河北省滦南县2026届化学高一上期末考试模拟试题含解析

河北省滦南县2026届化学高一上期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钙溶液2、下列说法中不正确的是()A．铜丝在空气中加热表面变为黑色B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色3、下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-4、下列离子方程式书写正确的是()A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．6、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤7、38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－18、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)29、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶110、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质11、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A．醋 B．高粱酒 C．酱油 D．食盐水13、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液14、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液15、用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为A．0.5mol•L-1 B．5mol•L-1C．10mol•L-1 D．20mol•L-116、将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC．当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）D．混合物中NaOH的质量2.40g二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。18、(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。19、某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。（2）B中碱石灰的作用是__。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。（4）①该装置存在明显的缺陷是__。②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D:_____________R:_________（2）按要求写出下列反应方程式A与水反应的化学方程式________________________B与R反应的离子方程式________________________H转化为M的化学方程式_______________________（3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为____________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。【详解】A.钠投入到氯化镁溶液中生成白色氢氧化镁沉淀和氢气，故A错误；B.钠投入到氢氧化钡溶液中无沉淀生成，故B错误；C.钠投入到硫酸铜溶液中生成蓝色氢氧化铜沉淀和氢气，故C正确；D.钠投入到氯化钙溶液中无蓝色沉淀生成，故D错误；故选：C。【点睛】钠与溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。2、D【解析】

A.铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色，A正确；B.铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿，B正确；C.无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)，C正确；D.氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误；答案为D。3、B【解析】

A项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Ba2+与CO32－反应生成碳酸钡，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。4、B【解析】

A.稀硝酸与金属不能反应放出氢气；B.二者发生反应产生氯化银白色沉淀；C.反应要符合事实，遵循物质间的物质的量关系；D.碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式。【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，与金属Fe反应产生Fe的硝酸盐、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反应产生H2，A错误；B.盐酸与硝酸银溶液反应产生稀硝酸和AgCl，离子方程式为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，B正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C错误；D.碳酸钙是难溶于水的物质，与盐酸反应产生氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；故合理选项是B。5、D【解析】

A.蒸馏装置，用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，A不符题意；B.渗析装置，用于分离胶体和溶液，B不符题意；C.过滤装置，用于分离固液混合物，C不符题意；D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意；故答案选D。6、B【解析】

①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；故答案选B。7、D【解析】

根据MCl2中的Cl-的物质的量求出MCl2物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算；【详解】含有0.8mol氯离子的氯化物MCl2

物质的量0.4mol，M==95g/mol；答案选D。8、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na与H2O发生反应产生NaOH，NaOH吸收CO2反应产生Na2CO3和水，所以能一步实现，A不选；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反应分别是Fe与过量的硝酸反应产生Fe(NO3)3，硝酸铁与NaOH溶液或氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3，所以能一步实现，B不选；C.氧化铝不能溶于水，和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，C选；D.Mg与盐酸发生置换反应产生MgCl2，MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2，所以能一步实现，D不选；故合理选项是C。9、A【解析】

相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是NO2物质的量的。假设烧瓶的体积是1L，则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根据c=知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故合理选项是A。10、A【解析】

加入NaOH溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；从生成沉淀和溶解沉淀耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+。【详解】滴加NaOH溶液未生成沉淀前发生反应：H++OH-=H2O，沉淀达到最大值后继续滴加NaOH溶液发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，沉淀溶解时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A错误；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正确；C．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故C正确；D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外，还含有NaAlO2，故D正确；故答案为A。11、C【解析】

A、稀硫酸中的氢元素能体现氧化性，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B不正确；C、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉，C正确；D、在加热的条件下浓硫酸和铁、铝等能发生氧化还原反应，D不正确；正确的答案选C。12、A【解析】

根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。【详解】由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。【点睛】准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，进行综合分析，便不难推断出正确的答案。13、B【解析】

A、过滤是分离固体和液体混合物的方法，故A不选；B、蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法，故B选；C、萃取是利用物质在不同溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，故C不选；D、分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，故D不选；答案选B。14、C【解析】

A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确；D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误；故选C。【点晴】因钠的化学性质活泼性强，遇水溶液里更溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液里的溶质发生反应，因此钠遇不活泼金属的盐溶液时不能置换出不活泼金属，本题难点是选项A得到的是蓝色氢氧化铜沉淀，通常易忽视题设要求而错选，据此解题。15、A【解析】

40gNaOH固体的物质的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，则配成2L溶液时，溶液的物质的量浓度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理选项是A。16、D【解析】

NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，据此分析；【详解】NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根据上述分析，OA段发生离子方程式为H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法正确；B、根据上述分析，B点溶液中含有的溶质为NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B说法正确；C、根据图像，加入50mL盐酸，AB段消耗(50－30)mL的盐酸，即产生CO2的物质的量为(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，标准状况下，CO2的体积为4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C说法正确；D、碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，从图像中得出，NaOH消耗盐酸的体积为(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使试管炸裂浓氨水NaOH（或CaO或碱石灰）吸收氨气中的水蒸气3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO变为红色白色无水CuSO4粉末变蓝没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境【解析】

（1）装置I适用于固体+固体气体，使用装置I制NH3的反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，发生装置试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流使试管炸裂；装置II适用于固体+液体→气体，使用装置II制NH3可用浓氨水与NaOH（或CaO或碱石灰），分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH（或CaO或碱石灰）；（2）实验室制得的NH3中都混有H2O（g），B中碱石灰的作用是：吸收氨气中的水蒸气，防止干扰CuO与NH3反应的生成物H2O的检验；（3）氨气与炽热的CuO反应生成N2、Cu和H2O，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；装置C中的实验现象为：黑色CuO变为红色。由于有H2O生成，装置D中的实验现象为：白色无水CuSO4粉末变蓝；（4）①NH3污染大气，该装置的明显缺陷是：没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；②改进方法是：在装置末端增加尾气吸收装置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，连接的实验装置图为。20、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5C