2025年下学期高二化学分子间作用力与物质性质试题

2025年下学期高二化学分子间作用力与物质性质试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间作用力是存在于分子内相邻原子之间的强烈相互作用B.范德华力包括取向力、诱导力和色散力，其中色散力只存在于非极性分子之间C.相对分子质量相同的分子，其分子间作用力大小一定相同D.分子间作用力的强度远小于化学键，主要影响物质的物理性质下列物质中，分子间只存在色散力的是（）A.HClB.H₂OC.CO₂D.NH₃关于氢键的说法错误的是（）A.氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键B.水分子间的氢键使水具有较高的沸点和比热容C.乙醇（C₂H₅OH）能与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间能形成氢键D.氢键的键能与共价键相当，比范德华力强得多下列各组物质中，沸点由高到低的顺序正确的是（）①CH₄②SiH₄③GeH₄④SnH₄A.①＞②＞③＞④B.④＞③＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞④＞②＞①下列现象与分子间作用力无关的是（）A.干冰（CO₂）易升华B.液态水加热到100℃时沸腾C.氯化钠（NaCl）晶体的熔融D.苯（C₆H₆）和四氯化碳（CCl₄）能互溶下列关于范德华力与物质性质关系的说法正确的是（）A.组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高B.极性分子的范德华力一定大于非极性分子C.稀有气体中，He的沸点最高，因为其相对分子质量最大D.分子的极性越大，范德华力越大，所以HCl的沸点高于HBr水分子的沸点远高于硫化氢（H₂S），主要原因是（）A.水分子的相对分子质量比H₂S小B.水分子的极性比H₂S强C.水分子间存在氢键，而H₂S分子间无氢键D.水分子内的共价键比H₂S中的共价键强下列物质中，分子间能形成氢键的是（）A.HClB.CH₄C.H₂SD.HF关于分子间作用力的来源，下列说法正确的是（）A.取向力只存在于极性分子之间B.诱导力只存在于极性分子与非极性分子之间C.色散力是由分子的永久偶极矩引起的D.范德华力的三种类型中，取向力的贡献最大下列物质的熔沸点顺序正确的是（）A.NH₃＜PH₃＜AsH₃B.H₂O＜H₂S＜H₂SeC.HF＞HCl＞HBrD.CH₃OH＜CH₃CH₂OH＜CH₃CH₂CH₂OH下列关于分子极性与分子间作用力的说法正确的是（）A.非极性分子中一定不存在极性键B.极性分子间的作用力一定大于非极性分子间的作用力C.CO₂是非极性分子，但其分子间仍存在范德华力D.分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高下列现象不能用氢键解释的是（）A.冰的密度比液态水小B.氨气（NH₃）极易溶于水C.甲烷（CH₄）的沸点低于乙烷（C₂H₆）D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸下列物质中，分子间作用力最强的是（）A.O₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂关于范德华力的说法错误的是（）A.范德华力具有方向性和饱和性B.范德华力是一种短程力，随着分子间距离的增大而迅速减小C.所有分子之间都存在范德华力D.范德华力的大小与分子的表面积有关，表面积越大，范德华力越强下列各组物质中，都存在氢键的一组是（）A.H₂O、HF、NH₃B.HCl、HBr、HIC.CH₄、C₂H₆、C₃H₈D.H₂S、H₂Se、H₂Te二、填空题（每空2分，共55分）分子间作用力包括________和________，其中________是一种特殊的分子间作用力，存在于含有________、________或________的分子之间。范德华力的三种类型分别是________、和，其中________存在于所有分子之间，且通常是范德华力的主要组成部分。比较下列物质的熔沸点，并解释原因：（1）H₂O的沸点高于H₂S，原因是________________________；（2）C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃（二甲醚），原因是________________________；（3）Cl₂的沸点低于Br₂，原因是________________________。氢键的形成条件是：①存在一个电负性大、半径小的原子（如________、、）与氢原子形成共价键；②存在另一个电负性大、半径小且具有孤电子对的原子（如________、、）。按要求填空：（1）写出下列分子的极性：CO₂________，NH₃________，CH₄________；（2）下列分子中，能形成分子内氢键的是________（填序号），能形成分子间氢键的是________（填序号）。①邻硝基苯酚②对硝基苯酚③乙醇④苯解释下列现象：（1）干冰（CO₂）易升华，是因为________________________；（2）液态水变成水蒸气时，需要克服的作用力是________________________；（3）碘（I₂）易溶于四氯化碳（CCl₄）而难溶于水，是因为________________________。已知A、B、C三种物质的分子组成分别为HX、HY、HZ，其中X、Y、Z为同主族元素，且原子序数依次增大。则三种物质的沸点由高到低的顺序为________，原因是________________________。比较下列物质的范德华力大小（填“＞”“＜”或“＝”）：（1）CCl₄________CF₄（原因是________________________）；（2）正丁烷________异丁烷（原因是________________________）。氢键对物质性质的影响主要体现在________、、等方面。例如，由于氢键的存在，冰的密度比水，这是因为冰中水分子之间形成的氢键使水分子排列成________结构，分子间空隙。三、简答题（每题10分，共20分）简述范德华力与氢键的异同点。结合分子间作用力的知识，解释为什么在相同条件下，乙醇（C₂H₅OH）的沸点（78.5℃）高于二甲醚（CH₃OCH₃）的沸点（-24.9℃），而两者的相对分子质量相同。四、计算题（10分）已知某物质的晶体属于分子晶体，其相对分子质量为78，晶体中分子间的范德华力为3.0×10⁻²²J/分子。若1mol该物质汽化时克服范德华力所吸收的能量为Q，计算Q的值（阿伏加德罗常数Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹）。参考答案及解析一、选择题D【解析】分子间作用力存在于分子之间，A错误；色散力存在于所有分子之间，B错误；相对分子质量相同的分子，分子极性、形状等因素也会影响分子间作用力，C错误；分子间作用力主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，D正确。C【解析】CO₂是非极性分子，分子间只存在色散力；HCl、H₂O、NH₃均为极性分子，分子间存在取向力、诱导力和色散力。D【解析】氢键的键能比范德华力强，但远小于共价键，D错误。B【解析】组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。C【解析】氯化钠晶体熔融时克服的是离子键，与分子间作用力无关。A【解析】极性分子间的作用力不一定大于非极性分子，如H₂O（极性）的分子间作用力大于Cl₂（非极性），但HCl（极性）的分子间作用力小于Br₂（非极性），B错误；稀有气体中，He的相对分子质量最小，沸点最低，C错误；HCl的沸点低于HBr，因为HBr的相对分子质量更大，D错误。C【解析】水分子间存在氢键，而H₂S分子间无氢键，导致水的沸点远高于H₂S。D【解析】HF分子间能形成氢键，HCl、H₂S、CH₄分子间均无氢键。A【解析】取向力是由极性分子的永久偶极矩引起的，只存在于极性分子之间，A正确；诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间，B错误；色散力是由分子的瞬时偶极矩引起的，C错误；范德华力中，色散力的贡献通常最大，D错误。D【解析】NH₃、H₂O、HF分子间存在氢键，沸点高于同主族其他氢化物，A、B错误；HF分子间存在氢键，沸点最高，C错误；醇类分子间存在氢键，且相对分子质量越大，沸点越高，D正确。C【解析】非极性分子中可能存在极性键，如CO₂，A错误；分子间作用力的大小不仅与极性有关，还与相对分子质量、形状等有关，B错误；CO₂是非极性分子，但分子间仍存在范德华力，C正确；分子的极性越大，取向力越大，但范德华力还包括诱导力和色散力，如HCl的极性大于HBr，但HBr的范德华力更大，沸点更高，D错误。C【解析】甲烷和乙烷的沸点差异是由范德华力引起的，与氢键无关。D【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，I₂的相对分子质量最大，分子间作用力最强。A【解析】范德华力没有方向性和饱和性，A错误。A【解析】H₂O、HF、NH₃分子间均存在氢键，其他选项中的物质分子间均无氢键。二、填空题范德华力；氢键；氢键；N；O；F取向力；诱导力；色散力；色散力（1）H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间无氢键；（2）乙醇分子间存在氢键，二甲醚分子间无氢键；（3）Br₂的相对分子质量大于Cl₂，范德华力更强N；O；F；N；O；F（1）非极性；极性；非极性；（2）①；②③（1）干冰分子间范德华力较弱；（2）氢键和范德华力；（3）碘和四氯化碳均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳HX＞HY＞HZ；X、Y、Z的原子序数依次增大，电负性依次减小，形成氢键的能力减弱，分子间作用力减弱（1）＞；CCl₄的相对分子质量大于CF₄，范德华力更强；（2）＞；正丁烷的分子形状更规整，表面积更大，范德华力更强熔沸点；溶解性；密度；小；疏松的晶体；增大三、简答题相同点：两者均为分子间作用力，不属于化学键，均影响物质的物理性质。不同点：①氢键的键能（10-40kJ/mol）大于范德华力（一般＜10kJ/mol）；②氢键具有方向性和饱和性，范德华力无方向性和饱和性；③氢键的形成需要特定条件（含N、O、F的分子），范德华力存在于所有分子之间；④氢键对物质性质的影响更显著（如熔沸点、溶解性等）。乙醇和二甲醚的相对分子质量相同，但分子结构不同。乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的O原子电负性大、半径小，能与另一个乙醇分子中的H原子形成分子间氢键，