2026届平凉市重点中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2026届平凉市重点中学化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、影响气体体积大小的主要因素是A．微粒的种类 B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离2、下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥3、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是选项XYZAAl2O3固体Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液C氯化钾溶液MgCl2过量的氢氧化钠溶液DCl2HCl氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4、下列实验方法或操作正确的是（）A． B． C． D．5、下列变化中，气体被还原的是A．CO2使Na2O2固体变白 B．Cl2使KBr溶液变黄C．一定条件下H2能使CuO固体变红 D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀6、下列叙述不正确的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气7、下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁8、下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子C．由不同种元素组成的物质一定是化合物D．非金属氧化物都是酸性氧化物9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－10、向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-111、下列说法正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12、木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的()A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．还原性13、下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O14、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g15、下列物质中属于电解质的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH16、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g17、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：418、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A．加入酸、碱、盐溶液 B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合 D．加热煮沸并不断搅拌19、必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D．碳酸钠和稀硫酸20、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④21、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：222、海水中含量最多的卤素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘二、非选择题(共84分)23、（14分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。24、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。25、（12分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为______________。（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变暗，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________________________；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_________________________________；现象：____________________________________。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g26、（10分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。（查阅资料）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取气体）（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。（实验探究）（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。（联系实际）（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________(双项选择，填序号)。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位27、（12分）为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________。(2)该实验可以证明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“强于”“弱于”)。(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。(4)C中产生的白色沉淀是______。(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。(6)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________。28、（14分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为___。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。29、（10分）某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是______________。(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_____(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子数目基本保持不变的是________(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K+的操作及现象是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，所以一定数量气体体积的大小主要取决于气体分子之间平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。【详解】A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，可以忽略气体种类对体积的影响，故A不选；B．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故B不选；C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子质量可以忽略不计，故C不选；D．决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离；气体的分子数目一定时，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故D选；故选D。2、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水变浑浊，不能用来区别，错误；②SO2中S既具有氧化性又有还原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不与H2S反应，现象不同，可以区分，正确；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黄绿色褪去，CO2不与氯水反应，黄绿色不褪去，可以区分，正确；④SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾褪色，而CO2不行，可以区分，正确；⑤SO2、CO2均不与BaCl2反应，不能区分，错误；⑥SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可以区分，正确。因此选项D正确。3、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A错误；B、CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B正确；C、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故C错误；D、Cl2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除Cl2中的HCl，故D错误；选B。4、A【解析】

A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选A。5、B【解析】

A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．一定条件下H2能使CuO固体变红，反应中H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。6、B【解析】

A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；

B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；

C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；

D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；答案：B【点睛】易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。7、D【解析】

A．海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；B．海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；C．铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；D．CO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，故D错误；故选：D。8、B【解析】

是酸性氧化物、是两性氧化物；铵盐电离出的阳离子是铵根离子；由不同种元素组成的物质可能是混合物；CO是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物。【详解】是酸性氧化物、是两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；铵盐电离出的阳离子是铵根离子，不是金属离子，故B正确；由不同种元素组成的物质可能是混合物，故C错误；CO是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D错误。【点睛】本题考查了氧化物的分类，掌握酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系是解题的关键，难度不大。9、A【解析】

卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。【详解】甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－

）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。答案选A。10、A【解析】

根据反应过程中氢离子的物质的量不变，结合c＝n/V解答。【详解】向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氢离子不参与离子反应，则溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）。答案选A。11、B【解析】

A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明两种气体均易溶于水，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够漂白有机色质，属于氧化性漂白；而SO2能够与有机色质结合形成不稳定无色物质，属于非氧化性漂白，加热后，褪色后的溶液又恢复到原来的颜色。12、B【解析】

木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；故选：B。13、D【解析】

A、澄清石灰水为少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A错误；B、NH3·H2O为弱碱，AlCl3与NH3·H2O反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、HClO为弱酸，因此氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正确；答案选D。【点睛】涉及“量”的离子方程式是学生的难点，往往以少量为基准进行分析，即少量的系数为1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2能够电离出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，产生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－与Ca2＋结合成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，类似的还有Ba(OH)2与NaHCO3的反应，Ba(OH)2与NaHSO4的反应等。14、D【解析】

3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其质量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案选D。15、B【解析】A.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。16、C【解析】

设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】利用差量法进行计算。17、B【解析】

8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合价降低，即有2molHNO3被还原，有6molN原子化合价没改变，即有6molHNO3未被还原，故被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比=2:6=1:3。答案选B。18、B【解析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。19、B【解析】试题分析：A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。考点：考查物质的鉴别20、C【解析】

①Al3+的质子数是13，原子的核外电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，该离子电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④，故选C。21、A【解析】

本题涉及的反应方程式有：、、、和，根据这些反应进行计算。【详解】由图中可知，50~60mL时沉淀溶解，即发生，故可以求出：，进而可以根据在0~50mL生成沉淀过程中求出，故原合金中镁与铝的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1；故答案为A。22、B【解析】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、铜、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故B正确。二、非选择题(共84分)23、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。24、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。25、饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、e、c钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除HCl气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。【详解】(1)装置B为吸收HCl气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；(2)Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭K1和K2，称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f、e、c；(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钡时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为72.1-69.0=3.1g，根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g，则C的质量为0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1，则方程式为12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO。【点睛】反应后的固体物质为碳酸钠和碳的混合物，根据数据计算碳酸钠与碳的物质的量之比，即可确定反应的方程式。26、SiO2b饱和食盐水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯气没有漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解析】（1）加入足量浓盐酸并加热，二氧化锰完全反应，而二氧化硅与浓盐酸不反应，反应后剩余的固体为二氧化硅；正确答案：SiO2。（2）氯气的密度比空气大，只能用向上排空气法收集气体，因此导气管要长进短出，a接口与图2导管的b相连接；正确选项b。（3）氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中几乎不溶，因此可以用饱和食盐水来除去氯气中含有HCl杂质；正确答案：饱和食盐水。（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；正确答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯气无漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用；正确答案：干燥的氯气无漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正确答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯气的密度比空气大，因此将人群向高处疏散；A正确，B错误；氯气与氯化钠溶液不反应，而且氯气在氯化钠溶液中几乎不溶，因此用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，没什么作用；氯气能够与碱反应，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，可以吸收泄露出来氯气；C正确，D错误；正确选项AC。点睛：氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，要先通过饱和食盐水溶液除去氯化氢，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。27、排净装置内空气还原性强于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O⇌H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气；(2)SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br-被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br-，发生的离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br-被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4；(5)由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应