辽宁中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题08 溶液（解析版）

专题08溶液（辽宁专用）

考点01溶液的形成

考点02溶解度

考点03有关溶质质量分数的相关计算

考点01溶液的形成

1．（2023·辽宁·中考真题）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉B．白糖C．植物油D．辣椒面

【答案】B

【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错误；

B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误；

D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误；

故选：B。

2．（2023·辽宁营口·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．食盐B．豆油C．花椒粉D．面粉

【答案】A

【详解】A、食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物，则可以得到溶液，故选项符合题意；

B、豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意；

C、花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意；

D、面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意。

故选A。

3．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是

A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈

B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤

C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象

D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品

【答案】A

【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但

有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；

D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。

故选A。

4．（2023·辽宁·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是

A．化学观念：物质由微观粒子构成

B．科学思维：有机化合物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机化合物

C．科学探究与实践：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素

D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火

【答案】B

【详解】A、物质都是由微观粒子构成的，该选项说法正确；

B、有机化合物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定为化合物，如二氧化碳，该选项说法不正确；

C、将等量的碘放入等量的水和汽油中，根据现象可探究同种物质在不同溶剂的溶解性不同，该选项说法正

确；

D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则加油站要严禁明火，该选项说法正确。

故选B。

5．（2023·辽宁·中考真题）下列生活中的做法错误的是

A．餐具上的油污用洗涤剂除去B．室内放盆水防止一氧化碳中毒

C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点D．不吃超过保质期的食物

【答案】B

【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，所以可用洗涤剂除去餐

具上的油污，故A做法正确；

B、一氧化碳难溶于水，所以室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B做法错误；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，同时小苏打可以和面粉发酵过程

中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软，所以可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，故C做法正确；

D、超过保质期的食物可能产生大量有害物质，危害身体健康，所以不能吃超过保质期的食物，故D做法

正确；

故选B。

6．（2023·辽宁盘锦·中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是

A．探究燃烧条件之一：需要有氧气

B．测定空气中氧气含量

C．探究物质溶解性与溶质的性质有关

D．验证质量守恒定律

【答案】B

【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能

达到实验目的。

B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，

在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测

定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。

C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能

达到实验目的。

D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能

直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。

故选：B。

7．（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不．合．理．

的是

选项实验内容实验操作

A鉴别羊毛纤维与棉纤维抽丝灼烧闻气味

B鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味

C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，分别加水溶解并感知温度变化

D鉴别氧气、氮气、二氧化碳分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，

气味不同，可以区分，不符合题意;

B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化

肥是NH4Cl，不符合题意；

C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合

题意；

D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复

燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。

故选D。

8．（2023·辽宁锦州·中考真题）下列实验操作能达到对应实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去铁粉中混有的少量铜粉加足量的稀盐酸，过滤

B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳将混合气体点燃

C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内

D鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样，加水溶解，测溶液温度

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；

B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意；

C、氧气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集

满，不符合题意；

D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以鉴别，符合题意；

故选：D。

9．（2023·辽宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去铜粉中的少量碳粉在空气中灼烧

B除去CO2中的少量CO点燃

C测定空气中氧气的含量用铁丝代替红磷在空气中燃烧

D鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别加适量的水，用手触摸容器外壁

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A.铜和碳都会与氧气反应，违背除杂原则，不能达到实验目的；

B.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验

目的；

C.铁丝在空气中不会燃烧，只会红热，所以不能用铁丝代替红磷在空气中燃烧，不能达到实验目的；

D.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，所以能够鉴别出来，能达到实验目的。

故选：D。

10．（2023·辽宁阜新·中考真题节选）下图是进行有关化学实验的装置或操作。

(1)实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当时停止加热。

(2)实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论

是。

【答案】(1)蒸发皿中出现较多固体

(2)溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同

【详解】（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；

（2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，由此可知，溶剂相同条件下，溶

质不同，物质溶解性不同；

11．（2023·辽宁·中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。

A．检查装置气密性B．测空气中氧气含量

C．溶解时的吸、放热现象D．验证质量守恒定律

(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因。

(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果(填“偏大”或“偏小”)。

(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为(填“上升”或“下降”)。

(4)实验D：为确保实验成功，必须在容器中进行实验。

【答案】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大

(2)偏小

(3)上升

(4)密闭

【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀

从导管逸出，看到气泡。

（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。

（3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。

（4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部

空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。

12．（2023·辽宁·中考真题节选）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。

(1)图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与有关。

【答案】(1)溶质的种类

【详解】（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相同，

说明物质的溶解性与溶质的种类有关；

考点02溶解度

13．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是

A．气体的溶解度都随温度的升高而增大

B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变

C．有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．带电的粒子都是离子

【答案】B

【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误；

B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一

种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选

项说法正确；

C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误；

D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误；

故选：B。

14．（2023·辽宁沈阳·中考真题节选）在劳动中感悟化学原理。

(1)同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

①20℃时氯化钠的溶解度为g。

②获得食盐晶体常用的结晶方法：。

【答案】(1)36蒸发结晶

【详解】（1）①由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；

②由于食盐的溶解度受温度影响变化不明显，所以获得食盐晶体常用的结晶方法为蒸发结晶。

15．（2023·辽宁大连·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响。

(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是。

(3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为g。

(4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是。

【答案】(1)较小

(2)升温

(3)200

(4)冷却热饱和溶液（或其他合理答案）

【详解】（1）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小；

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升

高温度；

（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为200g；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量的氯化

钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液（其他合理即可）。

16．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

(1)在t1℃时，若将20gKNO3晶体放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。

(2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有（写一种即可）。

(3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是。

【答案】(1)62.5

(2)增加氯化钾(增加溶质)或恒温蒸发溶剂

(3)冷却热的饱和溶液/降温结晶

【详解】（1）据图可知，t1℃时KNO3的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾25g，则50g水最

多溶解硝酸钾12.5g，所以在t1℃时，将20gKNO3晶体放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量

=12.5g+50g=62.5g。故填：62.5。

（2）t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法，即增加溶质或减少溶剂。所以具体

方法是可以增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。故填：增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶

剂）。

（3）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3

中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或

降温结晶）。

17．（2023·辽宁盘锦·中考真题）水与人类的生产、生活密切相关。

(1)水常用作溶剂

①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃

时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是。

A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量

B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量

C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数

②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于肥。

(2)水可作反应物

①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由组成。

②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是。

(3)水可用来灭火

纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是。

【答案】(1)饱和BC氮/N

(2)氧元素由紫色先变为红色后又变为紫色

(3)降低温度至可燃物的着火点以下

【详解】（1）①已知在20℃时，饱和KCl的溶解度为34g，则20℃时，100g水中只能溶解34gKCl，因此

图一固体充分溶解后，得到KCl的饱和溶液；

A、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3，则将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，KCl溶液中溶

剂的质量＞NaNO3溶液中溶剂的质量，故选项说法错误；

B、由选项A分析可知，配制KCl溶液需要的溶剂的质量大，因此KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量，

故选项说法正确；

C、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3的溶解度，则该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数＜NaNO3饱

和溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；

故填：饱和；BC；

②NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮或N；

（2）①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水中

含有氧元素，故填：氧；

②二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸受热分解，溶液由

从红色变为紫色，故溶液颜色的变化是由紫色先变为红色后又变为紫色，故填：由紫色先变为红色后又变

为紫色；

（3）纸箱属于可燃物，着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降

低温度至可燃物的着火点以下。

18．（2023·辽宁·中考真题）如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，

升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。

(1)图1烧杯甲中溶解的物质是。

(2)t2℃时，烧杯乙中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)若KNO3中混有少量KCl，可采用的方法提纯KNO3。

(4)t3℃时，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。

【答案】(1)氯化钾/KCl

(2)不饱和

(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

(4)50%

【详解】（1）t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说

明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，

则甲中溶解的物质是氯化钾；

（2）氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾的溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃

时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯

乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液；

（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变

化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3；

（4）t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得

50g

溶液的溶质质量分数为100%50%。

50g50g

19．（2023·辽宁锦州·中考真题）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：

(1)40℃时，KC1的溶解度是g。

(2)KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是。

(3)40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种

溶液的质量大小关系是KNO3KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采

用的方法是（写出一种即可）。

【答案】(1)40

(2)降温结晶/冷却热饱和溶液

(3)=升高温度并增加溶质/升高温度并蒸发溶剂

【详解】（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，KC1的溶解度是40g；

（2）根据溶解度曲线可知，硝酸钾物质的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾物质的溶解度受温度变化影

响较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，最好采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；

（3）根据溶解度曲线可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钾的溶解度为40g，则将KNO3和

KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后，溶质硝酸钾和氯化钾固体全部溶

解，溶质质量均为20g，溶剂质量均为50g，则溶液所得两种溶液的质量大小关系是KNO3等于KCl；

根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，且饱和溶液的溶质质量分数随着溶解度增大

而增大，在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下40g的氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，

则KC1的固体20g加入到盛有50g水的烧杯中、充分搅拌后，固体全部溶解，形成的氯化钾溶液正好为饱

和溶液，则由于欲增大该KCl溶液的溶质质量分数的方法可以增大物质的溶解度，即升高温度并增加溶质

（或升高温度并蒸发溶剂）。

20．（2023·辽宁营口·中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：

(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是。

(2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。

(3)在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是g；

(4)若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是。

【答案】(1)氯化钠/NaCl

(2)降温至溶液刚好达到饱和

(3)50

(4)蒸发结晶

【详解】（1）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所

以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。

（2）降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量

分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚好

达到饱和。

（3）据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液

达到饱和状态，则若使55gKNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。

（4）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl

中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。

21．（2023·辽宁·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃0102030405060

氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

氯化钾27.631.034.037.040.042.645.5

(1)30℃时，氯化钠的溶解度是g。

(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。

(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A~D中为饱和溶液的是(填字母)。

②D中析出晶体的质量是g。

【答案】(1)36.3

(2)氯化钾/KCl

(3)BCD4.5

【详解】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。

（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。

（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水

可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可

以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。

故BCD为饱和溶液。

②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量

=10g+10g-15.5g=4.5g。

考点03有关溶质质量分数的相关计算

22．（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的

是

A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g

B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

【答案】B

【详解】A、设需要水的质量为x，稀释前后，溶质质量不变，98%(100g-x)100g10%，x80g，需要

98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；

B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说

法正确；

C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；

D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法

错误；

答案：B。

23．（2023·辽宁丹东·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问

题。

【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃010203040

NaCl35.735.836.036.336.6

溶解度/g

Na2CO37.112.221.839.753.2

(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。

①Na2CO3俗称苏打或。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶

解度随温度的降低而，有利于Na2CO3的析出。

②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能

是（答一点即可）。

(3)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。

①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为g。

②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是（填字母序号）。

A．量筒B．玻璃棒

C．烧杯D．天平

③选用（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。

【答案】(1)纯碱减小饱和

(2)没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）

(3)40D50mL

【详解】（1）①Na2CO3俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度

随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。

②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。

故填：纯碱；减小；饱和。

（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可

能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃

棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答案

合理即可）。

（3）①设所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：

x×6%=80g×3%，得：x=40g，故填：40。

②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取6%的NaCl溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，

需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。

40g3

③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：40cm40mL，量筒规格应选取略大于待

1g/cm3

量液体体积的量筒，所以选50mL量筒，故填：50mL。

24．（2023·辽宁阜新·中考真题节选）人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。

(1)把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】(1)偏小

【详解】（1）量筒量取水的时候仰视会导致量取的水过多，那么配置溶液的时候，

溶质的质量

溶质的质量分数100%，水量取过多会导致最终配置的溶液质量偏多，但溶质质量不变，故

溶液的质量

溶质质量分数偏小。

25．（2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两

个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：

(1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是。（填实验操作名称）

(2)图3实验操作中玻璃棒的作用是。

(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。

(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因

是。（填字母序号）

a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数

b．装瓶时有少量溶液洒出

c．往烧杯中加水时有水溅出

d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落

【答案】(1)溶解

(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

(3)更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）

(4)ad

【详解】（1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶

解，故都用到的实验操作是溶解；

（2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成

液滴飞溅；

（3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干

净仪器）；

（4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质

质量分数偏小，符合题意；

b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意；

c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意；

d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题

意。

故选ad。

26.（2025·辽宁·中考真题节选）实验是学习化学的重要途径。

Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的

氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：

（1）计算：所需氯化钾的质量为______g。

（2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。

（3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。

（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。

（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。

（6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。

A.过量施用化肥B.了解化肥功效，对症施肥C.植物所需营养只能施肥补给

【答案】（1）3（2）D

（3）100（4）搅拌

（）不变（）①钾②

56..B

【详解】

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g。

（2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。

（3）需要水的质量为100g−3g=97g，水的密度是1g/mL，则水的体积为97mL，选择量程100mL的量筒。

（4）为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。

（5）