2026届河南省邓州市花洲实验高级中学化学高三上期中复习检测模拟试题含解析

2026届河南省邓州市花洲实验高级中学化学高三上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O22、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降3、下列说法正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:KAl(SO4)24、化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1molX最多能与3mol反应 B．Y分子中所有碳原子可能处于同一平面C．用溶液可以区分X、Y D．X、Y分子中手性碳原子数目不相等5、下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D7、下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个8、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3浓盐酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6molC．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同D．表中③组反应的离子方程式为：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－10、下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D11、化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X溶液只含有三种元素。下列说法正确的是A．X与锌反应，每生成标准状况下5.6L气体，溶液增重15.75gB．将少量CuO加入X后，溶液导电性会大幅下降C．X与Ba(OH)2反应的离子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若将溶液X换为盐酸，所有试验现象皆一致12、某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是A．沉淀l为BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子13、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室温下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-14、下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是A．制SO2 B．收集氨气C．接收蒸馏的馏分 D．准确量取一定体积K2Cr2O7溶液15、海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是()A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多16、下列描述正确的是A．氯水的标签上应标注：B．S2-的结构示意图：C．苯的分子式：D．BeCl2的电子式：二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。（5）已知A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。18、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______。②设计1号试管实验的作用是______。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。20、含氯化合物在工业上有着广泛的用途。Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)A．升温至80℃以上趁热过滤B．降温至0℃左右趁冷过滤C．0℃－80℃间任一温度过滤Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。21、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。（1）基态硅原子的电子排布图为_______________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。（3）单质磷与Cl2反应，可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。（4）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________；PO43-作为___________为Fe3+提供________________。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】从实验流程图可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑【详解】A.①、⑤中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确；B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；C.②中KMnO4的作用为强氧化剂，⑤与MnO2的作用为催化剂，C正确；D.通过③不能比较酸性：H2O2＜HCl，D不正确。故选D。2、A【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。故答案选A。3、A【解析】质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，A项正确；氧原子最外层为6个电子，B项错误；CaCl2由Ca2+和Cl—构成，电子式为，C项错误；明矾的化学式KAl(SO4)2•12H2O，D项错误。4、D【详解】A.X中含有苯环和羰基，都与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol反应，故A错误；B.一分子Y中含有3个亚甲基，还有一个碳原子形成四个共价单键，所以碳原子不可能共平面，故B错误；C.X、Y均不含有酚羟基，无法用溶液区分，故C错误；D.X中没有手性碳原子，Y中有一个手性碳原子，手性碳原子数不相等，故D正确；故选：D。5、C【解析】A项，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），盐酸电离的H+与CO32-结合，CO32-浓度减小，溶解平衡正向移动，生成CO2，与沉淀溶解平衡的移动有关；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应生成Mg2+和H2，H+浓度减小，水解平衡正向移动，与盐类水解平衡的移动有关；C项，AgNO3与HCl发生复分解反应：Ag++Cl-=AgCl↓，与沉淀溶解平衡的移动无关；D项，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸铝溶液和小苏打溶液混合由于H+与OH-结合成H2O，水解平衡都正向移动，最终水解趋于完全生成CO2，与盐类水解平衡的移动有关；答案选C。6、D【详解】A．X可以为氯气或氨气，均得到白色沉淀，白色沉淀分别为硫酸钡、亚硫酸钡，则气体不一定为氯气，故A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反应生成碳酸钙白色沉淀，其中碳酸氢钠中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，因此也有碳酸钙沉淀生成，在碳酸氢钠溶液中不存在大量碳酸根离子，故B错误；C．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选D。7、B【解析】①.酸性氧化物指的是和碱反应生成盐和水的氧化物，而NO2除了和碱反应生成盐和水，还生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，故①错误；②.CH3COOH是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故②错误；③.芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，故③正确；④.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；⑤.C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故正确的是：③④⑤，答案选B。8、C【详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，氧化产物为Fe3+或Br2或Fe3+或Br2，则氧化性Cl2>Fe3+，故A错误；B.由题给信息可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是5mol，故B错误；C.亚铁离子的还原性强于溴离子，若氯气不足量，还原性强的亚铁离子与氯气反应，氧化产物为铁离子，若氯气过量，亚铁离子和溴离子均被氯气氧化，氧化产物为铁离子和溴单质，故C正确；D.表中③发生的反应为酸性条件下，溶液中过氧化氢与高锰酸根离子发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选C。9、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；B.能大量共存，故B正确；C.H+与ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C错误；D.Fe2+与OH－不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】（1）在溶液中离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－，若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫色）。10、D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型

高考中的常见表述

误点点拨

常见的限

制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原

反应而不能共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的

易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常见的

隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题

干要求

（1）“一定大量共存”

审清关键字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

11、A【分析】图中信息显示，X能使石蕊试液显红色，则X溶液显酸性，X能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，则X为H2SO4。【详解】A．硫酸与锌反应，生成标况下5.6L气体(H2)，其物质的量为0.25mol，则参加反应的Zn为0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正确；B．将少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，离子浓度有所减小，但溶液导电性不会大幅下降，B不正确；C．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正确；D．若将H2SO4溶液换为盐酸，与Ba(OH)2反应不会产生白色沉淀，D不正确；故选A。12、D【解析】污水的pH=3，则不可能存在HCO3-，加入KSN呈血红色，则说明含有Fe3+，加入过量氢氧化钡生成沉淀1，且沉淀部分溶解，说明含有SO42-，沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明生成氨气，应含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，应生成AgCl，则含有Cl-，则A．沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，没有BaCO3，A错误；B．加入过量氢氧化钡，溶液1中不含硫酸根离子，沉淀2为AgCl，B错误；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，C错误；D．由以上分析可知该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子，D正确，答案选D。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。选项C是易错点，注意亚铁离子的检验方法。13、B【详解】A．室温下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO与H+可生成二氧化硫气体，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反应，B能大量共存；C．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根离子，H+、Fe2+、能反应生成NO、铁离子和水，D不能大量共存；答案为B。14、B【详解】A.铜和稀硫酸不反应，故错误；B.氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故正确；C.接收馏分的装置不能密封，要保持系统内外气压相同，故错误；D.重铬酸钾具有强氧化性，不能使用碱性滴定管量取该溶液，故错误。故选B。15、C【详解】A.反应②中NH2OHN2H4，NH2OH中极性键断裂，N2H4中有非极性键生成，故A正确；B.反应③中N2H4N2，N元素化合价上升，N2H4是还原剂，可能需要氧化剂O2参与反应，故B正确；C.反应①～⑤中②、③、④、⑤是氧化还原反应，故C错误；D.④中N元素由+3价降低到-1价，⑤中N元素由+3价降低到0价，等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多，故D正确；故选C。16、B【解析】A.氯水不是爆炸品，标签上不应标注：，A错误；B.S2-的核外电子数为18，结构示意图：，B正确；C.苯的分子式：C6H6，C错误；D.BeCl2的电子式：，D错误，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反应酯化反应（取代反应）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。18、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑铬2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z是P元素；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M是Cr元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外电子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，该氧化物能与Y的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根据Be单质及化合物的性质与Al单质及化合物的性质十分相似，结合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+，H元素的原子获得电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物NaH，电子式为；该物质遇水可发生反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M是Cr，元素的名称为铬，其+3价氧化物Cr2O3与铝在高温下发生铝热反应产生Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【点睛】本题考查了元素的推断、元素在周期表的位置、物质的结构表示、化学方程式书写等。元素的原子结构与元素在周期表的位置关系密切，不仅同族元素性质相似，有些元素还存在对角线相似法则，掌握结构对性质的决定作用是本题解答的关键。19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得【详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。【点睛】本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl－，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO－和HClO反应，SO2被氧化成SO42－，SO42－与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl－测定，FeCl3中含有Cl－，干扰Cl－测定，因此只能用H2O2。20、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷却结晶重结晶BCEBD防止ICl挥发吸收

未反应的氯气，防止污染空气蒸馏【分析】I.(1)根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；(3)根据高氯酸铵在0℃时的溶