2026届福州屏东中学化学高一第一学期期中调研试题含解析

2026届福州屏东中学化学高一第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．盐酸、水2、下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H++SO42-3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于置换反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D．生成1molN2有6mol电子转移4、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH35、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液6、下列物质中，不属于电解质的是A．烧碱B．盐酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O7、自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是()A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法8、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶29、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀11、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应12、摩尔质量的单位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol13、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．该反应中只有两种元素化合价改变C．每消耗65克锌会产生22.4LN2D．ZnO是该反应的还原产物14、下列实验操作正确的是A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．体积：③>①>②>④ B．氢原子数：①>②>③>④C．质量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①16、下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+OH－=H2O17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6gD2O含有的电子数为2NAB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA18、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀19、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小C．是否能透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明20、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－21、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入3．5mol・L—3的盐酸VLC．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VLD．通入33．3L氯化氢气体22、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空气中灼烧B．KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);

(2)经计算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。

(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。26、（10分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________27、（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。28、（14分）（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式）_____②Fe2(SO4)3(电离方程式）_____③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________L；②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________；②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________mol；④实验室欲配制250mL0.1mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。2、C【解析】

A、元素符号的左上角标质量数，37Cl表示中子数为20的氯原子，故A正确；B、16O与18O属于同种元素，但中子数不同，互为同位素，故B正确；C．钠原子失去一个电子形成钠离子，核内质子数不变，钠离子结构示意图为：，故C错误；D、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故D正确；故选C。3、C【解析】

根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。【详解】一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。4、A【解析】

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。5、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。6、B【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。【详解】A项、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误；C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确；D项、CuSO4•5H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。7、C【解析】

水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。【详解】A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。8、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。【点睛】利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。9、D【解析】

A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。10、D【解析】

A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。11、C【解析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。12、B【解析】

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。13、B【解析】

根据氧化还原反应中概念间的相互关系分析判断。【详解】反应中，Zn失电子从0价升到+2价，NH4+中的氮失电子从－3价升到0价，NO3－中氮得电子从+5价降到0价（B项正确）。Zn是还原剂，NH4NO3既是氧化剂也是还原剂（A项错误）。ZnO是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物（D项错误）。每消耗65克Zn（1mol）会产生1molN2，不一定是22.4L（C项错误）。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。14、B【解析】

A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。15、D【解析】

根据N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】①6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物质的量为13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A错误；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故B错误；C、甲烷质量为0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C错误；D、相同体积下，气体的密度比等于摩尔质量比，即为16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正确；答案选D。16、C【解析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与“量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。17、B【解析】

A.标准状况下，3.6gD2O的物质的量为3.6g÷20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；B.常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。故选B。【点睛】掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。18、D【解析】

溶液没有“丁达尔效应”；胶体粒子不能透过半透膜；胶体不带电，胶体粒子带电；胶体加入电解质溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。【详解】MgCl2溶液没有“丁达尔效应”，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；胶体不带电，胶体粒子带电，氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体粒子带正电，故C错误；胶体加入电解质溶液发生聚沉，Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。19、B【解析】

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选B。20、C【解析】

加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。21、C【解析】

A.加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；B.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正确；D.通入33．3L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。22、D【解析】

A.木炭粉和硫磺均能在空气中灼烧反应，不能除去硫磺，A错误；B.氯化钙不能与二氧化碳发生反应而除去，B错误；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的杂质离子钙离子和氢氧根离子，C错误；D.氯化氢气体与氢氧化钠反应，而氢气不反应，再干燥得到纯净的氢气，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。25、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。【详解】(1)配制稀硫酸时，需要①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol·L-1，经计算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要浓硫酸的体积为=27.2mL，所以应选用50mL规格的量筒。(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。

(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；若转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，会使所配溶液浓度减小，若定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变大。【点睛】在进行计算前先考虑使用的容量瓶的规格，根据容量瓶的规格计算需要的浓硫酸的体积。在配制过程中溶质的物质的量增加，则浓度增大，溶质的物质的量减小，则浓度减小。溶液的体积变大，则浓度变小，溶液的体积变小，则浓度变大。26、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解析】试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。27、溶解蒸发Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】

固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，所得滤液中氯离子用硝酸银除去，硫酸钠用硝酸钡除去，过量的银离子和钡离子均用碳酸钠除去，过滤后向滤液中加入硝酸除去多余的碳酸钠，最后蒸发结晶得到硝酸钠固体，据此解答。【详解】（1）固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是从硝酸钠溶液中得到硝酸钠晶体，则其名称为蒸发。（2）根据流程图可知试剂1用来除去硫酸钠，则试剂1是Ba（NO3）2；试剂2用来除去过量的银离子和钡离子，则试剂2是Na2CO3。根据以上分析可知固体2中除了含有AgCl外，还有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）试剂3用来除去过量的碳酸钠，应该是硝酸，则加入后发生的离子反应方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。28、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n===进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，转移6mol电子，3molNaC1O被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO3