2026届广东省深圳市耀华实验学校化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

2026届广东省深圳市耀华实验学校化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃和101kPa时，反应2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是A．是熵减少的反应B．是放热反应C．是吸热反应D．熵增大效应大于能量效应2、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同A．保持体积不变，升高温度B．保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气D．保持体积和温度不变，加入BaO23、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－14、下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)=10-10mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+OH－=H2O+A2-5、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中6、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．酒精灯7、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③8、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>09、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．硫酸铜溶液10、下列物质不能发生水解反应的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素11、微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。其中属于A．醇类 B．酚类 C．羧酸 D．芳香烃12、由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—13、下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出15、下列叙述正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．NH4Br的电子式：C．1H与D互称同位素D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质16、下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。18、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。21、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】由反应2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大，根据△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S<0才可。【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大。根据△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S<0才可，即熵增大效应大于能量效应。

所以D选项是正确的。2、A【解析】A、保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时氧气的浓度与原平衡不同；B、保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时氧气的浓度与原平衡相同；C、保持体积和温度不变，充入一定量的氧气，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；D、BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；答案选A。3、C【解析】试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四种情况下C中浓度最大，所以反应速率是最大。答案选C。考点：化学反应速率4、A【解析】A.常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，则由水电离的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正确；B.将pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等体积混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B错误；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，则c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的电离为主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C错误；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故D【点睛】本题考查了溶液酸碱性与pH。本题的易错点为D，要注意根据溶液的浓度与pH的关系，判断酸H2A和HA－的强弱，再判断离子方程式的正误。5、B【详解】A、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故B正确；C、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故C错误；D、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态时，反应没有停止。6、D【解析】中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液。【详解】中和热测定的实验装置如下图：由装置图可知，中和热测定的实验中需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D。【点睛】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液。7、C【解析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，选项A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，选项B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，选项C正确；D．碳酸钠和醋酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠溶液是强碱抑制水的电离，电离程度不同，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大。8、A【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D错误；答案选A。9、B【分析】常温下用铁制容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行。【详解】A.常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，故B正确；C.常温下盐酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故C错误；D.常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制容器盛装，故D错误；故答案选B。10、C【详解】淀粉为多糖，能水解为葡萄糖，纤维素为多糖，水解为葡萄糖，葡萄糖为单糖，是不能再水解的糖，油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸。故选C。11、B【详解】羟基与脂肪烃基直接相连的有机物为醇类物质，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类物质，由的结构可知，该物质属于酚类，答案选B。12、C【解析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，以此解答。【详解】A.如溶液呈酸性,则HCO3—不能大量共存，如溶液呈碱性,则HCO3—不能大量共存，故A错误；B.Fe3＋有颜色,不符合题意无色要求，故B错误；

C.溶液无色,且无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；

D.碱性条件下，OH—与Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。13、D【解析】A、CaH2中氢由-1价升至0价，2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。14、C【解析】A.酸式滴定管洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则消耗的标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故A不选；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗，若用NaOH溶液润洗后再进行滴定，消耗的标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故B不选；C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定，对NaOH浓度的测定没有影响，不会引起实验误差，故C选；D.用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出，由滴定管的构造可知，滴定管中溶液的体积大于10.00mL，消耗标准盐酸偏多，测定的NaOH浓度偏高，故D不选，答案选C。【点睛】本题考查酸碱中和滴定，掌握滴定原理、实验操作和误差分析为解答的关键，要特别注意需要润洗的仪器及滴定管的构造，为易错点，试题难度不大。15、C【详解】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A错误；B.NH4Br的电子式：，B错误；C.1H与D是中子数不同的2种氢的核素，互称同位素，C正确；D.BaSO4在水溶液中完全电离，故BaSO4是强电解质，D错误；答案选C。16、B【解析】乙醇是小分子二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。18、酯化（或取代）反应【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【点睛】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。19、环形玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失；偏小相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小。【分析】根据中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4)因为中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；(5)稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，氨水为弱碱的溶液，弱碱的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小。20、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；(2)1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度(或移走生成物)；(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，故答案为：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是