2026届湖南省岳阳市化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届湖南省岳阳市化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，1.12LHF中含有分子的数目为0.05NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol3、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H5OH(H2O)Na蒸馏BCH4(C2H4)溴水洗气C苯(苯酚)浓溴水过滤D甲苯(苯)酸性高锰酸钾溶液分液A．A B．B C．C D．D4、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－15、下列物质不能发生水解反应的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素6、下列物质属于电解质的是（）A．石墨 B．碳酸钠固体 C．醋酸溶液 D．二氧化碳7、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量8、随着原子序数的递增，没有呈现周期性变化的是（）A．原子半径 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．最高正价9、下列叙述中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极10、工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A．粗铜接电源负极 B．杂质都将以单质形式沉积到池底C．纯铜作阳极 D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol11、下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液12、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰1113、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A．普通硅酸盐陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢14、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1mol/LNaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小15、25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0B．M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小D．N点溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)16、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%二、非选择题（本题包括5小题）17、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=____mo1/L。20、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。21、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）A．适当浓度的盐酸B．适当浓度Ba(OH）2溶液C．适当浓度BaCl2溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；B.H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，其中所含中子数为NA，B正确；C.标准状况下HF不是气态，1.12LHF中含有分子的数目不是0.05NA，C错误；D.1molFe与1molCl2充分反应生成氯化铁，反应中氯气不足，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误；答案选B。2、C【详解】达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，假设容器的体积为10L，则A、B和C的物质的量浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则平衡常数为K==5，在恒压条件下，物质的量均减半或均加倍，浓度不变，则Qc=K，平衡不移动；均减少1mol，则体积变成7L，浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则Qc==7＞5，平衡逆向移动；均增加1mol，则容器的体积变成13L，浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则Qc==＜5，则平衡正向移动，故选C。【点睛】正确理解反应的前提条件“容器的容积可变”是解题的关键。解答本题可以假设1mol气体的体积为1L，通过定量计算分析判断。3、B【详解】A．C2H5OH和H2O均能与Na反应，应选CaO、蒸馏法分离，故A错误；B．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH洗涤后分液，故C错误；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为CD，要注意苯是常见的有机溶剂，能够溶解很多有机物，因此反应生成的有机物一般能被苯溶解，不能除去。4、C【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正确，本题选C。点睛：使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。5、C【详解】淀粉为多糖，能水解为葡萄糖，纤维素为多糖，水解为葡萄糖，葡萄糖为单糖，是不能再水解的糖，油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸。故选C。6、B【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A．石墨能够导电，但是石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选A项；B．碳酸钠固体在水溶液中能够导电，属于电解质，故选B项；C．醋酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故不选C项；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能够导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故不选D项；故选B。7、B【详解】A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选B。8、B【分析】随着原子序数递增，电子排布呈现周期性变化，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答【详解】A.同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A错误；B.周期表中从氢元素开始核电荷数一直增大，没有周期性变化，故B正确；C.同周期最外层电子数逐渐增大，同主族最外层电子数相同，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故C错误；D.化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故D错误。故答案选B.9、B【详解】A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；答案选B。10、D【详解】A项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，A错误；B项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；C项、根据题知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底，而锌等活泼金属以离子形成存在于溶液中，C错误；D项、根据题知阴极反应为Cu2＋+2e=Cu，精铜片增重2.56g，即析出2.56g铜，则电路中通过电子为，D正确。11、A【解析】A．灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性；C．溶液无丁达尔效应；D．氢氧化铝不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。【详解】A．灼烧时，铁粉生成四氧化三铁；炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，选项A正确；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，选项B错误；C．溶液无丁达尔效应，可用KSCN检验或根据离子的颜色鉴别，选项C错误；D．加入氨水，都生成白色沉淀，应改用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查物质和离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及常见离子的检验为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12、D【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正确；D．若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案选D。13、B【解析】试题分析：陶瓷柴油机是一种新型的无机非金属材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀、抗氧化等一系列优良性能，答案选B。考点：考查玻璃和陶瓷的新发展。14、A【详解】A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1mol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C错误；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。15、B【解析】AG=，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。【详解】A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1mol·L-1，AG==lg=12；图中a为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a<0，故A正确；B.M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V(HCl)＜10mL，故B错误；C.M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯化铵，根据物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。16、A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。18、（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】试题分析：（1）乙烯与水反应生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，B为乙醛，与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，催化氧化得到D。（2）①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反应，③为卤代烃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。（3）反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为：+NaOH+NaCl。（4）要检验卤代烃中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以操作为BCDA。（5）根据信息可知E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应，有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确的为ab。（6）E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为C6H5—CH2COOCH3考点：有机物的推断19、浅红无色ACD9.0026.100.0855【解析】根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化；根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。【详解】(1)酚酞变色范围8.2－10.0，加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色变为浅红，直至刚好变成无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，使注入的标准盐酸被稀释，中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高。B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥，不影响标准溶液的体积，对待测溶液的浓度无影响。C、酸式滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使滴定前读数偏小，标准溶液体积偏大，待测溶液浓度偏高。D、开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，使读取盐酸体积偏大，待测溶液浓度偏高。E、滴定过程中，锥形瓶中待测液过量，激烈振荡溅出少量溶液，即损失待测液，消耗标准溶液体积偏小，待测溶液浓度偏低。答案选ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，应由上向下读数；根据刻度，滴定管的读数应保留两位小数，精确到0.01mL。图中开始读数为9.00mL，结束读数为26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，据c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【点睛】中和滴定的误差分析可总结为：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指标准溶液体积，“偏高或偏低”指待测溶液浓度。20、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)