2026届河北省武邑中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

2026届河北省武邑中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应3、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-4、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④5、在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤6、下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜7、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②品红试液可以检验SO2气体③酸雨的PH等于5.6④常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。A．都正确 B．②③④ C．②③ D．②④8、下列说法正确的是A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g.mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍9、关于合金的下列说法不正确的是A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成10、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均属于电解质12、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝 B．镁 C．铜 D．银13、下列有关氯气的叙述正确的是()A．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C．将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应14、下列装置及操作正确的是()ABCD蒸馏振荡萃取分离酒精和水称量NaOH固体A．A B．B C．C D．D15、对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与18O互为同素异形体C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是1616、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO317、下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol18、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g19、如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸B．B的目的是为了除去氯气中的水分C．E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶20、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．碳酸钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－21、200mL1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③22、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NAB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示为A、B、C、D、E五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；②写出B的化学式：_______________，D的一种常见用途_____________；(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式①写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______________________；②写出D的实验室制法的化学方程式___________________。24、（12分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出的化学方程式：_______________________。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。(4)写出的离子反应方程式_________________________。25、（12分）Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、_______。(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。26、（10分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。③装置F的作用是_______________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。28、（14分）回答下列问题：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________mol/L。29、（10分）化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故B正确；C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D.萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多，萃取剂密度可以比水小，故D错误；故选B。2、D【解析】

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中离子反应方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C错误；D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H++OH－=H2O，故D正确；故答案为D。3、C【解析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。4、D【解析】因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从0→－1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；①反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，①不符合；②反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，②符合；③反应中NO2是还原剂，氧气是氧化剂，水既非氧化剂又非还原剂，③不符合；④反应中水是氧化剂，④符合；答案选D。5、D【解析】

①S2-能够与H+、NO3-发生反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；②Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故②错误；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④HCO3-既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，Ca2+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；答案选D。6、C【解析】A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误;B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。所以B选项是正确的。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。7、D【解析】

①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。8、D【解析】

A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/molB、不正确，1molH2SO4的质量为98gC、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，D、正确。9、D【解析】

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。【点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，机械性能好。10、D【解析】

A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故选D。11、B【解析】

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C.电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，能电离出H＋的化合物可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；D.NaCl、H2SO4、BaSO4属于电解质，NH3属于非电解质，故D错误。故选B。【点睛】液氨属于液态的氨气，属于纯净物，而氨水是氨气的水溶液，属于化合物。12、A【解析】

A.铝在常温下遇浓硝酸钝化，可以用铝制成的容器能盛放浓硝酸，A正确；B.镁与浓硝酸反应，不能用镁制成的容器能盛放浓硝酸，B错误；C.铜与浓硝酸反应，不能用铜制成的容器能盛放浓硝酸，C错误；D.银与浓硝酸反应，不能用银制成的容器能盛放浓硝酸，D错误；答案选A。13、D【解析】

A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；B．制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；C．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C错误；D．常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；答案选D。14、B【解析】

A．冷凝管的水流方向应是下进上出，故A错误；B．上下颠倒可充分混合，图中振荡萃取操作合理，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中，在左盘中称量，故D错误；故选B。15、A【解析】

根据原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。【详解】A．16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B．16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D．16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。故选A。【点睛】通过原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数是解答关键。16、C【解析】

A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。17、B【解析】

A.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误；答案选C。【点睛】选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。18、C【解析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【点睛】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。19、D【解析】

整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。【详解】A.分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；B.B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；C.E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小，吸收效果太差，C不正确；D.因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。故选D。20、A【解析】

A.碳酸钠溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；B.使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4＋、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；C.加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；故答案选A。21、B【解析】

AlCl3和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al(OH)3，当碱过量时，则生成NaAlO1．AlCl3的物质的量为0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀时，沉淀质量应为15.6g，大于实际沉淀质量为7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，据此计算。【详解】0.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若碱不足，由Al3++3OH−═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全转化为Al(OH)3沉淀需要NaOH的物质的量为0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，还需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，则加入NaOH溶液的体积为=0.35L=350mL，故B项正确，答案选B。22、A【解析】

A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，Na的化合价由0价变为+1价，则转移的电子数目为0.1NA，A正确；B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未给定溶液的体积，则含Na+数目为不能确定，B错误；C.标准状况下，H2O为液体，NA个H2O分子所占的体积小于22.4L，C错误；D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，3Fe～4H2，生成H2的物质的量约为0.27mol，则分子数目约为0.27NA，D错误；答案为A。【点睛】溶液中只有溶质的浓度，而无体积时，无法计算溶质的物质的量。二、非选择题(共84分)23、N2NO2致冷剂3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根据题干信息可知，B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气(N2)；E与铜反应生成NO，则E为硝酸(HNO3)；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气(NH3)，据此分析解答。【详解】(1)①根据上述分析可知，A为氮气(N2)，其中N的化合价为0价，既可以升高又可以降低，D为氨气(NH3)，其中N的化合价为最低价-3价，只能升高，E为硝酸(HNO3)，其中N的化合价为最高价+5价，只能降低，因此三种物质中既具有氧化性又具有还原性的是N2；②B为NO2，D为氨气(NH3)，氨气易液化，常用作致冷剂；(2)①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，其离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②实验室常用氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)混合加热制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【点睛】本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。24、碱石灰无色气体变为红棕色【解析】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O，据此解答。【详解】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。（1）C→E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：，干燥C常用碱石灰，故答案为：；碱石灰；（3）E为NO，E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO，故答案为：无色气体变为红棕色；；（4）是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：，故答案为：。25、固体全溶，溶液变为棕黄色，随后溶液变为血红色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸铜，无Fe3+所以溶液也不变红；(2)红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固体全部溶解，溶液中剩余亚铁离子和铜离子，氢离子，加入铁单质后，各种离子物质的量减小，根据图像，分析出各离子的物质的量。【详解】(1)若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，则实验现象为固体溶解，溶液变为棕黄色，遇到KSCN溶液呈红色；由资料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，铜为红色固体不溶水，铜离子的颜色为蓝色所以溶液变蓝，因溶液中无Fe3+，所以滴加KSCN试剂也不变红，离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)发生的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中没有固体，则发生离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根据图像，三种离子物质的量减小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入铁之前发生的反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入铁之后，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。设Fe2O3的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，根据三价铁离子的物质的量关系建立关系式2x-2y=0.1，根据铜离子关系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由图象可知，当加入0.4mol铁粉时，溶液恰好为FeSO4溶液，根据铁元素守恒，含有FeSO4的物质的量为0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根据硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L。【点睛】根据图像分析出化学反应，结合氧化性顺序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各条线的含义，找出关键点，再结合元素守恒关系计算。26、还原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H＋)变化的影响大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，元素失电子化合价升高发生氧化反应，元素得电子化合价降低发生还原反应；（2）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2中混有氯化氢和水蒸气；（3）氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法收集氯气；（4）C中氢氧化钠溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）①复分解反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液，Ⅱ中发生了分解反应，结合氧化还原反应单质守恒分析锰元素被还原的价态和物质；③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，将ⅰ、ⅱ做对比加热MnO2和4moL-1稀盐酸混合物，加热硫酸和加入氯化钠当生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子的浓度。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯元素化合价升高，锰元素的化合价降低，氯化氢做还原剂，利用氯化氢的还原性；（2）用MnO2与浓盐酸在加入条件下反应制取Cl2，浓盐酸中的氯化氢易挥发，故Cl2含有杂质为HCl、H2O(g)；（3）氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，长导管进气，短导管出气，收集氯气的装置图为：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，C中发生反应的离子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，酸碱中和反应生成盐和水，化学方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中发生了分解反应，将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液分解生成MnCl2和Cl2，反应的化学方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是Ⅲ中无明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度，才能被