2026届云南省楚雄州姚安县一中化学高二上期中达标检测试题含解析

2026届云南省楚雄州姚安县一中化学高二上期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性2、一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变B．加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变D．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变3、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B．水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、5、我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得2015年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）A．分子式为C15H22O5 B．是一种芳香族化合物C．易溶于水 D．是一种高分子化合物6、常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－7、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)8、下列实验不能达到实验目的的是()选项目的实验A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B加快氧气的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液A．A B．B C．C D．D9、常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A．由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C．B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)10、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内压强不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O溴水CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D12、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶113、在密闭容器中M与N反应生成C，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之间有如下关系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则此反应可表示为（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C14、下列化学用语中，正确的是A．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B．16O与18O的中子数和核外电子排布均不同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小15、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS16、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%17、下列说法正确的是()A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大18、下列关于反应热的说法正确的是()A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关19、水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的20、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A． B． C． D．21、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p122、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极发生氧化反应C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移二、非选择题(共84分)23、（14分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________24、（12分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________25、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶装液前用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D．滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________mol/L26、（10分）某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。27、（12分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2转移电子数为________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。

(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是______________________。28、（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)。(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。29、（10分）Ⅰ、O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3总反应△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是__________。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。a加入KI后改变了反应的路径b加入KI后改变了总反应的能量变化cH2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是______。（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、a点没有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最强，c点沉淀达到最大，说明硫酸全部参加反应，发生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d点氢氧化钡过量，因此溶液的pH大小顺序是d>c>b>a，故说法正确；B、导电能力跟溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强，c点溶液几乎没有离子，导电能力最弱，因此导电能力a>b>d>c，故说法正确；C、根据c点反应的方程式，c点为中性溶液，故说法错误；D、a、b两点硫酸还没中和完，溶液显酸性，故说法正确。答案选C。2、D【解析】根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变。【详解】A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项A错误；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，选项C错误；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大。3、B【详解】A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；B.乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。4、A【解析】pH＝12的溶液呈碱性；水电离c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性；使石蕊变红的溶液呈酸性；中性条件下Fe3＋水解为氢氧化铁。【详解】pH＝12的溶液呈碱性，碱性条件下CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－不反应，能大量共存，故选A；水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32－SO32－不能存在，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被MnO4－、NO3－氧化，故不选C；中性条件下Fe3＋水解为氢氧化铁，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不选D。5、A【解析】由结构筒式可知，分子中含有环状结构，酯基及过氧基，结合酯的性质及结构特点解答该题。【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，选项A正确；B.有机物不含苯环，不是芳香族化合物，选项B错误；C.含有酯基，具有酯的性质，不溶于水，选项C错误；D.相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，选项D错误。答案选A。6、D【分析】KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。【详解】KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物质的量浓度分别为0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物质的量分别为1mol，故本题答案为D。7、B【解析】A.0～10min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A错误；B.7min时从图中可以看出速率加快，但浓度没有改变，所以不是增大压强和增加浓度，有可能是升高温度，故B正确；C.13min时从图中可以看出X浓度增加，Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，故C错误；D.0～10min内该反应的平均速率为v(X)=，故D错误；正确答案：B。8、C【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，故可以比较水和乙醇中氢的活泼性，故A项能达到实验目的；B．MnO2可以催化H2O2的分解，故可以加快氧气的生成速率，故B项能达到实验目的；C．没有明确FeCl3和CuCl2的浓度，变量有可能不唯一，故C项不能达到实验目的；D．碳酸钠与溶液可与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，故可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故D项能达到实验目的；故答案为C。9、A【详解】A、由题图可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)为1×10-3mol·L-1，由此可计算出Ka约为1×10-5，则Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正确；B、C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B错误；C、B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D、F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D错误。答案选A。10、B【详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A错误；B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；C.容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态，C错误；D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D错误；故合理选项是B。11、B【解析】A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与溴水反应；C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与溴水反应使其褪色。【详解】A．溴乙烷的消去反应：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除杂，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，选项A正确；B．乙醇易挥发，CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，乙烯中含有的杂质是乙醇，乙醇不与溴水反应，故无需除杂，选项B错误；C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同时乙醇和浓硫酸还能发生氧化反应生成二氧化硫气体，故乙烯中含有的杂质有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，选项C正确；D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸还能发生氧化反应，生成二氧化硫气体，乙烯中含有的杂质有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能与溴水反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需要用氢氧化钠除去二氧化硫，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质的性质是解本题的关键，平时要注意知识迁移能力的培养。12、A【解析】分析：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X的原子序数为29；B项，X为Cu，Cu属于金属晶体；C项，用“均摊法”确定X+是图中的黑球；D项，根据正负化合价代数和为0确定阴、阳离子个数比。详解：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有28个电子，X原子核外有29个电子，X的原子序数为29，A项错误；B项，X的原子序数为29，X为Cu，Cu属于金属晶体，金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，B项正确；C项，用“均摊法”，白球：8=1个，黑球：12=3个，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:1，X+是图中的黑球，C项正确；D项，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:1，D项正确；答案选A。13、D【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，则v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以该反应可以表示为2M+3N=2C，故答案为D。14、D【分析】A、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B、互为同位素的原子中子数不同，核外电子数相同；C、非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱；D、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。【详解】A项、氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故A错误；B项、互为同位素的原子中子数不同，其核外电子排布相同，故B错误；C项、非金属性C＞Si，则稳定性：CH4＞SiH4；非金属性Cl＞S，则还原性：HCl＜H2S，故C错误；D项、K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了化学用语，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。15、C【解析】分析：A.根据Ag2S的沉淀溶解平衡曲线a点数据计算Ksp；B.根据SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线比较；C.先根据图像计算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根据饱和溶液中锡离子和镍离子浓度之比等于溶度积之比计算；D.计算沉淀等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，进行比较。详解：A.由a(30，10－lg4)可知，当c(S2－)＝10－30

mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。故本题答案选C。16、A【解析】pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。答案选A。17、D【详解】A．海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，故A错误；B．醋酸为弱电解质，反应过程中醋酸会不断电离，电离吸收热量，所以含1mol

CH3COOH的溶液与含1mol

NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3

kJ，故B错误；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D．升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故D正确；故选：D。18、D【详解】A.放热反应的ΔH<0，A项错误；B.燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，CO不是稳定氧化物，B项错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C项错误；D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关，D项正确；答案选D。19、D【分析】根据题意可知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，据此分析作答。【详解】A.升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C.升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；答案选D。【点睛】理解水的电离过程及受温度的变化情况是解题的关键，要特别注意的是B项为易错点，升高温度后水中c（H+）增大，其pH虽会减小，但纯水中仍存在c（H+）=c（OH-）。20、D【分析】装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。【详解】装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则得电子析出，故金属活动性：。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：。装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：。综上，金属活动性：，故选D。21、D【解析】试题分析：原子核外的电子排布时要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。A．不符合能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p2，错误。B．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d104ss2，错误。C．基态核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d14s2，错误。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外电子排布规律，正确。考点：考查原子核外电子排布式的正误判断的知识。22、D【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误；

B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误；

C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；D.负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确；

综上所述，本题正确选项D。二、非选择题(共84分)23、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。24、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、酸式滴定管无影响锥形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色AB0.1626【解析】根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。【详解】（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；故答案为：酸式滴定管；无影响；

（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；

（3）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致记录的氢氧化钠溶液体积偏大，故A正确；

B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；

D．滴定结束时，俯视计数，因为0刻度在上方，所以测出所用氢氧化钠溶液体积偏小，故D错误；故选：AB；

（4）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol•L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol•L-1；故答案为：0.1626。26、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；（2）据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析。【详解】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，故答案为：D；C；E；F；（2）消耗标准液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案为：0.2667mol/L；（3）A项、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B项、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C项、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D项、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D偏高；故答案为：CD。27、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的浓度或氢离子浓度确保溶液总体积不变【分析】(1)氧化还原反应可根据得失电子守恒进行配平；(2)探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其它条件相同的条件下设置对比实验；

(3)对比实验I和IV，根据两个实验中硫酸的量不同分析实验目的；对比实验中，必须确保溶液总体积相同。【详解】(1)反应中MnO4—中Mn由+7价降为+2价，得到电子，发生还原反应，H2C2O4中C由+3价升为+4价，失去电子，发生氧化反应，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，MnO4—与H2C2O4化学计量数之比为2:5，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此该反应中每生成1molCO2转移电子数为1mol电子，即NA个电子。(2)由实验目的可以知道，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验；同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，，Ⅱ有催化剂，Ⅰ、Ⅱ是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，则除了温度不同外,其它条件必须完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究温度对反应速率的影响；

(3)对比实验