2025-2026学年广西南宁二中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广西南宁二中九年级（上）期中化学试卷一、选择题1.发现元素周期律的科学家是(

)A.门捷列夫 B.道尔顿

C.拉瓦锡 D.张青莲2.我国天舟七号货运飞船与空间站成功对接，火箭发射过程中，下列操作涉及化学变化的是(

)A.火箭转运 B.燃料注入 C.点火发射 D.总装调试3.化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是(

)A.明火B.用电C.护目镜D.热烫4.国家卫健委要求学校食堂提供“加铁酱油”“高钙米饭”，其中“铁、钙”指的是(

)A.离子 B.原子 C.单质 D.元素5.正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该投放的垃圾箱为(

)A. B. C. D.6.下列化学实验操作正确的是(

)A.称量氯化钠固体 B.上下振荡试管

C.添加酒精 D.过滤操作7.氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为A.−3 B.−1 C.+1 D.+38.分类是化学学习的重要方法，下列物质属于氧化物的是(

)A.稀有气体 B.高锰酸钾 C.铜粉 D.二氧化碳9.用分子相关知识可以解释一些生活现象，夏季自行车易爆胎是因为夏季温度升高(

)A.分子间隔变大 B.分子体积变大 C.分子数目变多 D.分子质量变大10.地壳中含量最多的金属元素是(

)A.氧 B.硅 C.铝 D.铁11.下列符号中，表示2个氢分子的是(

)A.H2 B.2H C.2H+12.下列关于氧气的说法正确的是(

)A.化学性质较活泼 B.易溶于水 C.能做燃料 D.液态氧气是无色的13.在空气中燃烧发出耀眼白光的是(

)A.硫 B.木炭 C.镁带 D.铁丝14.从化学方程式中获取的信息中正确的是(

)A.在反应前后，物质的种类没有变化B.参加反应的氢气与氧气的分子个数之比为2：1

C.表示氢气加氧气在点燃条件下反应生成水D.2个氢气和1个氧气在点燃条件下反应生成水15.青蟹味道鲜美、营养丰富，是南宁人民喜欢吃的海产品，蟹肉中含有的烟酸(化学式为C6H5NA.烟酸燃烧后只生成CO2和H2O B.烟酸中氮元素的质量分数最小

C.烟酸由C、H、N、O四种元素组成 D.16.如图所示，下列实验设计不能达到实验目的的是(

)A.排水法收集氧气B.检查装置气密性C.证明白烟有可燃性D.验证分子运动速率与温度有关A.A B.B C.C D.D17.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是(

)A.活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒

B.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢中含有氢

C.用橡皮泥制作水分子的模型——水分子是由氢原子和氧原子构成的

D.通过微型空气质量“检测站”组装与使用——感知空气中的PM18.如图是电解水实验的改进装置(注射器活塞的润滑性很好，实验前左右注射器活塞均在0刻度)以下说法不正确的是(

)A.a极连接电源负极

B.右侧注射器收集的气体为O2

C.左侧气体能使带火星的木条复燃

D.19.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(

)物质MNPQ反应前质量/g181232反应后质量/gx26212A.该反应类型是分解反应

B.反应后物质M的质量为13g

C.反应中生成的N与参与反应的Q的质量比为5：4

D.物质P可能是该反应的催化剂20.绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是(

)A.碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧B.将等质量的镁与氧气充分反应C.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中逐滴加入H2D.加热一定质量的高锰酸钾固体A.A B.B C.C D.D二、非选择题21.用化学用语填空。

(1)氦气______；

(2)钠元素______；

(3)氯化钙______；

(4)两个铝原子______；

(5)氢氧根离子______；

(6)五氧化二磷分子______。22.从下列物质中选择适当物质填空(填数字序号)。

①氢气②水蒸气③氮气④稀有气体⑤二氧化碳⑥二氧化锰

(1)可做燃料的是______；

(2)能使澄清石灰水变浑浊的是______；

(3)常用作电光源的是______；

(4)会使空气中的饼干逐渐变软的是______；

(5)空气中含量最多的气体是______；

(6)过氧化氢溶液制取氧气中起催化作用的是______。23.“宏观−微观−符号”是化学学科的思维方式，“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材，结合硅元素在元素周期表中的相关信息和几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。

(1)硅元素相对原子质量为______。

(2)A表示的粒子结构示意图为______(选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。

(3)B和C属于同种元素，本质原因是它们原子中的______相同。

(4)已知D为R2+的结构示意图，则R元素位于元素周期表中第______周期。

(5)如下图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。

①保持物质丁化学性质的最小粒子是______(填化学式)。

②该反应的化学方程式为______。24.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，根据下列与水有关的实验，回答问题：

(1)实验A中，集气瓶底部放少量水的目的是______，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。

(2)实验B中，待处理的水应从______端通入(填“a”或“b”)，其目的是______。

(3)实验C中，打开止水夹之前，集气瓶中的实验现象为红磷燃烧产生______，放出热量。

(4)同学们在老师帮助下，对实验C进行了改进，设计了图1所示的实验装置，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化曲线如图2所示(忽略电火花点燃装置对环境温度的影响)。根据图像信息回答下列问题。下列说法合理的是______(填字母序号)。

A.t1时刻启动电火花点燃装置

B.t3时三颈烧瓶内的反应还未结束

C.t1−t2过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低

D.实验结束后量筒中水减少25.阅读下面科普短文，回答相关问题。

氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图1所示。氘可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨(一种碳单质)进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li3N可用于化学储氢。

(1)下列有关氢能的说法不正确的是______(填字母序号)。

A.物理储氢包括加压储氢和吸附储氢

B.氢能中的氢气是由原子直接构成的物质

C.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

(2)利用液氮的低温能将一氧化碳先液化，进而将其从氢气中分离出来，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点______(填“高”或“低”)。

(3)图2中的示意图能表示氘原子的是______(填字母序号)。

(4)石墨烯是一种______(填“单质”或“化合物”)。

(5)写出电解水的化学方程式______。26.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。工业上可利用废气二氧化硫制取氢气，其主要流程如下图所示，请回答下列问题。

(1)反应釜中发生反应的化学方程式为SO2+I2+2X=2HI+H2SO4，则X的化学式是______，将该物质喷淋注入的目的是______(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更快更充分。

(2)蒸馏釜中，发生的是______(填“物理”或“化学”)变化

(3)27.实验是学习化学的重要途径。回答问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)检查装置气密性是在添加试剂______(填“前”或“后”)进行。

(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，用装置C收集氧气，当观察到______时，说明氧气已收集满。

(4)用高锰酸钾制取氧气，发生装置A中试管口略向下倾斜的目是______。

(5)已知实验室常用石灰石固体和稀盐酸液体混合在常温下制取二氧化碳气体，发生装置应选择______(填字母序号)，二氧化碳气体一般采用装置D进行收集，据此可推断二氧化碳一定具备的物理性质是______。28.从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体

②无水硫酸铜遇水变蓝

项目一：定性探究熔喷布的元素组成

(1)连接如图1所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中的无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中______(填字母序号)。

A.只含碳元素

B.一定含碳、氢、氧元素

C.只含碳、氢元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

项目二：定量验证质量守恒定律

【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和(m1)与反应后生成的各物质的质量总和(m2)之间存在什么关系？

【猜想假设】猜想①：相等；猜想②：不相等

【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图2实验装置。

(2)甲组实验中测量到的数据为：m1=86.2g，m2=86.2g，说明猜想______(填数字序号)正确。

(3)乙组实验中测量到的数据为：m1=37.5g，m2=36.5g，实验结束后总质量减小的原因是______。

【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图3所示的改进：

(4)你认为最佳的改进装置是______(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点______。

【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【实验分析】

(5)化学反应前后______(填数字序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。

①原子种类

②分子种类

③原子质量

④分子数目

⑤原子数目

【交流讨论】

(6)通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在______容器中进行实验。

项目三：定量探究熔喷布的元素组成

兴趣小组同学在学习质量守恒定律相关内容后受到启发，在项目一实验探究基础上，为进一步确定熔喷布的元素组成，兴趣小组同学继续利用图1装置进行定量实验，取一定量的熔喷布碎屑在纯氧中充分燃烧，经测量参加反应的氧气质量为4.8g，同时装置B增重2.7g，装置C增重4.4g(实验过程无其它产物29.为测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量，某兴趣小组同学取一定量高锰酸钾样品加热，完全反应后生成氧气3.2g，请帮助该兴趣小组同学进行相关计算：

(1)高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数比为______。

(2)该样品中高锰酸钾的质量为多少？

参考答案1.A

2.C

3.B

4.D

5.B

6.A

7.A

8.D

9.A

10.C

11.D

12.A

13.C

14.B

15.C

16.B

17.C

18.C

19.A

20.C

21.He；

Na；

CaCl2；

2Al；

OH−；22.①。

⑤。

④。

②。

③。

⑥

23.28.09；

原子；

质子数；

四；

①HCl；

②

24.防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；；

b；使水与活性炭充分接触，提高净化效果(答案