2026届安徽省泗县巩沟中学化学高二上期末综合测试试题含答案

2026届安徽省泗县巩沟中学化学高二上期末综合测试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NAC．0.1molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶13、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（）A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞4、下列有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4 B．乙炔的结构简式CHCHC．四氯化碳的电子式 D．甲烷的比例模型5、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（）A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4

+可能是④中沉淀溶解的原因6、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子7、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．8、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA9、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO410、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干11、已知:在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)与2molO2(g)完全反应放出的热量为614.5kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol12、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关13、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑15、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释16、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是XYZWA．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞YB．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞XD．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟17、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是A．X是反应A＋B→C的催化剂B．反应A＋B→C的ΔH<0C．E2表示反应X→C的活化能D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变18、下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯A．①②③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧19、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液20、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度21、下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr322、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理论解释A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．AB．BC．CD．D二、非选择题(共84分)23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。24、（12分）有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。25、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。26、（10分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。27、（12分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次E．检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。判断到达滴定终点的现象是________________________________________滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积／mL标准溶液的体积／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数28、（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol/L氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，01mol/L氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。A．通入氨气B．如入少量氯化铁固体C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_________。常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:=0.58)。①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_______________。②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。29、（10分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋B．铜丝灼烧时焰色呈绿色C．N的第一电离能大于O的第一电离能D．NaCl的熔点比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。①基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。②该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。a．金属键b．极性键c．非极性键d．范德华力e．氢键③1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、C4、D5、C6、C7、B8、C9、B10、D11、D12、A13、C14、D15、B16、C17、B18、C19、D20、C21、D22、B二、非选择题(共84分)23、环己烷缩聚反应1224、HCOOCH2CH3