积/L气体摩尔体积/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4课堂探究二、气体摩尔体积重点理解4.

不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol探究学习①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为

。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③

只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。22.4L不一定不是课堂探究二、气体摩尔体积重点理解探究学习5.特别注意①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。②在非标准状况下不能随意使用22.4L·mol-1(如25℃、101kPa下的气体摩尔体积约为24.5L·mol-1)。22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。③气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。④标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF、等。典例精讲【例1】判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L/mol。

()(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4L/mol

()

(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4L。

()(4)气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况。

()(5)1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4

L/mol

()

×××√×课堂探究二、气体摩尔体积重点理解探究学习6.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmnmNVV典例精讲【例2】标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L已知V（O2）=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：67.2L的O2物质的量为3mol。课堂思考请你思考！

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？氢气氧气相等在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律03阿伏加德罗定律及其推论课堂探究难点三、阿伏加德罗定律及其推论探究学习1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.理解：“同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。

3.推论：①同温同压时(T、P一定时)n1=V1－V2－n2=N1－N2课堂探究难点三、阿伏加德罗定律及其推论探究学习3.推论：②同温同体积时(T、V一定时)=P1－P2n1－n2N1－N2=3.推论：③同温同压时(T、P一定时)=ρ1－ρ2M1－M2Mr1----相对分子质量－Mr2---相对分子质量=典例精讲【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。=M(未知气体)M(H2)ρ(未知气体)ρ(H2)16=M(未知气体)2g/molM(未知气体)=32g/mol【例4】在标准状况下，已知H2的密度是0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？M(H2)=ρ(H2)Vm=0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol随堂演练1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大C随堂演练2.下列说法正确的是(

)A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．0.2molH2和0.8molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等C3.标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为(

)A．28g·mol－1

B．28molC．28g

D．28D随堂演练4.下列关于CO和CO2说法正确的是(

)A．质量相等时，分子数之比为7∶11B．同温同压下，密度之比为7∶11C．物质的量相同时，体积之比为1∶1D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3