2026届北京市交通大学附属中学高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届北京市交通大学附属中学高三上化学期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A．图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B．图2中A可能为F2，C可能为O2C．图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOHD．图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v只有还原性，r既有还原性又有氧化性3、LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。下列说法正确的是A．装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B．装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D．实验中，先通入H2，后点燃酒精灯4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl‾、B．碱性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水电离出的c（H+）=1×10‾12mol/L的溶液：、、、Cl‾D．pH=12的溶液中：Na+、Cl‾、5、下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr<HFB．还原性：S2–<Cl–C．沸点：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO46、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．氢氟酸、烧碱、绿矾 B．磷酸、纯碱、芒硝C．石炭酸、苛性钠、醋酸钠 D．硫酸氢钠、碱石灰、皓矾7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性8、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣9、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+10、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶1511、“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是A．风能B．潮汐能C．石油D．太阳能12、下列说法正确的是A．PH试纸在检测气体时必须先湿润B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热13、某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-14、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B．根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D．有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体15、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()A．TiO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．Cl2发生氧化反应 D．每转移2mol电子将有1molCl2被还原16、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化 B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化 D．氯化氢和溴化氢溶于水二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应①___________；反应⑤___________。（2）反应②的化学方程式是：__________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是______（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____，物质C的结构简式是_____。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：________。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线________。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。19、某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。①②③a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。20、肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC121、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.图1中应该是甲可能是Cl2，X可能是Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，故A错误；B.图2中A如果为F2，B是H2O,C为O2，D是HF,故B正确；C.图2中A如果为Ca(OH)2，C为NaOH，B可能是Na2CO3，D是CaCO3，故C正确；D.图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2，C和O2不完全燃烧生成CO，CO和O2反应生成CO2，镁在CO2中燃烧生成C，故D正确；故选A。2、D【分析】v的水溶液呈碱性，则v为NH3；常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1，则t溶液与u溶液都为强酸溶液；p和s均为有色气体，再由物质转化图，可确定p为Cl2，s为NO2；再据放电条件，可确定m、n为N2、O2。从而确定p、q、m、n分别是Cl2、H2、N2、O2，u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。W、X、Y、Z分别为Cl、H、N、O。【详解】A.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3、HClO4，二者均为强酸，A正确；B.元素的非金属性O>N>H，原子半径H<O<N，两关系都正确，B正确；C.NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化剂(NO2→NO)与还原剂(NO2→HNO3)的物质的量之比为1：2，C正确；D.NH3、NO既有还原性又有氧化性，D错误。故选D。3、D【分析】一般的制备实验的装置顺序，为发生装置，除杂装置、干燥装置、性质检验或者收集装置、尾气处理装置。按照顺序，A为氢气的发生装置，B除杂装置，C干燥装置，D制备LiH，E防止空气中的水进入D与产物反应。【详解】A．B中装饱和食盐水吸收氯化氢，C中装浓硫酸，用于干燥氢气，A项错误；B．加入硫酸铜过多，生成的铜会包裹锌，反应速率会减小，B项错误；C．装置E用于防止空气中水蒸气进入D，避免水蒸气与锂、氢化锂反应，C项错误；D．先通入H2，排尽装置内空气，避免空气中O2、水蒸气与锂反应，D项正确；本题答案选D。4、D【详解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，Fe3+与发生双水解反应，故不选A；B.碱性溶液中Al3+、Fe3+生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故不选B；C.水电离出的c（H+）=1×10‾12mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下被氧化为，碱性条件下与OH-结合为一水合氨，不能大量共存，故不选C；D.pH=12的溶液呈碱性，Na+、、Cl‾、相互之间不反应，能大量共存，故选D；答案选D。5、A【解析】A.氟的非金属性大于溴，则HF的热稳定性大于HBr，A正确；B.氯的非金属性大于硫，则Cl–的还原性小于S2–，B错误；C.分子晶体的沸点由分子间作用力决定，而戊烷沸点大于乙烷，C错误；D.氯的非金属性大于碘，则最高价氧化物对应的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D错误。答案选A。6、C【分析】首先考虑该物质是不是化合物，然后从电离的角度去分析它的类别。【详解】氢氟酸是HF水溶液，属于混合物，酸的前提是化合物，故A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故B错误；石炭酸是苯酚，其在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，故其属于酸；苛性钠指氢氧化钠，属于碱；醋酸钠是盐，故C正确；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，不是碱，故D错误。故选C。【点睛】对酸、碱、盐的分类，可以从电离的角度去分类，但前提必须是化合物。7、B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，丁为H2O，W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，甲为O2、乙为硫单质。【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，原子半径：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W（H），故A错误；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故B正确；C．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C错误；D．氧元素没有最高价氧化物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查无机物的推断，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，易错点D，注意金属性、非金属性强弱比较方法，注意氧元素没有最高价氧化物。8、A【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。9、B【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)g/197g·mol－1mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断．【详解】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)g/197g·mol－1mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl－）≥0.01mol，所以c（Cl－）≥0.1mol·L-1。A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正确；B、若原溶液中不存在Na＋，则c（Cl－）=0.1mol·L-1，故B错误。C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正确；D、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故D正确；故选B。10、D【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。11、C【解析】绿色能源是指可再生的能源，而石油为化石能源，不可再生，符合题意，故答案选C。12、A【解析】A、气体只有溶于水才能显示酸碱性，比如氨气需要先与水反应生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧根离子，氯化氢也只有溶于水才能发生电离，故PH

试纸必须先湿润，A正确；B、容量瓶中有水对实验没有影响，故B错误；C、苯的密度比水小，在上层，应该从分液漏斗的上口放出，故C错误；D、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，如果停止了通水，那么蒸气可能引起冷凝管炸裂，故D错误。故选A。13、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH4+，故A错误；B．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B错误；C．根据图象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1：3，故C正确；D．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO2-，故D错误；故答案为C。点睛：明确图象中曲线变化趋势、拐点的含义是解本题关键，向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，据此分析解答。14、D【解析】A.Fe3+水解产生氢氧化铁胶体，可以起到净水作用；硫酸铜有杀菌消毒的作用，是因为铜离子有毒，且硫酸铜没有吸附沉淀的功能，不能代替明矾净水，A错误；B.根据分散质微粒直径大小的不同，把分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C.晶体硅有半导体性质，能够导电，而二氧化硅能够导光，可以制造光导纤维，C错误；D.都由C元素组成，属于不同单质,为同素异形体关系,故D正确；综上所述，本题选D。15、D【详解】A.反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B.反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；C.氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2mol电子有1mol氯气被还原，故D正确；故选D。16、A【详解】A、金刚石和金属钠形成的晶体分别是原子晶体和金属晶体，熔化克服的作用力分别是共价键和金属键，A正确；B、碘和干冰形成的晶体均是分子晶体，升华克服的是分子间作用力，B不正确；C、氯化钠和氯化钙形成的晶体均是离子晶体，熔化克服的是离子键，C不正确；D、氯化氢和溴化氢溶于水均电离出离子，克服的是共价键，D不正确。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应消去反应+2NaOH+2NaBr③保护A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F为HOCH2CH2OH，结合反应⑨生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【详解】（1）由上述分析可知，反应①属于加成反应，反应⑤属于消去反应；（2）反应②为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CHCOOH，与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气；(2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；

(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故答案为黄(或橙)；

溶液变蓝色；

(5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收，故答案为①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。【点睛】本题考查了氯气的实验室以及氯气化学性质的应用。本题的易错点为(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性质，不是氯气的性质。20、烧瓶除去Cl2中的HCl控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度储存氯气1:2取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还