长郡中学2026届高三月考试卷（六）化学+答案

高三化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C~12N~140～16

S～32Co～59Cu～64Sm～150

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的)

1.生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法不正确的是

A.风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律

B.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性

C.变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应

D.聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.4gC₂H₄O中含有σ键数目最多为0.7NA

B.标准状况下，11.2LHF含质子数为5NA

C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA

D.常温下，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10⁻⁹NA

3.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列表述不正确的是

K

A.浓硫酸在运输和储存时要张贴标志

B.利用CuSO₄溶液可除去C₂H₂中混有的H₂S和PH₃气体

C.向AgCl悬浊液中加入少量蒸馏水，c(Cl-)不变

D.重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器

4.下列有关物质性质解释错误的是

选项性质解释

A熔点：Fe>NaFe比Na的金属性弱

B石墨有良好的润滑性石墨具有层状结构

CNH₃具有碱性NH₃中的N具有孤电子对

D乙醇易溶于水乙醇中含有亲水基一OH

5.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X、Y可用银氨溶液鉴别

B.Y分子中所有碳原子均为sp²杂化

C.1molZ与足量H₂加成，产物分子中含有4mol手性碳原子

D.1molX最多能与2molNaOH反应

化学试题(N6)第1页(共8页)

6.下列离子方程式书写正确的是

A.将少量SO2通人漂白液中：SO₂+2CIO-+H₂O=2HC1O+SO-

B.用CuSO&溶液除H₂S气体：Cu²++H₂S—CuS↓+2H+

C.酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化H₂O₂:

Cr₂O²-+8H++5H₂O₂==2Cr³++4O₂↑+9H₂O

D.向FeBr₂溶液中通人足量氯气：

2Fe²++2Br+2Cl₂=2Fe³++Br₂+4Cl-

7.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

、安全漏斗

(盐酸)

止水夹

大理石

A.量取25.00mL酸B.分离氢氧化铁胶体和D.制取少量

C.熔融纯碱

性KMnO₄溶液氯化铁溶液CO₂

8.下列有关实验操作和现象及结论都正确的是

选项实验操作和现象结论

以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶

A液滴定溶液中的CI-,先出现白色沉淀，K₅(AgCl)<K(Ag₂CrO₄)

后出现砖红色沉淀

注射器中充满NO₂气体，然后将活塞往增大压强，平衡2NO₂N₂O₄

B

里推，注射器内气体颜色加深向生成NO₂气体的方向移动

相同温度下，用pH计测定等浓度甲酸和

C烷基为推电子基团

乙酸溶液的pH,甲酸溶液的pH更小

铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将

D固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN氧化铁已经完全被铝粉还原

溶液，溶液颜色无明显变化

9.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子

序数之和为14,Z是第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列

说法正确的是

A.该离子液体的1个阳离子中含19个σ键

B.Z的氧化物的水化物为强酸

C.单质的沸点：Y<Z<X

D.图中五元环上的5个原子不可能共平面

化学试题(N6)第2页(共8页)

10.锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

用电器

致密交联集流板

金属锂片

阳离子膜

[(CF₃SO₂)₂NJLi

(CFSO₂₂NTLiLi₂SLi₂S

=0

S₈S₈

离子膜层

已知：一个电子带有的电量为1.6×10⁻¹⁹C。

A.该电池的电解质换成高浓度的Li₂SO₄水溶液，可以增强Li的导电性

B.电池充电时，Li'从左侧通过阳离子膜移到右侧

C.电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片

D.金属锂质量每减小14g,经过用电器的电量约是1.93×10⁵C

11.2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸

)和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：

有

机

2-呋喃甲酸、相

无水乙醇、回流蒸馏

残留物①冷水洗涤有

浓硫酸、苯1.5h除去乙醇②Na₂CO,水机

溶液洗涤相乙醚相

萃取

减压蒸馏蒸馏干燥

除去乙醚

已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117,沸点为196℃,

微溶于水，易溶于乙醚；②苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。

下列说法错误的是

A.该实验添加苯是为了及时将水从体系中移除，提高原料的转化率

B.用Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去硫酸和2-呋喃甲酸

C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下口放出，有机相从上口倒出

D.残留物中的固体小颗粒的主要成分可能为炭

12.SmCo(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中

获得重要应用。SmCo的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400

pm,M、N原子的分数坐标分别为设NA是阿伏加

德罗常数的值。下列说法错误的是

化学试题(N6)第3页(共8页)

A.该物质的化学式为SmCos

B.原子Q的分数坐标为

C.晶体的密度

D.原子Q到体心的距离为500pm

13.室温下，向100.00mL0.100mol·L-¹NH₄HCO₃溶液中加人NaOH固体

(忽略溶液体积、温度变化),溶液中主要微粒的分布系数δ[例如：A²一的分布

系数、溶液的pH随加入n.

(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是

分布系数pH

1.0014.00

HCO;

0.80NH;12.00

0.6010.00

pH9.00

0.408.00

0.206.00

0.00NH;H₂Q4.00

0.0000.0050.0100.0150.020

n(NaOH)/mol

A.上述溶液中始终存在c(HCO₃)+c(CO₃-)+c(H₂CO₃)=0.100mol·L-¹

B.室温下，K₆(NH₃·H₂O)=10-⁵

C.当c(HCO₃)=c(NH₃·H₂O)时，溶液

D.当pH=12时，c(Na+)>c(NH4)+c(NH₃·H₂O)

14.乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A.该合成乙醛的反应为

B.C₂H₅OH是合成过程中的副产物

C.中间体M中铁元素的化合价为+3价

D.增大Fe+浓度，有利于提高CH₃CHO的平衡产率

选择题答题卡

题号1234567861011121314得分

答案

化学试题(N6)第4页(共8页)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15,(14分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)]SO·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，

常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如

下方案来合成硫酸四氨合铜品体并测定产品纯度。

I.CuSO,溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加人25mL3mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，

加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)上述步骤①中仪器A的名称为0

Ⅱ.晶体的制备

将I中制备的CuSO.溶液按图1所示进行操作。

适量NH,·H₂0过量NH,·H₂O乙醇

CuSO溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

图1

(2)加人适量NH₃·H₂O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

Cu₂(OH)₂SO,试写出生成此沉淀的离子反应方程式：

NH₃·H₂O,浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

(3)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是

;不采用蒸发结晶的原因是

Ⅲ.产品纯度的测定

准确称取Ⅱ中经洗涤、干燥后的晶体mg,加适量水溶解，注入图2所示的三颈

烧瓶中，然后逐滴加人足量NaOH溶液，通人水蒸气，将样品液中的氨全部蒸

出，并用蒸馏水冲洗插入锥形瓶中的导管内外壁，用V₁mL0.500mol·L-¹的

盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L-¹NaOH标准溶液滴

定过剩的HCl,到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

玻璃管10%NaOH溶液

样

盐酸

品标准溶液

—水液

冰盐水

图2

(4)装置中玻璃管的作用是

(5)滴定过程中应选用溶液作指示剂。取下接收瓶前，若未用蒸馏

化学试题(N6)第5页(共8页)

水冲洗插人接收瓶中的导管内外壁，会使氨含量测定结果_(填

“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)产品纯度为(用含V₁、V₂和m的式子表示，不用

化简)。

16.(14分)LiCoO₂(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。

某锂离子二次电池的正极材料主要成分为LiCoO₂,还含有少量Al、Fe、Mn、Ni

的化合物。通过如下流程利用废旧锂电池正极材料制取Co₃O₄。

H₂SONH₄HCO,NaCl0P507萃取剂(NH)₂C₂0.

废旧锂

电池正-滤液萃取萃取液

酸浸还原→水解净化氧化沉铁锰反萃取-沉钻

极材料

NaS₂0,滤渣Fe(OH),MnO₂萃余液CoC₂O.xH₂0→Co,0.

已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子恰好沉淀完全(c=1×10-⁵mol·

L-¹)的pH见下表。

离子Co²+Fe³+Fe²+A³+Mn²+Ni²+

pH9.43.29.04.710.18.9

(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为

(2)“酸浸还原”时，LiCoO₂参与的反应中氧化产物为硫酸盐，该反应的离子方

程式为

(3)“水解净化”时，滤渣的主要成分为。

(4)“氧化沉铁锰”时，若浸取液中c(Co²+)=0.1mol·L-¹,为使钴不损失，则

常温下须调节溶液pH不大于0

(5)该工艺设计“萃取”、“反萃取”的目的是

(6)下图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O,M=183g/mol)在空气中受热的质

量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

18.3

16A(150,14.70)

B(225,14.70)

12

8C(300,8.03)

150300450600750900

温度/℃

B点与C点对应含钴物质的化学式为

(7)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS—Fe+Li₂S。用该电池作电源电

解含镍酸性废水回收Ni单质的装置如图所示[图中X、Y为电极，

LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。

XLiP.·SO(CH)₂Y

阳离子阴离子

碳棒交换膜交换膜镀镍铁棒

0.5mol·LZ溶液含Ni、cI-

NaOH溶液酸性废水

ab

电解总反应的离子方程式为

化学试题(N6)第6页(共8页)

17.(15分)艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体(H)的合成路线如下：

F

GH

(1)G中官能团名称为

(2)A分子中所有碳原子(填“可能”或“不可能”)共平面。

(3)C→D的化学方程式为o

(4)D→E的反应类型是。D在生成E的同时，有副产物M生

成，已知M是E的同分异构体，且与E的官能团相同，M的结构简式为

(5)H的环状同分异构体的光谱结果如下，则其结构简式为

(写一种即可)。

①红外光谱显示存在羟基和酮羰基

②核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:2,且同一个碳上未连接多个

羟基

(6)E→F反应历程如下：

①I和J的分子式相同，J含有两个酯基，其结构简式为。

②理论上，J与CH₃OH反应生成等物质的量的有机物F和有机物N,N的

结构简式为

化学试题(N6)第7页(共8页)

18.(15分)空间站内搭载萨巴蒂尔装置将CO₂转化为H₂O,再通过电解水装置回

收氧元素，其系统原理如图所示。

萨巴蒂尔装置

一

原料气十高温反应器冷却风机低温反应器H₂0→电解水装置

萨巴蒂尔装置内主要发生如下反应。

反应I:CO₃(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.1kJ·mol-¹

反应Ⅱ:CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)△H₂

(1)已知：4H₂(g)+CO₂(g)一2H₂O(g)+CH₄(g)△H₃=-164.9

kJ·mol⁻¹。

①△H₂=

②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的

是(填标号)。

A.反应I的化学平衡常数变小

B.△H₂变大

C.CH₄物质的量分数增大

D.H₂的转化率增大

(2)T℃下，在容积为1L的“高温反应器”中(其他条件相同)充人1molCO₂

和4molH₂,分别使用NiMn/α-Al₂O₃、Ni₄Mn/β-Al₂O₃、Ni₄Mn/γ-

Al₂Os作催化剂发生反应I和Ⅱ,在ts时CO2的转化率如表所示。

编号ABC

催化剂NiMn/α-Al₂O₃NiMn/β-Al₂O₃Ni₄Mn/γ-Al₂O₃

CO₂转化率/%35.348.675.0

①使用不同催化剂时，反应的活化能：Ni₄Mn/α-Al₂O₃催化剂

(填“=”“>”或“<”)Ni₄Mn/γ-Al₂O₃催化剂。

②在ts时，一定未达到平衡的是(填写上表中的“编号”)。

③使用Ni₄Mn/γ-Al₂O₃作催化剂，在ts时测得H₂O的物质的量为1.35

mol,则0～ts中，v(H₂)=mol·L-¹·s⁻¹。

(3)已知原料气中含有1molCO₂和4molH₂,在萨巴蒂尔装置中发生反应，

达平衡时，各组分物质的量分数随温度的变化如图所示。

600

T/℃

①H₂O物质的量分数随温度变化的曲线为(填字母)。

②300℃达平衡时，总压为p,则反应Ⅱ的Kp=(列出计算式，

无需化简。K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)请结合系统原理图，从化学反应速率角度分析，萨巴蒂尔系统中不能先进

行低温反应，再进行高温反应的原因是

化学试题(N6)第8页(共8页)

高三化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

题号1234567891011121314

答案BADACBBCCDCDCD

2A【解析】C₂H₄O的结构中，环氧乙烷(环状)含7个σ键(2个C—0、1个C—C、4个C—H),4.4g(即0.1mol)环氧

乙烷含0.7NA个σ键，A正确；标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；丁烷裂解可

生成乙烷和乙烯，但还存在其他途径，乙烷分子数小于0.1NA,C错误；常温下pH=9的CH₃COONa溶液中，c(H+)

=10⁻⁹mol/L,c(OH-)=10~⁵mol/L,溶液中的OH⁻均来自水的电离，因此水电离出的c(OH-)=10-5mol/L,数目

为10-⁵N,D错误；故选A。

4.A【解析】金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，与金属性无关，A符合题意；石墨的层状结构使其层间易滑动，导

致其具有润滑性，B不符合题意；NH₃中N的孤电子对使其能结合质子，导致其体现碱性，C不符合题意；乙醇的

—OH为亲水基，能与水形成氢键，导致其易溶于水，D不符合题意；故选A。

5.C【解析】X与Y不含醛基，遇银氨溶液均无明显现象，无法鉴别，A错误；Y分子中含有甲基，有sp³杂化的碳原子，

B错误；1molZ与足量氢气加成后得到1共含有4mol手性碳原子，C正确；X的结构中含

羧基和酯基，1mol羧基与1molNaOH反应，1mol酯基水解生成的1mol羧基和1mol酚羟基会消耗2molNaOH,

共消耗3molNaOH,D错误；故选C。

6.B【解析】次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，且生成的氢离子在

次氯酸根环境中转化为次氯酸：3CIO-+SO₂+H₂O—SO²-+Cl-+2HCIO,A错误；CuSO₄和H₂S反应生成难溶

的硫化铜沉淀，H₂S为弱酸，以分子形式参与，B正确；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式

为Cr₂O-+8H++3H₂O₂—2Cr²++3O₂个+7H₂O,C错误；亚铁离子、溴离子(物质的量之比为1:2)被足量氯气

氧化为铁离子和溴单质：2Fe²⁴+4Br-+3Cl₂=—2Fe³++2Br₂+6CI-,D错误；故选B。

7.B【解析】KMnO₄溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到0.01mL,可量取25.00mLKMnO₄

溶液，操作规范，A不符合题意；分离胶体和溶液应采用渗析法(利用半透膜),过滤仅能分离浊液中的固体和液体，胶

体与溶液均可透过滤纸，B符合题意；铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C不符合题意；用大理石和盐酸

制取少量CO₂并配有安全漏斗，能较好控制反应速率，D不符合题意；故选B。

8.C【解析】Ag₂CrO₄和AgCl的化学式类型不同，不能直接根据沉淀先后判断K的大小，A错误；体积缩小，压强增

大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，B错误；相同温度下，用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH,

甲酸酸性强，甲酸溶液的pH更小，可推测烷基是推电子基团，使羧基中羟基的极性变小，酸性减弱，C正确；有可能

是剩余的Fe₂O₃与盐酸反应生成Fe³+,Fe+与Fe反应生成Fe²+,不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，D错误；故

选C。

9.C【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，化合物中W只形成1个共价键，W为H元素；X形成4个共价键，XC

元素；Y形成3个共价键，Y为N元素，满足W、X和Y的原子序数之和为14;由形成双键处的Y可知，Y失去1个电

子，则Z带1个负电荷，Z为第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级，可知2为Br元素，以此来解答。该

离子液体的1个阳离子中含20个σ键，A错误；Z的氧化物的水化物之一为HBrO,其属于弱酸，B错误；N₂常温下是

气体，Br₂常温下是液体，X为C元素，其单质常温下是固体，则单质的沸点：Y<Z<X,C正确；该五元环上的五个原

子均采取sp²杂化，形成I的大Ⅱ键，五元环上的5个原子共平面，D错误；故选C。

10.D【解析】该电池的电解质换成高浓度的Li₂SO₄水溶液，锂和水反应，导致电池失效，A错误；电池充电时为电解

池，放电时左侧为负极，充电时左侧为电解池的阴极，Lit从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误；电子不下水，C错

误；金属锂质量每减小14g,消耗金属锂的物质的量,转移电子的物质的量

为2mol,经过用电器的电量为2mol×6.02×10²³mol-¹×1.6×10-¹⁹C≈1.93×10⁵C,D正确；故选D。

11.C【解析】已知苯与水可形成共沸物，可通过回流及时蒸出水分，促使平衡正向移动，提高原料的转化率，A正确；

用Na₂CO₃溶液能中和去除残留的硫酸并使残留的2-呋喃甲酸转化为可溶于水的钠盐，从而被洗去，B正确；洗涤

时有机相主要含2-呋喃甲酸乙酯(密度比水大),分层后有机相在下层，水相在上层，分液时下层有机相从下口放

出，上层水相从上口倒出，C错误；浓硫酸具有强脱水性，易使有机物炭化，所以该固体小颗粒可能为炭，D正确；故

选C。

化学参考答案(N6)第1页

12.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1,黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下底面中一个角为

60°,一个角为120°,晶胞中黑球数目为,结合题意知，白球为Sm、黑球为Co,该物质的

化学式为SmCos,A正确；原子Q位于后侧上方棱的中心，其分数坐标为,B正确；每个晶胞中含有1个

“SmCos”,晶胞底面为菱形，晶胞体积,则晶体密度为

确；由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形

c

,则原子Q到体心的距离为√250²+200²pm=50√41pm,D错误；故选D。

13.C【解析】根据碳原子守恒，溶液中含碳粒子HCO、COS~、H₂CO₃的总浓度等于初始NH₄HCO₃溶液中C的浓度

0.100mol·L⁻¹,即始终存在c(HCO₃)+c(CO'-)+c(H₂CO₃)=0.100mol·L-¹,A正确；当δ(NHT)=

(NH₃·H₂O)时，c(NH)=c(NH₃·H₂O),图像中对应的

正确；由于含氮微粒总浓度等于含碳微粒总浓度，故c(HCO₃)=c(NH₃·

H₂O)时，8(HCO₃)=8(NH₃·H₂O),在图中找到8(HCO₃)=8(NH₃·H₂O)的点，然后作垂直于纵轴和横轴的辅

助线，可看到8(HCO₃)=8(NH₃·H₂O)≈0.75,8(CO-)≈0.20,8(NH)≈0.25,根据A项元素守恒式，可计算

可知，c(H₂CO₃)≈0.005mol·L⁻¹,同理

c(NH+)≈0.025mol·L-¹,所以错误；当pH=12时，由图像可知加入n(Na故

n(Na+)=0.015mol,根据氮原子守恒，n(NH+)+n(NH₃·H₂O)=n初始(NH₄HCO₃)=0.100mol·L⁻¹×0.1L

=0.01mol,因在同一溶液中，所以c(Na+)>c(NH)+c(NH₃·H₂O),D正确；故选C。

14.D【解析】根据机理图，乙烷和N₂O反应生成乙醛、氮气和水，反应方程式为

H₂O,A正确；机理图中步骤③生成C₂H₅OH,C₂H₅OH不是目标产物，故C₂H₅OH为副产物，B正确；中间体M为

,整体带1个正电荷，0为—2价，CH₂CH₂为中性配体，设Fe化合价为x,则x+(-2)=+1,解得x=

+3,C正确；Fe⁺为催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，增大Fe+浓度不能提高CH₃CHO的平衡产

率，D错误；故选D。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)(1)坩埚(1分)

(2)2Cu²++2NH₃·H₂O+SO-—Cu₂(OH)₂SO₄↓+2NH⁺(2分)

(3)溶剂的极性减小，[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶解度降低(2分)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体受热易分解(2分)

(4)平衡气压，防止堵塞和倒吸(2分)

(5)甲基橙(1分)偏高(2分)

【解析】(5)用0.500mol·L-¹NaOH标准溶液滴定的HCl溶液中含NH₄Cl,滴定终点显酸性，所以用甲基橙作指示

剂。取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管内外壁，将导致剩余HCl偏少，滴定时消耗的NaOH偏

少，则V₂偏小，使氨含量测定结果偏高。

(6)与氨气反应的n(HCI)=10-3V₁L×0.500mol·L-¹—0,500mol·L-¹×10-³V₂L=5×10⁻4(V₁-V₂)mol,根

据NH₃~HCl可知，n(NH₃)=n(HC1)=5×10⁻⁴(V₁-V₂)mol,

×10⁻⁴(V₁-V₂)mol,样品中产品纯度为

化学参考答案(N6)第2页

(2)8LiCoO₂+S₂O₃-+22H+—=8Co²++8Li++2SO²-+11H₂O(2分)

(3)Al(OH)₃(2分)

(4)7.4(2分)

(5)将Co²+和其他离子分开，提纯(或富集)Co²+(2分)

(6)CoC₂O₄(1分)Co₃O₄(1分)

【解析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料(主要成分为LiCoO₂,还含有少量A1、Fe、Mn、Ni的化合物),产

品为Co₃O₄,流程中的主元素为Co,则A1、Fe、Mn、Ni元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，

LiCoO₂与H₂SO₄、Na₂S₂O₃反应生成CoSO₄、Li₂SO₄,A1、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H₂SO₄反应生成A+、Fe²+、

Mn²+、Ni²+的硫酸盐，在“水解净化”过程中A³+和碳酸氢铵发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁

锰”过程是NaCIO将Fe²+、Mn²+分别氧化为Fe(OH)₃、MnO₂过滤除去，利用P507萃取剂从“滤液”中分离出Co²+,

“反萃取”后加入草酸铵沉钴，最终得到CogO4。

(3)“水解净化”时，AP⁴和碳酸氢铵发生双水解反应生成Al(OH)₃沉淀，则滤渣的主要成分为A1(OH)₃。

(4)Co²+沅滤完全时pH=9.4,c(OH-)=10⁻4.6mol/L,K[Co(OH)₂]=10-⁵×(10-4.6)²=10-14.2;若浸取液中

c(C8+)=01mol/L,为使钴不损失，c(Co²+)·c(OH⁻)≤10-14.2,c(OH-)≤10-6.6mol/L,c(H+)≥10-7.4mol/L,

则常温下须调节溶液pH不大于7.4。

(6)由图可知，起始CoC₂O₄·2H₂O的质量为18.3g,物质的量为0.1mol,B点对应物质的质量为14.7g,与其起始

物质的质量相比减少了18.3g-14.7g=3.6g,为结晶水的质量，故B点物质为CoC₂O₄;300℃及以上所得固体均

为钴氧化物(设为0.1molCoO₂),C点对应物质的质量为8.03g,则0.1×(59+16x)=8.03,解得,故C点对

应物质为Co₃O₄。

(7)阴极室镍离子得到电子生成镍单质，阳极室是溶液中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，所以电解总反应的

离子方程式为◎

17.(15分)(1)酯基(1分)醚键(1分)

(2)可能(2分)

(4)加成反应(2分)

【解析】(5)H含6个碳、3个氧、2个不饱和度，H的一种环状同分异构体符合条件；①红外光谱显示存在羟基和酮

羰基，1个酮羰基为1个不饱和度，则分子应该只含有1个环；②核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:2,且同一

个碳上未连接多个羟基，