2026届广西壮族自治区百色市化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届广西壮族自治区百色市化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO32、下列物质的保存方法不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中3、Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂5、食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（）A．硅胶 B．铁粉 C．CaO D．KMnO46、能正确表示下列反应的离子方程式是A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4g，则原c(CuSO4)为()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L8、下列过程不涉及化学变化的是：A．汽车安全气囊膨起的过程B．石质台阶被游客磨损的过程C．84消毒液漂白的过程D．用膨松剂蒸馒头的过程9、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯10、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A． B．C． D．11、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL12、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2mol氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．约等于7.1g13、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)314、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）315、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋16、下列电离方程式错误的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-二、非选择题（本题包括5小题）17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。18、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。19、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。②溶液a的颜色是________。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。20、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。A．B．C．D．（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。21、某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

必须加入还原剂才能发生，说明本物质化合价降低，作氧化剂。【详解】A、CO2→CO，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故A符合题意；B、CuO→CuCl2，化合价未变，不发生氧化还原反应，故B不符合题意；C、NO→NO2，化合价升高，NO作还原剂，该转化需要加入氧化剂，故C不符合题意；D、SO2→H2SO3，化合价未变，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为A。2、B【解析】

A项、钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比水的小比煤油的大，则少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B项、NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠具有黏性，会将瓶塞与瓶身黏在一起使瓶塞难以打开，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；C项、因漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸又见光分解，而使漂白粉变质，则漂白粉应密封保存在广口瓶中，故C正确；D项、因氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生化学反应，所以氢氟酸要存放在带有橡胶塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选B。3、C【解析】

A.Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般滴加适量NaOH溶液，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C.等质量的NaHCO3和Na2CO3，假设为mg，则两者的物质的量分别为、，与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D.Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D错误。综上所述，答案为C。4、A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。5、B【解析】

A、硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不符合题意；B、铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故B符合题意；C、氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不符合题意；D、高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不符合题意。6、B【解析】

A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应，澄清石灰水应写离子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，碳酸氢钙钠离子反应完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误；D．稀硫酸滴在铜片，铜与稀硫酸不反应，D错误；答案为B。7、A【解析】

铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以当有1mol铜离子参加反应时，铁片质量增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为=0.05mol，硫酸铜的浓度为=0.5mol/L；故答案为A。8、B【解析】

A.汽车安全气囊膨起的过程中有大量的气体生成，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B.石质台阶被游客磨损的过程是物质损耗的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B正确；C.84消毒液漂白的过程中使物质的组成发生了变来化，生成了新物质，属化学变化，C错误；D.用膨松剂蒸馒头的过程中有二氧化碳生成，生成了新物质，属于化学变化，D错误；故选B。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化。9、D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。10、B【解析】

A.读数时应保持视线与液面底部相平，A有一处错误，故A不选；B.有两处错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水里，且不能在量筒中稀释液体，故B选；C.称量氢氧化钠不能用纸片，会潮解，C有一处错误，故C不选；D.混匀液体时不能摇动烧杯，应该用玻璃棒搅拌液体，D有一处错误，故D不选；故选B。11、C【解析】

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。【详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据Cu2+—2OH—得NaOH为0.075mol×2=0.15mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15mol/5mol/L=30mL，故选C。【点睛】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。12、A【解析】

加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半被氧化生成氯气，若反应过程中消耗了0.2molHCl，根据Cl原子守恒知，理论上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案选A。【点睛】本题考查化学反应方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意该反应中一半的HCl体现酸性、一半的HCl体现还原性，另外要注意审题，只计算“理论上”生成的氯气质量。13、C【解析】

化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。答案选C。14、A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。15、A【解析】

A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．Al(OH)3不溶于过量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正确；C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正确；D．SO2通入氯水中，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正确；故选A。16、D【解析】

强电解质完全电离，电离方程式用→表示，弱电解质电离是不完全的，电离方程式用表示。【详解】A.NaOH是强碱，是强电解质，完全电离成Na+和OH-，故A不选；B.水是弱电解质，微弱电离成H+和OH-，故B不选；C.硫酸是强酸，是强电解质，完全电离成H+和SO42-，且1个硫酸分子电离成2个H+和1个SO42-，故C不选；D.次氯酸是弱酸，不完全电离，应用表示其电离过程，故D选。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。19、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低（或可行，加热烘干至恒重，称量Fe2O3的质量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O红色偏小水（环境或介质等，合理即可）【解析】（1）①由于黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素。②铁元素的主要化合价是+2和+3价，所以滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固体需要称量，需要托盘天平，浊液需要过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯，配制需要烧杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案选bf。（3）Ⅰ.该问是开放性试题，方案不可行是由于沉淀法操作步骤多，实验准确度低；由于加热烘干至恒重，通过称量Fe2O3的质量可以测量铁元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②铁离子与KSCN溶液反应，溶液显红色，则溶液a的颜色是红色。③若不加H2O2，铁离子浓度小，颜色浅，所以测出黑木耳中铁元素的含量偏小。（4）根据已知信息可判断氧化还原反应能否发生与水或环境或介质等有关。20、C过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试