江西省丰城九中2026届化学高三第一学期期中检测试题含解析

江西省丰城九中2026届化学高三第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是()A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3C．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O2、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣3、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化4、常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.810-5）,下列说法正确的是（）A．a=0.005B．在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC．随着NaOH溶液的滴加，不断增大D．当n(（NaOH）)=0.01mol时，c(（NH3•H2O）c(Na+）c（OH-)5、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种6、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差C．属于共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸8、下列离子方程式书写错误的是（）A．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OC．FeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．铝粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO+3H29、以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO210、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（）A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色11、恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则说法错误的是A．反应为吸热反应B．在时，若反应处于状态D，则一定有v正＞v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A中的c(CO)大D．若、时的平衡常数分别为，则12、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大13、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开14、某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（）A．分子间作用力 B．共价键 C．离子键 D．阳离子15、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大16、下列说法不正确的是()A．C4H8Cl2的同分异构体有10种B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化17、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化18、下列说法中正确的是A．氯酸钾分解是一个熵增的过程B．△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零19、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D20、在指定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A． B．C． D．21、一定温度下，将一定量的固体A置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．气体B的体积分数不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D．混合气体的密度不变22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为________和________。（2）B→C的反应类型为________。（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________24、（12分）化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题(1)B所含官能团名称为___________。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。(3)D的结构简式为___________。(4)由A生成B的化学方程式为___________。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。25、（12分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3，连接装置A-E-F-B进行实验。(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_______。(2)B的作用是_____________________________________。实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________________。26、（10分）甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_________________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性质的探究资料：①常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；②一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH473K10MPa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是____________，H装置中盛放的试剂是__________。（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的pH，若pH>7，则证明CO与NaOH固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol·L－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为VmL。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。则指示剂应选用_______，产物中甲酸钠的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。27、（12分）某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。（1）仪器G的名称是________________。（2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________。（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。（4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________。28、（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。（1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。（2）过程ii的离子方程式是___。（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）4.55.36.26.87.06.66.25.6请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。（4）①该过程的热化学方程式是___。②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。29、（10分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点)。（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】尿素水溶液热分解反应2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，属于非氧化还原反应，故A正确；转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，非标准状况下不一定是4.48L，故B错误；该装置转化NO时，反应方程式是4NH3+6NO=Δ催化剂5N2+6H2、B【解析】A．铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性。3、D【解析】试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。4、B【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2ONH4++OH-，可知此时溶液中kb=1.810-5=，则c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒式为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A错误；B．M点n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正确；C．随着NaOH溶液的滴加，c(NH3•H2O)减小，且=，可知比值不断减小，故C错误；D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故D错误；故答案为B。5、D【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；B.含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故不选C；D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；答案选D。6、D【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。据此解答。【详解】A、HCl熔化时不导电，但HCl溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B错误；C、有些共价化合物如HCl属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C错误；D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D正确；答案为D。7、C【详解】A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，说明醋酸中离子的浓度较小，证明CH3COOH部分电离，为弱酸，故D不选；故选C。8、D【详解】A.FeCl3溶液呈酸性是因为铁离子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确；B.CH3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，B正确；C.FeSO4溶液中通入Cl2亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，C正确；D.由于氨水不能溶解氢氧化铝，铝粉投入到氨水溶液中不反应，D错误；答案选D。9、A【详解】A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步实现，A项正确；B.二氧化硅与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，B项错误；

C.一氧化碳不能一步反应生成碳酸，CO→H2CO3不能实现，C项错误；

D.氧化铝不与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，要特别注意Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，且铝单质也不能直接生成氢氧化铝。10、B【详解】A．HZ的水溶存在平衡HZ(红色)H++Z-（蓝色）,滴入稀硫酸后，H+的浓度升高，平衡向逆向移动，HZ浓度增加，溶液变为红色，B项符合题意；答案选B。【点睛】根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。11、B【解析】A、由图可知，温度越高，平衡时c(CO2)越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应方向进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B错误；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，根据A的分析，△H＞0，升高温度，平衡正向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；D、＜该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选B。12、B【详解】A、可逆反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，选项A错误；B、达到平衡，测得生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为40%，选项B正确；C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，选项C错误；D、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。13、C【解析】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．该分散系中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正确；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故答案为C。14、A【详解】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选A。15、B【详解】A．K2<<K1，所以醋酸电离程度比醋酸钠的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A错误；B．因为电离和水解都是吸热反应，温度升高有利于吸热反应进行，所以K1，K2都增大，B正确；C．加入少量NaOH，反而会促使醋酸更进一步的电离，所以PH不会明显增大，C错误；D．溶液中加入盐酸会抑制醋酸电离，K1减小，D错误；答案选B。16、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，A错误；B.C2H6和C9H20都是烷烃，一定互为同系物，B正确；C.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸再发生酯化反应，C正确；D.石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化，D正确。17、C【详解】A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，A错误；B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，B错误；C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，C正确；D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，用于海水的净化，不能使海水淡化，D错误；答案选C。18、A【详解】A．氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项A正确；B．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G可能大于0，反应非自发，选项B错误；C.电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C错误；D.可逆反应正向进行时，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高温条件下正反应具有自发性，选项D错误。答案选A。19、C【解析】A.NH3应使用向下排气法收集，故A不合理；B.SO2的溶解度很大，不适合使用浓盐酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，需要加热，故D不合理。故选C。20、B【详解】A.，正确；B.，应生成Cu2S，错误；C.，正确；D.，正确。故选B。21、D【详解】A.当不同物质正逆反应速率之比等于反应计量系数之比时，可判断反应达到平衡状态，若2v正(B)=v逆(C)，则v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反应计量系数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能作平衡状态的标志，故A错误；B.因为反应物为固体，所以容器中B、C的物质的量之比始终是2:1，密闭容器中B(g)的体积分数始终不变，不能作平衡状态的标志，故B错误；C.密闭容器中混合气体的平均分子量始终不变，不能作平衡状态的标志，故C错误；D.密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故D正确；答案选D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。22、A【解析】A.没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B.无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C.1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D.由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、酯基醚键取代反应+CH3I→+HI【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；（2）根据题中信息可知可推知B→C的反应类型；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式；根据流程可知，反应D→E的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，据此可推断其结构简式；（5）根据路线图和已知中提供的反应，结合和两种原料设计制备的路线。【详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、醚键；故答案是：酯基、醚键；（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COCl变为有机物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；（3）根据路线图可知，C转化为D，是C中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式为；根据流程可知，D→E的反应为取代反应，反应的方程式为：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，可推断其结构简式为；故答案是：；（5）根据路线图和已知中提供的反应，以和为原料制备的路线为：；故答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。24、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）4种【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为．C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为．E与乙醇发生酯化反应生成F为．结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【详解】(1)由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为；(4)A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路线流程图为：。【点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。25、分解产物中有SO2没有SO3吸收SO2防止污染空气ACBDC中无水硫酸铜变蓝色D中溶液变红色取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验，E中没有明显现象，F中溶液褪色，可说明生成硫氧化物为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。【详解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有SO2没有SO3；（2）连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是：吸收SO2防止污染空气；（3））实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD；（4）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C中无水硫酸铜变蓝色；（5）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D中溶液变红色；（6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fe3+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。26、HCOOHCO↑＋H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性气体浓硫酸无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本题主要考查了方程式书写，实验室仪器安装顺序，指示剂选取和滴定反应计算。【详解】（1）甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸与浓硫酸混合放出大量热，故不需加热；（2）欲收集CO气体，首先保证杂质完全去除，甲酸易挥发，故需要去除的杂质是甲酸。B装置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，则连接顺序为c→b→e→d→f；（3）CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，故打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；为了使气囊收集到纯净的CO，即除去多余氯化氢气体、CO2和水，故G装置的作用是除去酸性气体，H装置中盛放的试剂是浓硫酸；（4）氢氧化钠自身是碱，无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7；（5）由题可知，防止甲酸钠与盐酸反应，选择碱性范围发生颜色变化的指示剂，即符合条件的只有酚酞；由题可知，取0.2m固体样品，滴加盐酸中和其中的氢氧化钠，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即产物中氢氧化钠质量分数为w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml27、分液漏斗SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-溶液颜色逐渐变浅可以控制反应速率过氧化氢和MnO2【分析】浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，该气体可利用装置B检验漂白性，可利用装置C验证还原性，可利用装置D验证氧化性，最后利用氨水吸收防止污染空气。【详解】(1)根据图示仪器的构造，该仪器为分液漏斗；(2)利用装置C验证SO2的还原性，通入SO2后，SO2与碘单质、水反应生成硫酸根和碘离子，反应过程中由于碘单不断被消耗颜色逐渐浅，反应的离子方程式为SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案为：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液颜色逐渐变浅；(3)利用F装置制取SO2气体，由于F装置中存在长颈分液漏斗，可以控制浓硫酸低落的速度，达到控制反应速率的目的；(4)F装置为“固-液”发生装置，若利用F装置制取氧气，可以使用过氧化氢和MnO2反应制取，故答案为过氧化氢和MnO2。28、氧化4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O1.5≤pH<1.9，当pH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe2+和Fe3+浓度均下降，会降低反应速率。pH小于1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+204kJmol－1＞CO2+H2O+CO32－＝2HCO3－阴极反应：2H2O+2e＝H2↑+2OH－，OH－+HCO3－＝CO32－+H2O；阳极反应：4H2O－4e＝O2↑+4H+，H++HCO3－＝CO2+H2O，阳极区多余的K+经阳离子交换膜进入阴极区，使K2CO3溶液得以再生【分析】I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图2；(1)硫化氢被硫酸铁氧化生成单质硫；(2)过程Ⅱ是亚铁离子酸性条件下被氧气氧化生成铁离子；(3)1.5≤P