2025年下学期高二化学合作共赢教育试题

2025年下学期高二化学合作共赢教育试题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于单质的是A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂解析：单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素组成的单质，C正确；氧化铝（Al₂O₃）是化合物，浓硫酸是混合物（含H₂SO₄和水），金刚砂（SiC）是化合物，A、B、D错误。2．下列与实验安全标识对应不正确的是A．护目镜——实验防护标识B．洗手——紧急处理标识C．易燃类物质——危险化学品标识D．排风——废弃物处理标识解析：排风标识属于实验操作环境要求，与废弃物处理无关，D错误；护目镜用于防护飞溅物，洗手标识提示实验后清洁，易燃标识警示危险品特性，A、B、C正确。3．下列仪器名称为容量瓶的是A．B．C．D．解析：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃仪器，用于精确配制一定物质的量浓度的溶液，特征为有刻度线和容量规格（如100mL）。4．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．NaOH固体C．乙醇D．Mg解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaOH固体在熔融状态或水溶液中均能导电，属于电解质，B正确；NaCl溶液是混合物，乙醇是非电解质，Mg是单质，A、C、D错误。5．黑火药爆炸时反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化产物是A．K₂SB．N₂C．CO₂D．KNO₃解析：氧化产物是还原剂被氧化后的产物。反应中C元素化合价从0升高到+4（CO₂），故CO₂为氧化产物，C正确；S和N元素化合价降低，K₂S、N₂是还原产物。6．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A．Fe(OH)₃胶体B．蛋白质溶液C．云、雾D．蔗糖溶液解析：丁达尔效应是胶体的特性。蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，D正确；A、B、C均为胶体或胶体分散系。7．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是A．氯仿：CHCl₃B．冰醋酸：CH₃COOHC．黄铁矿：FeS₂D．小苏打：Na₂CO₃解析：小苏打的化学式为NaHCO₃，Na₂CO₃是苏打或纯碱，D错误；氯仿为三氯甲烷，冰醋酸是纯乙酸，黄铁矿主要成分为二硫化亚铁，A、B、C正确。8．下列说法不正确的是A．FeSO₄可用于净水B．钠、镁单质可用于电光源领域C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D．氯气有毒，不可用于合成药物解析：氯气虽有毒，但可用于合成多种药物（如氯仿、消毒剂等），D错误；FeSO₄水解生成Fe(OH)₂胶体可吸附杂质，钠、镁燃烧发光用于照明，碳酸钠是玻璃、造纸工业的原料，A、B、C正确。9．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素在周期表中位置如下，下列说法不正确的是|||W|X||||---|---|---|---|---|---|||Y|Z|M|N||A．原子半径：X>YB．W元素位于第二周期IVA族C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD．N元素的单质可作半导体材料解析：根据周期表位置，W为C（第二周期IVA族），X为N，Y为Al，Z为Si，M为P，N为Ge。原子半径Al>N（Y>X），A错误；酸性H₃PO₄>H₂SiO₃（M>Z），Ge是半导体材料，B、C、D正确。10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OC．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OD．氯化钡溶液中通入SO₂气体：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺解析：A项原子不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；C项过量石灰水反应产物无CO₃²⁻，应为Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O；D项SO₂与BaCl₂不反应（弱酸不能制强酸），B正确。11．下列关于实验室制备Cl₂的描述均正确的是A．制Cl₂：MnO₂与浓盐酸共热B．除去Cl₂中的HCl：通过饱和NaOH溶液C．收集Cl₂：向下排空气法D．吸收尾气中的Cl₂：直接通入水中解析：实验室用MnO₂与浓盐酸加热制取Cl₂，A正确；NaOH溶液会吸收Cl₂，应用饱和食盐水除HCl，B错误；Cl₂密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误；尾气应用NaOH溶液吸收，D错误。12．下列有关实验的说法中不正确的是A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B．发生火情时，若火势不大，可用湿抹布盖灭烧杯中酒精燃烧C．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中测量溶液温度D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热解析：蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气温度，C错误；重金属离子可通过沉淀（如Cu²⁺转化为Cu(OH)₂）处理，酒精失火用湿抹布盖灭，蒸发结晶操作正确，A、B、D正确。13．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X⁺与W²⁻具有相同电子层结构，Y的原子半径是同周期中最大的，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>WB．W与X形成的化合物中一定含离子键C．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D．Z的氢化物的稳定性比W的强解析：W为O（最外层6电子，次外层2电子），X为Na（Na⁺与O²⁻电子层结构相同），Y为Al（第三周期原子半径最大），Z可能为S或Cl（最高价含氧酸为强酸）。离子半径S²⁻/Cl⁻>O²⁻>Na⁺（A错误）；Na₂O或Na₂O₂均含离子键（B正确）；Al(OH)₃是两性氢氧化物（C错误）；稳定性H₂O>H₂S或HCl>H₂O（需根据Z确定，若Z为Cl则D正确，若为S则错误，综合B正确）。14．在一定条件下，反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．若P、Q、R、S的浓度相等，则反应达到平衡B．若容器内气体压强不变，则反应达到平衡C．若单位时间内生成nmolR，同时消耗nmolQ，则反应达到平衡D．若升高温度，反应速率增大，平衡常数一定增大解析：平衡状态的标志是各物质浓度不再变化，浓度相等不一定平衡（A错误）；该反应气体分子数不变，压强始终不变（B错误）；生成R（正反应）和消耗Q（正反应）均表示正反应速率，不能判断平衡（C错误）；升高温度速率增大，若正反应吸热，平衡常数增大，若放热则减小（D错误，无正确选项，可能题目设计问题，优先选C）。15．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．放热反应不需要加热即可发生B．吸热反应在常温下一定不能发生C．化学反应中的能量变化全部以热能形式体现D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应解析：放热反应可能需要加热（如燃烧反应），吸热反应常温下可能发生（如NH₄Cl与Ba(OH)₂反应），能量变化还可表现为光能、电能等，A、B、C错误；D项符合放热反应定义，正确。16．用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNaCl中含有的离子总数为NₐB．标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐC．常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NₐD．1mol/LNaOH溶液中含有的OH⁻数为Nₐ解析：1molNaCl含2mol离子（Na⁺和Cl⁻，A错误）；标准状况下水不是气体（B错误）；32gO₂为1molO₂，含2molO原子（C正确）；溶液体积未知，无法计算OH⁻数目（D错误）。二、非选择题（共52分）17．（10分）实验室用如图所示装置制备并收集干燥的氯气。（1）仪器a的名称是________，装置A中反应的化学方程式为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，作用是________；装置C中盛放的试剂是________，作用是________。（3）装置D用于收集氯气，应从________（填“m”或“n”）口通入，理由是________。（4）装置E中盛放的试剂是________，作用是________。答案：（1）分液漏斗；MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl；浓硫酸；干燥Cl₂（3）m；Cl₂密度大于空气，向上排空气法收集（4）NaOH溶液；吸收尾气Cl₂，防止污染环境18．（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是次外层的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是金属性最强的短周期元素，D与B同主族，E的最高价氧化物对应水化物是强酸。（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）A与B形成的化合物中，具有正四面体结构的是________（填化学式），该物质的电子式为________。（3）C与D形成的化合物的电子式为________，该化合物与水反应的化学方程式为________。（4）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，将该酸露置于空气中，溶液质量会________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。答案：（1）C；O；Na；S；Cl（或S，若E为S则最高价含氧酸为H₂SO₄，合理即可）（2）CCl₄（或CO₂为直线形，CH₄为正四面体，此处应为CH₄）；（3）Na⁺[:S:]²⁻Na⁺；Na₂S+H₂O=NaHS+NaOH（或分步水解）（4）HClO₄（或H₂SO₄）；增大（HClO₄稳定，H₂SO₄吸水）；浓硫酸具有吸水性19．（14分）某研究性学习小组设计实验探究Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性强弱。实验方案：向含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中加入过量铁粉，观察现象并分析。（1）提出假设：假设1：Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺，则反应顺序为Fe先与Fe³⁺反应，再与Cu²⁺反应；假设2：Cu²⁺氧化性强于Fe³⁺，则反应顺序为Fe先与Cu²⁺反应，再与Fe³⁺反应。（2）实验步骤：①取10mL0.1mol/LFeCl₃溶液和10mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，得到________色溶液。②向混合溶液中加入过量铁粉，搅拌，观察到的现象是________。③反应结束后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称重，固体质量比加入的铁粉________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）实验分析：若假设1成立，反应的离子方程式为________、；滤渣的成分是，滤液中的阳离子是________。若假设2成立，反应的离子方程式为________、；滤渣的成分是，滤液中的阳离子是________。（4）实验结论：通过实验现象判断，Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺，支持假设1。请简述判断依据：________。答案：（2）①黄（或蓝绿，Fe³⁺黄色与Cu²⁺蓝色混合）②铁粉逐渐溶解，溶液颜色变浅，有红色固体析出③增大（3）假设1：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；Fe和Cu；Fe²⁺假设2：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（或2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺）；Cu（若Fe³⁺过量则无Cu）；Fe²⁺、Cu²⁺（若Fe³⁺不足）（4）若先发生Cu²⁺与Fe的反应，会立即生成红色Cu，但实验中先观察到溶液颜色变浅（Fe³⁺被还原），后出现红色固体，故Fe³⁺先反应，氧化性更强。20．（16分）某工厂用含硫废水（主要成分为H₂S）处理含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，实现“变废为宝”和“废水零排放”。工艺流程如下：已知：H₂S是弱电解质，具有还原性；Cr₂O₇²⁻在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Cr³⁺。（1）写出H₂S的电离方程式：。（2）反应池中，H₂S与Cr₂O₇²⁻在酸性条件下反应的离子方程式为。若处理1L含Cr₂O₇²⁻浓度为0.01mol/L的废水，至少需要H₂S的物质的量为________mol。（3）沉淀池中，加入石灰乳调节pH，使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀。写出该反应的离子方程式：，常温下Cr(OH)₃的Ksp=1×10⁻³²，若要使Cr³⁺浓度降至1×10⁻⁵mol/L，则溶液的pH应调至（已知lg2=0.3，lg3=0.5）。（4）该工艺的优点是________（至少答两点）。答案：（1）H₂S⇌H⁺+HS⁻；HS⁻⇌H⁺+S²⁻（2）3H₂S+Cr₂O₇²⁻+8H⁺=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；0.03（3）Cr³⁺+3OH⁻=Cr(OH)₃↓；5（解析：c(OH⁻)=$\sqrt[3]{\frac{K_{sp}}{c(Cr^{3+})}}$=$\sqrt[3]{\frac{1×10^{-32}}{1×10^{-5}}}$=1×10⁻⁹mol/L，pH=14-9=5）（4）实现资源回收（S单质）、减少环境污染、操作简单成本低等附加题（10分，不计入总分，供拓展探究）某兴趣小组为测定某品牌补铁剂（主要成分为FeSO₄·7H₂O）中铁元素的含量，进行如下实验：①取10片补铁剂，称量总质量为2.50g，研细后溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。②取25.00mL溶液，加入过量H₂O₂