华中师大一附中2026届化学高一上期中复习检测试题含解析

华中师大一附中2026届化学高一上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③2、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4 B．8 C．12 D．163、下列叙述中,正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂4、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D5、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-6、下列反应不能发生的是A．KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2OB．AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD．2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO47、下列离子能大量共存的是（）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－8、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液10、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA11、标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B． C． D．12、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－13、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．标况下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．标况下224mLN2和0.1molN214、浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水 B．标况下通入44.8LHCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L15、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．18gD2O中所含有的质子数为10NA16、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g,配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_____________。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液20、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L－1的NaOH溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；②③正确，故答案为B。2、C【解析】

由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。3、B【解析】

A．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；B．金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；C．元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；D．在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；故合理选项是B。4、C【解析】

A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．物质分类正确，故C正确；D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。答案选C。5、C【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C错误；D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，S2-与氢离子反应不能大量共存，D错误，答案选C。6、D【解析】

A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；综上所述答案为D。7、A【解析】

A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋和SO42－可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，故D不选，答案选A。8、A【解析】

新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。9、B【解析】

A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C.二者都与盐酸反应；

D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；

B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；

C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；

D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。10、A【解析】

A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L1mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。11、D【解析】

试题分析：xgH2O的物质的量为mol，1molH2O中含2molH，设xgH2O中含有y个氢原子，则mol×2×NA=y，解得NA=，故选D。12、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A.白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；

B.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C.产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；

D.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

综上所述，本题选C。13、B【解析】

A．10gH2含分子数，10gO2含分子数，故不选A；B．标况下5.6LN2含分子数，11gCO2含分子数，故选B；C．9gH2O含分子数、1molO2含分子数NA，故不选C；D．标况下224mLN2含分子数，0.1molN2含分子数0.1NA，故不选D；选B。14、D【解析】

A.盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8LHCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00mol/L1L=2mol，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。15、A【解析】

A.因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；B.没有说明1mol·L-1K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；C.在标准状况下，水不是气体，22.4L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；D.18gD2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。故选A。16、C【解析】

本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。【详解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误；

B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；

C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；

D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。19、28.6玻璃棒、500mL容量瓶①④②③BCD【解析】

（1）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；（2）根据c=n/V，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差;（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器。【详解】（1）根据n=cV可知需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3•10H2O晶体也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为28.6；玻璃棒、500mL容量瓶；（2）①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水后，Na2CO3的质量增大，故物质的量增大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的固体的质量偏大，则配制出的溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；所以引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为①④；②③；（3）容量瓶是精密仪器，是用于配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选BCD，故答案为BCD。本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。20、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管10.027.4检查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cVM计算溶质NaOH的质量；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；（4）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量m=cVM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量