浙江省杭州市余杭区部分学校2026届化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

浙江省杭州市余杭区部分学校2026届化学高一第一学期期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()A．太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料2、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液3、2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经化学分析，陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等成分，下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价4、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-5、下列说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝6、下列有关说法中不正确的是A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)38、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+9、下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火10、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（）A．Na+Mg2+Al3+Cl- B．Na+AlO2-Cl-OH-C．Na+Mg2+AlO2-Cl- D．Na+Al3+AlO2-Cl-11、2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（）A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱12、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂13、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO314、下列物质的保存方法不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中15、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）A．碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环B．含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D．氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应16、下列说法不正确的是A．镁常用于制造信号弹和焰火B．碘化银和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太阳能电池D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________19、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________，____________。(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。20、在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。21、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为__，同条件下密度比__．（2）下列物质中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是__，属于非电解质的是__．①和④反应的离子方程式__．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；B.SiO2可用于制造光导纤维，故B正确；C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，故选A。【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。2、D【解析】

根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。【详解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，A错误；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L，B错误；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正确；故选D。3、D【解析】

A、陨石的成分有游离态的铁含量约为10%，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐，故不是纯度较高的硅酸盐矿石，故A错误；B、陨石中的铁、橄榄石和亚硫酸盐均能与酸反应，故不耐酸的腐蚀，故B错误；C、游离态的铁的活性相同，故C错误；D、根据橄榄石的化学式Fe2SiO4可知：硅元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据化合价的代数和为0，故铁元素为+2价，故D正确；答案选D。4、C【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；答案选C。5、A【解析】

A.明矾为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确；B.Al既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误；C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误；D.氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误；答案为A。6、C【解析】

A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C.因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。7、B【解析】

A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故不选A；B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故选B；C.氧化铜不溶于水，故不选C；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与氢氧化钠不能生成氢氧化铝，故不选D。8、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A.溶液中SCN－与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I－，不能大量共存，B错误；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果显碱性HCO3－不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。9、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加热条件下能与NaOH反应，则不能用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体制备NH3，故A错误；B．液化气遇到明火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C正确；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，故D错误；故答案为C。10、B【解析】

镁铝合金溶于适量盐酸后，生成氯化镁、氯化铝溶液，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠、氯化钠，过滤，滤液中可能大量共存的离子是Na+AlO2-Cl-OH-，故选B。11、B【解析】

青蒿素（）是由碳、氢、氧元素组成的烃的含氧衍生物，为有机物；答案选B。12、C【解析】

催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘。【详解】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用，并不改变反应的实质，为反应的催化剂；答案选C。【点睛】本题考查催化剂的判断。变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。13、C【解析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。14、B【解析】

A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故C正确；D．硝酸银见光易分解，且硝酸银溶液是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；

故选：B。15、C【解析】

根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。【详解】A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氢元素参加，故A正确；B．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故B正确；C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO，NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；答案选C。【点睛】自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。16、C【解析】

A、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故A正确；B、碘化银和干冰常用于人工降雨，故B正确。C、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，故D正确；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、铁丝剧烈燃烧产生棕黄色的烟吸收尾气Cl2，防止污染环境可能取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+【解析】

为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的FeCl3，FeCl3沸点比较低，可能会进入装有硫氰化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成分是Fe2O3，和盐酸反应生成FeCl3，铁可以和FeCl3反应生成FeCl2，剩余的铁和盐酸反应也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含Fe2+，Fe3+可以用KSCN溶液检验。【详解】(3)在加热条件下，铁和氯气剧烈反应生成棕黄色（或棕褐色）的FeCl3，可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：吸收尾气Cl2，防止污染环境。(5)由以上分析可知，生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若铁锈比较少，生成的Fe3+比较少，里面的铁会把生成的Fe3+全部还原为Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要证明只有Fe2+而无Fe3+，只需检验无Fe3+即可，若无Fe3+，则铁元素只能Fe2+以的形式存在。可以用KSCN检验Fe3+。故答案为：可能；取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+。20、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装