2026届浙江省余姚八中化学高二上期中达标测试试题含解析

2026届浙江省余姚八中化学高二上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－12、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果4、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大5、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6、已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是()A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B．升高温度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大7、某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D8、可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤9、可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是()A．水B．新制Cu(OH)2C．NaOH溶液D．石蕊试剂10、下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11、下列说法中不正确的是()A．碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向B．镁晶体的堆积模型中原子的配位数为12C．氟化钙晶体中Ca2+的配位数为4，F﹣的配位数为8D．石墨烯晶体中每个碳原子连接3个六元环12、下列说法正确的是A．向0.1mol•L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B．常温下，0.1mol·L−1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A−）+KWC．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质13、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是A．酶是一种特殊的蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常具有高效催化作用 D．高温或紫外线的照射会增加酶的活性14、下列离子方程式书写正确的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO15、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．B的转化率为50%C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu二、非选择题（本题包括5小题）17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。（2）生成J的反应所属反应类型为_________。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。20、下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。(3)简述生成的操作过程____________。(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。请描述实验现象：____________。21、依据下列信息，完成填空：（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。（3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H2⇌2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2⇌2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2⇌2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2⇌2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。③在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案选D。2、B【详解】A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；故选B。3、C【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(A)盛放，B为碱式滴定管，故A错误；B．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，故B错误；C．为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，故C正确；D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的溶液的体积偏大，会产生实验误差，故D错误；故答案为C。4、D【解析】A．再充入2molA，A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，故A错误；B．如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D．再充入1molC，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，故D正确；故选D。5、B【解析】A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故选B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。6、B【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据Ka的表达式和影响因素分析解答。【详解】A.向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOHH++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，Ka不变，故A错误；B.醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka的值增大，故B正确；C.向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，Ka不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOHH++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故D错误；故选B。7、B【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化学计量数比为4:5:4:6，反应可表示为4A+5B=4C+6D。答案选B。8、A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。9、B【解析】试题分析：A．四种有机物都溶于水，不能鉴别，故A错误；B．加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，也不能鉴别乙酸、甲酸，没有明显的现象，故C错误；D．乙醇、乙醛溶液呈中性，乙酸、甲酸溶液呈酸性，用石蕊试剂不能鉴别，故D错误；故选B。【考点定位】考查有机物的鉴别【名师点晴】为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，本题注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象；四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂。10、C【详解】A.使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定显中性，A错误；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1×10−12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；C.c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，C正确；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故答案为：C。11、C【详解】A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，故A正确；B．镁晶体采用的是六方最密堆积，原子的配位数为12，故B正确；C．氟化钙晶体中Ca2+的配位数为8，F﹣的配位数为4，故C错误；D．石墨烯晶体中的基本结构单元是正六边形，每个碳原子连接3个六元环，故D正确。答案选C。12、B【详解】A.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得=变小，选项A错误；

B.根据电荷守恒有c(H+)=c(A−)+c(OH−)，而c(OH−)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A−)+Kw，选项B正确；

C.向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c（）=c（Cl-）+c(OH−)，则c（）=c（Cl-），，，选项C错误；

D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是氢氧化钙、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质，将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，选项D错误；

答案选B。13、D【分析】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答。【详解】A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，选项A正确；B．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，选项B正确；C．酶的催化效率比体外的普通催化剂效率高得多，具有高效催化作用，选项C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在高温或紫外线的照射条件下不能增加其活性，选项D错误；答案选D。【点睛】本题的关键是理解酶的概念，酶是一种生物催化剂．生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应．但是酶不一定只在细胞内起催化作用，题目难度不大。14、D【详解】A．H3PO4是弱酸，不能拆开写，故A错误；B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；故选D。15、B【详解】A.C的浓度为0.2mol•L‾1，生成C的物质的量为0.2mol•L‾1×2=0.4mol，根据方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正确；B.根据三段式计算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始浓度（mol•L‾1）1.50.50

转化浓度（mol•L‾1）0.60.20.20.4

平衡浓度（mol•L‾1）0.90.30.20.4据以上分析可知，B的转化率=×100%=40%，B错误；C.2min内A的平均反应速率==0.3mol/(L·min)，C正确；D.因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化的，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，D正确；故答案选B。16、A【解析】A、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，都生成盐和水，故A正确；B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故B错误；C、氯化铝可以和氢氧化钠反应，但不能和盐酸反应，故C错误；D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。【详解】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，固定-COOH的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度30℃、酸及浓度为：1.0moL/L盐酸；(2)对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。20、铁屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打开使产生的H2将B中的空气排尽关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】使用铁屑、稀硫酸溶液制备Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时，应该先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，据此分析解答。【详解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)实验开始时应先将活塞D打开，其目的是通过反应生成的氢气将B中的空气排出，故答案为打开；使产生的氢气将B中的空气排尽；(3)生成Fe(OH)2的操作过程为：关闭活塞D，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应，故答案为关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进