2026届北京二十中高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届北京二十中高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净2、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na3、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中铜、铁均有 B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．黑火药的使用D．打磨磁石制指南针5、下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO36、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原7、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④8、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3molD．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+9、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应10、将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L11、下列实验操作所对应的实验现象正确的是（）选项实验操作实验现象A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中有红色固体析出B用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔铝箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解D向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，滴加酚酞溶液溶液变红A．A B．B C．C D．D12、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液13、(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂14、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NAB．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA16、下列说法不正确的是()A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．镁可用于制造信号弹和焰火C．漂白粉可用于净水和消毒D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明17、下列实验操作与实验目的或结论相符的是实验操作实验目的和结论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至红色SO2的漂白是物理性质B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分别向等体积等物质的量浓度的A、B两种无色溶液中，逐滴加入等体积、等浓度的氢氧化钙溶液区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液DAlCl3溶液中加入过量的氨水溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧制取Al2O3A．A B．B C．C D．D18、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂19、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（）A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华20、二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高21、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化22、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”二、非选择题(共84分)23、（14分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。24、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。25、（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。26、（10分）I．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹。II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A装置中a仪器的名称是_____________。（2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：_____（3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因__________。（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_________。（5）E装置中反应的化学方程式为________。（6）用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。（KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1）27、（12分）如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。28、（14分）为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。A．原料来源丰富B．是可再生能源C．燃烧完全没有污染29、（10分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸

B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。2、B【解析】

A.根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,选项A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3<H2S，选项C错误；D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na，选项D错误；答案选B。3、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。【详解】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有FeCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C.加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D.若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。4、D【解析】

A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。5、D【解析】

烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。【详解】D.烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D6、C【解析】

磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。7、C【解析】

根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。【详解】据c＝n/V，要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量Sg，故以Sg溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由Sg计算溶质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+S）g计算溶液体积V，还需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本题选C。【点睛】根据所求物理量的计算公式，结合已知的条件，逆推可知还必须的条件。8、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正确，不选A；B、制取漂白液的反应中氯气是氧化剂和还原剂，二者比例为1:1，正确，不选B；C、1摩尔氯气和铁反应转移2摩尔电子，错误，选C；D、加入硫氰化钾溶液不变红，说明没有铁离子，加入氯水后变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。9、C【解析】

A、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金，合金的性能一般优于纯金属，故A正确；B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、单车零件主要为合金，有铁合金，铝合金，还有镍等元素，故C错误；D、纳米铜所形成的分散系属于胶体，故有丁达尔效应，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查合金的概念与用途、铁合金、铝、铜元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。10、A【解析】将10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。11、B【解析】

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无红色固体析出，A错误；B．用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔，氧化铝熔点高，出现铝箔熔化但并不滴落，B正确；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会溶解，C错误；D．向盛有少量Na2O2固体的试管中加水，充分反应后，生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液，溶液变红，但过氧化钠具有强氧化性，随后颜色褪去，D错误；故选B。12、D【解析】

根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。13、C【解析】

根据阴离子的还原性强弱顺序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；则A、因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正确；B、因为Cl2在碱液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2在碱液中能生成CN-和CNO-，故B正确；C、根据氧化性顺序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C错误；D、氯气在化学反应中常做氧化剂，(CN)2、(SCN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查拟卤素知识、氧化还原反应、离子方程式的书写等，需要学生对已知信息应用进行提取和利用，注意把握题中信息，“拟卤素”与卤素单质的性质相似。14、C【解析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋、HCO3-浓度减小，CH3COO－浓度基本不变，答案选C。15、C【解析】

A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误；C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；故本题选C。16、C【解析】

A.小苏打的主要成分是NaHCO3，可与胃酸（主要成分是HCl）反应，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；B.镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹、焰火、闪光粉等，不符合题意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水产生强氧化剂次氯酸（HClO），具有消毒杀菌的作用，净水的工序较为复杂，仅仅加入漂白粉不能达到净水的目的，符合题意；D.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯和照明，不符合题意；故答案为C。【点睛】注意：碳酸钠虽然也能和盐酸反应，但碳酸钠溶液的碱性较强，容易烧伤黏膜，不能用作胃酸中和剂；常用作中和胃酸的有氢氧化铝、小苏打，但小苏打不适用于患有胃穿孔以及胃溃疡的患者，需注意相关药品的规范使用。17、D【解析】

A.SO2可以使品红退色因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，而恢复原来的红色，这个过程是化学变化，不是物理变化，故A错误；B.将浓硫酸与碳混合加热，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，均能使石灰水变浑浊，则不能检验气体产物中的CO2，故B错误；C.Na₂CO3和NaHCO3都能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能区分Na₂CO3、NaHCO3两种溶液，故C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，则过滤，洗涤，干燥，加热灼烧可生成Al2O3，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大。18、A【解析】

A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；B．Na2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意；C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意；D．NaC1O具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意；故答案是A。19、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质；答案选B。20、C【解析】

A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故A错误；B.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，故C正确；D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；故选：C。21、D【解析】

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。22、D【解析】

A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A错误；B．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．土块具有吸附作用，可吸附糖中的色素，没有涉及化学变化，故C错误；D.“熬胆矾铁釜亦化为铜”，说明Fe和CuSO4反应生成Cu，该反应为置换反应，故D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。24、过滤Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、和过量的NH3·H2O，生成的沉淀为Al(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；(2)由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根据分析可知该反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②为KAl(SO4)2和氨水的反应，氨水为弱碱不和氢氧化铝沉淀反应，所以方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③为偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，方程式为：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④为加热氢氧化铝沉淀，方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【点睛】本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等。25、10.0胶头滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶。依据m=cVM计算需要溶质的质量；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器；

（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；

（4）依据溶液均一性，结合n=cV计算解答。【详解】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；

②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故选；故选：③；

（4）氢氧化钠溶液为强电解质，完全电离，钠离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于氢氧化钠浓度，所以从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na+的物质的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，与体积无关，所以氢氧根离子浓度为0.5mol/L，故答案为：0.05mol0.5mol•L-1。26、铁屑、稀H2SO4NaOH溶液打开关闭分液漏斗C蓝色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

试题Ⅰ，由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在使用上述装置制备Fe(OH)2时，应当在Ⅰ试管中加入铁粉和稀硫酸，Ⅱ试管中加入NaOH溶液；初始阶段，打开止水夹，利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气，驱赶装置内的空气和溶液中溶解的O2；一段时间后再关闭止水夹，利用Ⅰ试管中气压的逐渐增大，将含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ试管中，这样就能制备出保存时间较长的Fe(OH)2了。试题Ⅱ，本题利用高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，这个反应不需要加热，而采用浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热；由于盐酸具有挥发性，所以产生的氯气中含有杂质HCl以及水蒸气，但在本题中HCl杂质对于Cl2性质的验证并不产生干扰，所以只对其进行了干燥处理；B和C装置中的红布条一个是干燥的一个是湿润的，通过现象的对比，就可以验证Cl2漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸；D装置通过淀粉变蓝验证I2的生成，进而证明Cl2氧化性强于I2；在做完性质验证实验后，氯气仍会有部分未反应完，所以需要尾气处理装置，减少对环境的污染。【详解】Ⅰ(1)通过分析可知，试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气；(2)通过分析可知，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，即Fe(OH)2是在试管Ⅱ中反应生成的；(3)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在初始阶段，打开止水夹，利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气，驱赶装置内的空气和溶液中溶解的O2；一段时间后再关闭止水夹，利用Ⅰ试管中气压的逐渐增大，将含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ试管中，这样就能制备出保存时间较长的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)装置A中仪器a的名称即为分液漏斗；(2)用浓盐酸和MnO2反应制氯气的方程式为：；(3)B中的红布条是干燥的，所以不会被Cl2漂白褪色，C中的红布条是湿润的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性来源于与水反应生成的次氯酸，方程式为：；(4)氯气的氧化性强于碘单质，所以D装置中，氯气会将碘单质置换出来，从而使装置内的淀粉变蓝；涉及的反应即为：；(5)E装置为尾气吸收装置，用来除去未反应的Cl2，涉及到的化学方程式为：；(6)由高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以与足量的浓盐酸生成0.5mol氯气，标况下的体积即为11.2L。27、容量瓶