广东省佛山市S6联盟2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东省佛山市S6联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质盘，H1N14016Na23Fe56第I卷（共44分）一、选择题（本趣包括16小题，共44分。其中110小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合愿意)1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是（）A.NaHCO3、HClO、MgO B.CO、H2SO4、Na2O

C.C2H5OH、NaHSO4、CuO D.AgCl、HClO3、Na2O23.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（）A.所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物

B.所得分散系呈电中性

C.所得分散系不能透过滤纸

D.当一束光通过该分散系时，会出现如图所示的现象4.下列说法正确的是（）A.实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶

B.干燥的氯气能使有色鲜花褪色，所以干燥的氯气具有漂白性

C.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-

D.盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质5.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是（）A.NaNa2ONaOH B.NaHCO3Na2CO3Na2O2

C.Ca（ClO）2溶液HClOHCl D.MnO2Cl2NaClO溶液6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl-

B.在无色透明溶液中：、K+、Cl-、H+

C.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、、、

D.与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、Cl-、7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓

D.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是（）选项用途性质A维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+维生素C具有氧化性B豆浆中加石膏或者卤水制作豆腐稀豆浆是胶体，遇到电解质发生聚沉形成豆腐C“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张次氯酸钠溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性D碳酸氢钠可以用作面包发酵粉碳酸氢钠受热分解产生气体A.A B.B C.C D.D9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）序号①②③④目的验证碳酸钾溶液中的K元素探究氯气漂白性的微型实验验证Na2O2和水反应放热比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性装置或操作A.① B.② C.③ D.④10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（）

A.图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增加

B.图（2）说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加

C.图（3）说明强光照射下，氯水中有氧气生成

D.溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2H2O+Cl2↑11.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是（）A.a能与d的水溶液反应 B.c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂

C.能与H2O反应生成d的物质只有b D.上述物质发生氧化还原反应可能生成e12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（）A.常温常压下，16gO2和O3的混合物中含NA个氧原子

B.中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同

C.5.6gFe与足量的氯气反应，则转移的电子数为0.2NA

D.足量MnO2和0.4mol浓盐酸共热可生成0.1NA个Cl2分子13.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图，下列说法错误的是（）（提示：原子利用率是衡量一个化学反应中，有多少反应物的原子被转化到目标产物而没有生成副产物）

A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化

B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输

C.④中反应Cl2O+H2O=2HClO氯元素的价态未发生改变

D.制备漂粉精的过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，氯原子利用率为100%14.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是（）

A.Cr2O3是碱性氧化物

B.反应②KCrO2表现出氧化性

C.反应②的离子方程式为

D.反应③是氧化还原反应15.实验室常用标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.反应1中Mn2+是氧化剂

B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：

C.反应生成1molMnO4时消耗转移了5mole-

D.和Fe2+在水溶液中能大量共存16.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（）

A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+

C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2

D.“氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3•H2O+O2=8+4FeOOH↓+2H2O二、流程题：本大题共1小题，共14分。17.Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。

（1）“侯氏制碱法”誉满全球，反应①的化学方程式为______。

（2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。

（3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是______（填化学式）。

（4）仅用下列一种试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是______。

A.Ba（OH）2溶液

B.NaOH溶液

C.稀盐酸

Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）工业盐的主要成分是NaNO2以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。与下列______（填序号）反应中H2O2表现出的性质完全相同。

A.2H2O22H2O+O2↑

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2

C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

（2）根据信息“氧化性：Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，可选择的试剂有______（填化学式）。三、实验题：本大题共2小题，共28分。18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①制备KClO3的反应原理为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3

③淀粉遇碘（I2）变蓝。

回答下列问题：

（1）该实验制备氯气的离子方程式为______，盛装浓盐酸的仪器名称为______，a中的试剂为______。

（2）c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。

（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是______（填字母）。

A.稀盐酸

B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液

（4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下KClO3的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。

（5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。

A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似19.Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2O2纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定1.95g含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度：

（1）Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为______。

（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl,盛放的试剂为______。

（3）硬质玻璃管C中过氧化钠主要发生的化学反应方程式为：______。

（4）若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：、、、、I-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。

（5）已知Na2O2与H2发生化合反应，则等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为______。

（6）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g,则样品中Na2O2的质量分数为______。

（7）小丁同学在实验过程中，没有在A、C装置之间增加B装置的洗气瓶，实验结束后，为探究硬质玻璃管C中的固体成分，进行如下实验：

猜想：该固体成分除了NaOH和Na2CO3之外，还可能有______（填化学式）；

检验该钠盐中所含阴离子的实验操作为：______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。20.Ⅰ、现有以下物质：①Ca（HCO3）2溶液；②葡萄糖C6H12O6③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤CO2⑥Fe（OH）3胶体；⑦氨水；⑧熔融Na2O2⑨FeCl3溶液⑩金属Ag。

（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是______。

（2）请写出过量的⑤和④反应的离子反应方程式______。

（3）请写出实验室制备⑥的化学反应方程式：______。

Ⅱ、重铬酸钾K2Cr2O7其中Cr为+6价）是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。

（1）配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目：

K2Cr2O7+______HCl=______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O

（2）以上反应中失电子的物质是______，还原产物是______。

（3）每生成1molCrCl3，有______mol电子发生转移。

参考答案1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】C

17.【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

①③；

CO2；

C；

Ⅱ．

氧化；C；

HNO3或Br2

18.【答案】；分液漏斗