云南省曲靖市宜良县第六中学2026届化学高三上期中复习检测试题含解析

云南省曲靖市宜良县第六中学2026届化学高三上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是()实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42﹣C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜A．A B．B C．C D．D2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－3、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-14、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰 B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯5、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+6、下列说法正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化7、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（）A．“乙→丙”发生了消去反应B．香茅醛不存在顺反异构现象C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应8、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同B．硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点9、下列有关化学用语正确的是A．二氧化碳分子的比例模型为B．的结构示意图为1s22s23p6C．聚氯乙烯的结构简式为D．的电子式为10、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是①②③A．实验①②③产生的气体中都含有NO2气体B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体11、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等12、下列实验操作能达到实验目的的是A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-13、有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A．该反应是加成反应B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气15、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2>I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D16、下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：回答下列问题：(1)丁香酚的分子式为________．(2)A中的含氧官能团有________（填名称），②的反应类型为________。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1molD最多可以与____molH2发生加成反应(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_________。18、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂，可由最简单芳香烃A经如图流程制得：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。（2）反应④所用的试剂为___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。合成路线的常用表示方式为：AB……目标产物。19、某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：（铁浸出后，过量的会将还原为）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。图1温度对锰浸出率的影响图2浸锰温度与生成率的关系（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。（4）④中加入后发生反应的离子方程式是__________。20、某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________(填序号)a．氨水

b．氢氧化钠溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。③装置C中的球形装置的作用是_________________。21、[化学—选修3：物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡后盛有NaI的溶液的有机层有色，而盛有NaBr的溶液的有机层无色，故A错误；B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故C错误；D.除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后发生钝化现象，即铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，阻止了反应的继续进行，再放入CuSO4溶液中无现象，故D正确。故选D。2、D【分析】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性；B.加入苯酚显紫色的溶液含有铁离子；C.常温下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液显碱性；D.澄清透明的溶液可以有颜色；【详解】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和CO32－不能共存，A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子与SCN－不能共存，B错误；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液显碱性，HCO3－与OH—不能共存，C错误；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四种离子间互不反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。3、C【分析】在做可逆反应相关的图像题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。【详解】A．根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时，a点时CO2的体积分数φ(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误；答案选C。【点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图像二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。4、D【详解】A．将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，B错误；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；D．苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。答案选D。5、C【详解】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，F-在酸性条件下也不能大量存在，故D错误；故选C。6、B【详解】A.石油的分馏是物理变化，A错误；B.漂白粉、水玻璃和碱石灰均是混合物，B正确；C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，是非电解质，C错误；D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，是物理变化，D错误；答案选B。7、B【详解】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，故A错误；B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故B正确；C．甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案选：B。8、A【详解】A．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，二者漂白原理不同，故A错误；B．硅胶具有较大表面积，具有强的吸水性，所以可以用作干燥剂和催化剂的载体，故B正确；C．氢氧化铝和碳酸氢钠都能够与盐酸反应，且性质温和，都可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．NH4Cl溶液存在铵根的水解，溶液显酸性，可除去铁锈，故D正确；综上所述答案为A。9、A【详解】A.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，A项正确；B.的结构示意图为，B项错误；C.聚氯乙烯不含有碳碳双键，结构简式为：，C项错误；D.二氧化碳分子内有2对碳氧双键，其电子式为：，D项错误；答案选A。【点睛】A项是易错点，要注意比例模型常考陷阱是原子半径大小不符事实，同时要区别分子的比例模型和球棍模型。10、D【解析】A.实验①②③均有红棕色气体产生，产生的气体中都含有NO2气体，故A正确；B.实验①产生NO2，表明浓硝酸具有受热易分解的性质，故B正确；C.浓硝酸受热易分解，实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应，故C正确；D.实验③的气体产物中可能含有木炭的氧化产物二氧化碳气体，故D不正确。故选D。11、A【解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。答案选A。12、B【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C．食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，故C错误；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。13、D【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为4×2+2-62=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol

b最多可以与5mol

H2加成，故D正确；故选14、B【分析】性质决定用途，根据物质的性质确定其用途。【详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.利用葡萄糖的还原性，进行银镜反应制取单质银，B正确；C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，其腐蚀玻璃时与酸性无关，因为玻璃不与其他酸反应，C错误；D.生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，显碱性，可与氯气反应，D错误；答案为B。【点睛】本题B、C选项难度较大，B项利用葡萄糖含有的醛基具有强还原性，C项刻蚀玻璃与氢氟酸的酸性无关。15、C【解析】A．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，A错误；B．亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B错误；C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D错误；答案选C。16、C【详解】A.Na可与水反应转化为NaOH，NaOH可与过量的CO2反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能通过一步反应转化为Na，A项错误；B.S可与O2反应生成SO2，SO2可与O2在催化剂作用下生成SO3，但SO3不能通过一步反应转化为S，B项错误；C.C可与O2不充分燃烧生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与镁在点燃条件下可生成C与MgO，均可实现一步转化，符合题意，C项正确；D.Si与O2在一定条件下反应可生成SiO2，SiO2不能和水反应，不可一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不可通过一步反应转化为Si，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C10H12O2羟基、醚键取代反应、4或CH3COCH3【分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【详解】(1)丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3)C的结构简式为，其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为，答案为。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1molD最多可以与4molH2发生加成反应；答案为4。(5)D的结构简式为，E的结构简式为，反应⑤的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应⑤就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。18、加成取代Cu/O2加热、、、浓硫酸，加热。【分析】最简单的芳香烃为，与氢气加成生成，与Br2在光照条件下发生取代反应，根据环己酮的结构简式可知取代产物为，在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成，之后羟基被催化氧化生成环己酮。【详解】（1）反应①为苯环的加成反应；反应③为卤代烃的取代反应；（2）反应④为羟基的催化氧化，需要Cu/O2加热；（3）A为，其同系物分子式为C8H10，则可能是苯环上有一个乙基，或两个甲基，所有可能的结构简式为、、、；（4）根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯；（5）A的相邻同系物为，可以在光照条件与卤族单质发生取代反应，之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇，之后再进行苯环的加成生成，所以合成路线为：。【点睛】设计合成路线时要注意先取代再对苯环加成，若先加成，在光照条件下环上的氢原子也可以被取代。19、150℃（或150℃以上）将氧化为，将过量的氧化除去，生成的比更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使除去【解析】（1）从图中得到150℃以上，副产物就不会生成了，同时锰的浸出率也是接近100%，所以选择150℃（或150℃以上）。（2）根据表中数据，pH=3.5时，得到的主要是氢氧化铁沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是为了氧化亚铁离子（题目中说：铁浸出后，过量的会将还原为）。反应为：，考虑到题目认为得到亚铁离子是因为二氧化硫过量，所以加入的二氧化锰也可以将过量的二氧化硫氧化，反应为：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡为：，溶液中的铜离子会结合硫离子形成CuS沉淀，从而使反应平衡不断向右移动，将MnS沉淀转化为CuS沉淀，再经过滤就可以达到除去Cu2+的目的。当然能进行如上转化的前提是：CuS的溶解度更小。（4）加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，则Mn2+结合了碳酸氢根电离的碳酸根离子，即使电离平衡：HCO3－H++CO32－，正向移动，电离的H+再结合HCO3-得到CO2，方程式为：20、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)证明Al(OH)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明Cu(OH)2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液，硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以bc正确，故答案为bc；(2)②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H